物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三一、元素周期表結(jié)構(gòu)1、編排原則（1）橫行（2）縱行第二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三2、結(jié)構(gòu)（1）周期①7個(gè)橫行——7個(gè)周期②特點(diǎn)：每一周期中元素的電子層數(shù)相同③分類：短周期、長周期周期序數(shù)=電子層數(shù)第三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)_短___周期1H—He2122Li—Ne82103Na—Ar8318長____周期4K—Kr184365Rb—Xe185546Cs—Rn32686不完全___周期7Fr—112號(hào)26（目前）7118思考：53、88號(hào)元素位置？第四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（2）族①18個(gè)縱行——16個(gè)族②分類：主族、副族、0族、Ⅷ族③常見族的特別名稱主族序數(shù)=主族最外層電子數(shù)思考：最外層電子數(shù)為2的元素一定在ⅡA族嗎？第五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三第六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三練習(xí)：就元素周期表中第3橫行第17縱行的元素，回答：（1）該元素符號(hào)

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

，屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”）（2）該元素位于第

周期，

族，該族的名稱是

。第七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、核素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子核素：有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子第八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三定義限定詞中心詞質(zhì)子中子元素核電荷數(shù)相同的一類原子相同未要求核素一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子原子未具體要求未具體要求同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子相同不同第九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三2、原子組成的方法質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、常見元素的同位素第十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三氫的三種同位素氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)101112三種同位素的相同點(diǎn)：————————————————————————————————————————-不同點(diǎn)：————————————————————————————————————————原子符號(hào)第十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三②碳元素有

、

和

三種同位素③氧有

、

和

三種同位素④鈾有

、

和

三種同位素第十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)同：最外層電子數(shù)都是1異：隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大——決定性質(zhì)的相似性——導(dǎo)致性質(zhì)的差異、遞變性思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測(cè)堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？第十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三序號(hào)鉀鈉對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)2與水反應(yīng)相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究都能與氧氣反應(yīng)燃燒更劇烈，火焰呈紫色劇烈燃燒，火焰呈黃色浮、熔、游、響、紅輕微爆炸，火花劇烈反應(yīng)，火星小結(jié)：鉀、鈉化學(xué)性質(zhì)相似——最外層都是一個(gè)電子差異——鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層第十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)②化學(xué)性質(zhì)相似性最外層只有一個(gè)電子都能與O2、H2O反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物遞變性電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大與O2、H2O反應(yīng)越來越劇烈第十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三③堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律相似性：銀白色固體、硬度小、密度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低第十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三研究方法：元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋）元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②元素的金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)。第十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三小結(jié)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs相同點(diǎn)最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li→Cs，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大第十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K、Rb、Cs相同點(diǎn)除Cs外，都是銀白色固體，密度小，硬度小，熔點(diǎn)較低，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性均良好遞變性密度逐漸增大（但K＜Na）熔點(diǎn)逐漸降低個(gè)性特點(diǎn)銫略帶金色光澤第十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)（2）隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素金屬性逐漸增強(qiáng)用途：液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)第二十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三２、鹵族元素（１）原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)推測(cè)相同點(diǎn)遞變性位于周期表第ⅦA族，最外層電子數(shù)都是７從F→I，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大鹵族元素性質(zhì)相似隨核電荷數(shù)的增加（同主族從上到下），鹵族元素性質(zhì)發(fā)生遞變第二十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（２）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)（隨原子序數(shù)的遞增）Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２顏色淺→深狀態(tài)氣→液→固密度小→大熔點(diǎn)低→高沸點(diǎn)低→高第二十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（3）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)相似性：都能與H2反應(yīng)H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)②遞變性：F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)劇烈程度：逐漸減弱難易程度：越來越難HX穩(wěn)定性逐漸減弱隨核原子序數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2化合越來越難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱第二十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（4）鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)結(jié)論：隨核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱第二十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三研究方法：元素的非金屬性強(qiáng)弱比較（教材P9注釋）元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，氫化物越穩(wěn)定；②元素的非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性越強(qiáng)。第二十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三3、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）元素性質(zhì)的影響因素元素性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)第二十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三元素周期表第二十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性非金屬性電子層數(shù)原子半徑失電子能力逐漸得電子能力逐漸原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有相似性和遞變性。遞增遞增增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第二十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三2、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上到下電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第二十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三[本節(jié)課歸納與總結(jié)]

同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映第三十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三思考：1、根據(jù)所學(xué)過的知識(shí)比較：①元素S與Se（第4周期第ⅥA族）形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。②H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱2、HCl的酸性大于H2SO3的酸性，能否說明非金屬性：Cl＞S?第三十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物CCO2H2CO3SiSiO2H2SiO3NN2O5HNO3PP2O5H3PO4SSO3H2SO4ClCl2O7HClO4第三十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三第二節(jié)元素周期律第三十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三一、原子核外電子排布1、電子的能量（1）多電子原子，電子能量不同（2）離核近，電子能量低；離核遠(yuǎn)，電子能量高2、核外電子排布規(guī)律電子總是盡可能從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層第三十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高第三十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三思考探究：1、結(jié)合表1-2，探究核外電子排布的規(guī)律（1）核外電子在各電子層排布時(shí)，從內(nèi)向外排布還是從外向內(nèi)排布？（2）原子核外各電子層最多容納多少個(gè)電子？（3）原子最外層電子數(shù)目不超過幾個(gè)？若K層為最外層時(shí)不超過幾個(gè)？（4）次外層最多容納的電子數(shù)目不超過幾個(gè)？第三十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三稱有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??第三十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8；（K層為最外層時(shí)不超過2）次外層最多不超過18個(gè)電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6第三十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三2、結(jié)合表格1-2，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，分析K原子的核外電子排布3、離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么關(guān)系？你能根據(jù)此關(guān)系畫出Cl-和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖嗎？第三十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三

現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－核外有18個(gè)電子，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多兩個(gè)電子層；D＋核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個(gè)。（1）寫出四種元素的名稱和符號(hào)；（2）畫出C和D原子及A－的結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)第四十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三4、在前20號(hào)元素中有哪些離子的核外電子排布與稀有氣體核外電子排布相同？如：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子——H-、Li+、Be2+與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子？與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子？第四十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三5、含有10個(gè)電子的微粒有哪些？（1）分子？（2）陽離子？（3）陰離子？第四十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）實(shí)例第三周期元素（除Ar）堿金屬元素、鹵族元素原子半徑逐漸

逐漸

電子層結(jié)構(gòu)

相同

遞增

遞增

相同失電子能力得電子能力逐漸

逐漸

逐漸

逐漸

金屬性非金屬性逐漸

逐漸

逐漸

逐漸

主要化合價(jià)最高正價(jià)：

→

非金屬負(fù)價(jià)：

→

主族最高正價(jià)數(shù)=

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸

堿性逐漸

酸性逐漸

堿性逐漸

非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸

氣態(tài)氫化物逐漸

氣態(tài)氫化物的形成逐漸

氣態(tài)氫化物逐漸

第四十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族①畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；②磷元素的最高化合價(jià)為

，其氫化物的化學(xué)式為

。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示它在周期表中的位置是

，預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)

。第四十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三反映位置周期序數(shù)=

主族序數(shù)=

決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力第四十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是

，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是

，堿性最強(qiáng)的堿是

，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是

，原子半徑最大的元素是

，氫化物最穩(wěn)定的元素是

，沒有正價(jià)的非金屬元素是

，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為

的元素，你所知道的半導(dǎo)體有

。第四十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三五、元素周期表的重要意義1．學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2．指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3．指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4．論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”第四十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三第三節(jié)化學(xué)鍵實(shí)驗(yàn)1-22Na+Cl2

現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式2NaCl第四十八頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三思考：氯化鈉是一個(gè)分子嗎？第四十九頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三討論：1、請(qǐng)寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？2、Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、請(qǐng)寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，思考鈉離子與氯離子為什么會(huì)結(jié)合在一起？第五十頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三一、離子鍵1、形成過程不穩(wěn)定穩(wěn)定失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子2、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵第五十一頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三討論：（1）形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？（2）離子鍵的本質(zhì)是什么？你是怎樣理解的？（3）Na+與OH-、CO32-、SO42-能形成離子鍵嗎？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？第五十二頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三成鍵本質(zhì)成鍵微粒成鍵條件實(shí)例靜電作用陰陽離子①活潑金屬-活潑非金屬（ⅠA、ⅡA-ⅥA、ⅦA）②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaClMgBr2NaOH3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物第五十三頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子——電子式第五十四頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三二、共價(jià)鍵第五十五頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三1．概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2、共價(jià)鍵的表示方法分子電子式H2N2H2OCO2CH4第五十六頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三成鍵本質(zhì)成鍵微粒成鍵條件實(shí)例共用電子對(duì)原子①非金屬-非金屬②不活潑的金屬-非金屬Cl2HCl3、共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物第五十七頁，共六十二頁，編輯于2023年，星期三4、共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵①非極性鍵：同種