張新平蓋斯定律計算微課

蓋斯定律計算張新平化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。1.學(xué)會利用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)有關(guān)反應(yīng)熱的計算。2.加深領(lǐng)會兩個基本定律——質(zhì)量守恒定律＆能量守恒定律。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]題型：已知多個反應(yīng)的焓變或熱化學(xué)方程式，求解某一個反應(yīng)的焓變或其熱化學(xué)方程式。例：已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(

)A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－11.依據(jù)(寫出)目標(biāo)方程式確定始、終態(tài)物與過渡物。2.用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運算式”。CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)ΔH=?(①-②-2/3③)/2△H=(△H1-△H2-2/3△H3)/2=-218kJ/mol方法I:方程式疊加法△H=-218kJ/mol①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－1①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－24.8kJ·mol－1②2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)==Fe2O3(s)＋1/3CO(g)

ΔH2＝+15.73kJ·mol－12/3×[③3FeO(s)＋CO2(g)==Fe3O4(s)＋CO(g)ΔH3＝-

640.4kJ·mol－1]CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)ΔH=?+）2CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+2/3ΔH3ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

+2/3

（-

640.4kJ·mol－1）=-436kJ·mol-1方法I:方程式疊加法例：已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(

)A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1B2CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+2/3ΔH3ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

+2/3

（-

640.4kJ·mol－1）=-436kJ·mol-1例：已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－12CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

-2/3×640.4kJ·mol－1=-436kJ·mol-1Fe2O3(s)2/3Fe3O4(s)2FeO(s)2Fe(s)ΔH22/3ΔH3ΔHΔH1ΔH1=ΔH2+2/3ΔH3+ΔH

ΔH=ΔH1-ΔH2-2/3ΔH3方法II:始終態(tài)能量守恒法E過程Fe2O3(s)2/3Fe3