2023屆新高考化學(xué)金榜猜題卷 【河北專版】

2023屆新高考化學(xué)金榜猜題卷【河北專版】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Mg-24Br-80一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.備受世界矚目的2022年北京冬奧會不僅是運動員的盛會，也是化學(xué)科技的競技場。下列有關(guān)說法不正確的是()A.運動員就餐的碗具大量使用可降解聚乳酸材料，該材料屬于混合物B.火炬“飛揚”使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料C.“給點陽光就燦爛”的發(fā)電玻璃主要使用的碲化鎘為無機(jī)非金屬材料D.制作冬奧會“同心”獎牌的金屬材料屬于合金材料2.《本草綱目》記載：“石膽出蒲州山穴中，鴨嘴色者為上，俗呼膽礬”。下列說法錯誤的是()A.向膽礬上滴加濃硫酸會變?yōu)榘咨?，此過程體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，發(fā)生了物理變化B.膽礬可制備波爾多液，是因為銅離子能使病菌的蛋白質(zhì)變性C.從硫酸銅溶液中獲得膽礬晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾D.實驗室需要硫酸銅溶液，配制時需用托盤天平稱取12.5g膽礬3.酮基布洛芬是優(yōu)良的非甾體消炎藥代表之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是()A.能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏wB.可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與7mol發(fā)生反應(yīng)D.含有三種雜化方式的C原子4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.4.6g完全燃燒，有0.5個C-H鍵斷裂B.0.1mol丙烯酸（）中含有0.8個鍵C.25℃時，0.1LpH=1的鹽酸稀釋10倍，含有的數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的氧原子數(shù)為35.下列實驗現(xiàn)象描述正確且離子方程式書寫也正確的是()選項實驗現(xiàn)象描述離子方程式A常溫下，鐵塊加入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體B向溶液中加入溶液產(chǎn)生大量氣泡C向的溶液滴加稀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量最大時D向酸性溶液中滴加的NaHSO，溶液，溶液紫紅色褪去6.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a的一種氧化物可作油漆和涂料B.b、d、e都可以通過化合反應(yīng)制取C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.d可與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)7.下列說法正確的是()A.NaCl為離子化合物，可推知CsCl也為離子化合物B.的受熱分解溫度高于的C.和相對分子質(zhì)量相近，但前者的沸點較低D.金剛石和互為同素異形體，兩者具有相同的晶體類型8.天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊以和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，工作原理如圖（隔膜a只允許通過）所示。下列說法錯誤的是()A.電極的電勢比電極的高B.電極上可能有副產(chǎn)物H，生成C.電解過程中，由電極區(qū)向電極區(qū)遷移D.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g（不考慮氣體的溶解）9.黃銅礦（）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏。下圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖。下列說法錯誤的是()A.“反應(yīng)Ⅰ”中既是氧化劑、又是還原劑B.“濾渣X”的主要成分是C.“操作V”是灼燒，空氣中的氧氣參與反應(yīng)D.“反應(yīng)Ⅳ”的離子方程式為10.自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其晶胞側(cè)視圖及晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是()A.基態(tài)F原子的電子排布式為B.與最鄰近的數(shù)為4C.兩個最近的之間的距離為嗎D.晶體密度為11.短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑依次減小，W的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，Y與其他三種元素不在同一周期，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是()A.Z、W、X三種元素中，只有X沒有對應(yīng)的含氧酸B.W、X、Y三種元素組成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)C.簡單氫化物的沸點：X>W>ZD.圖示陰離子能與酸反應(yīng)生成鹽12.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖甲除去膠體中的B.圖乙滴加濃溴水，振蕩過濾，除去苯酚C.圖丙用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClOD.圖丁測量生成氫氣的體積13.十氫萘（）是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”脫氫過程釋放氫氣。下列說法錯誤的是()A.選擇合適的催化劑，可以改變的大小，從而降低總反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率B.的脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物積聚C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，第一步速率較慢，總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定D.十氫萘脫氫的過程中，既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成14.溶液中存在如下平衡：（?。áⅲ?5℃時，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A.加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為B.當(dāng)pH=8.8時，C.加入少量水稀釋，平衡時與的比值減小D.當(dāng)pH=9.0時，溶液中的平衡濃度約為二、非選擇題：共58分?？忌鶕?jù)要求作答。15.（14分）氧化鎂在醫(yī)藥、耐火材料、電子等行業(yè)具有廣泛的用途，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。某批次白云石的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（50.00%）、（44.10%）、（4.85%）、（0.58%）、（0.47%），用白云石碳化法制備氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）提高煅燒效率比較有效的方法是________。（2）將該批次白云石加熱到950℃，煅燒1小時，固體成分為CaO、MgO、的混合物，此時MgO所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留2位有效數(shù)字）；“消化分解”中向混合物中加入一定量的水可制成一定濃度的白云灰乳，該工序產(chǎn)生的殘渣的主要成分為________。（3）“常壓碳化”工序：將白云灰乳在碳化塔中用一定濃度的二氧化碳?xì)怏w碳化，當(dāng)碳化液pH突降至8.5~9.0時，加入CA-1型表面活性劑（該活性劑可專一地包覆在碳酸鈣表面）繼續(xù)碳化，至pH為6.5時停止碳化。①碳化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②碳化的目的是________。③加入CA-1型表面活性劑的作用為________。（4）可通過熱重分析法對堿式碳酸鎂[]的組成進(jìn)行測定。已知堿式碳酸鎂受熱首先失去結(jié)晶水，受熱分解的產(chǎn)物為三種氧化物，熱重分析圖如下：，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為____。（5）“廢熱鎂水”回到“消化分解”工序，體現(xiàn)了____的生產(chǎn)思想，還可以利用____（填化學(xué)式）的再生實現(xiàn)這一生產(chǎn)思想。16.（15分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶劑、有機(jī)合成的中間體及烷基化試劑。實驗室可通過正丁醇制備正溴丁烷，其實驗原理和步驟如下。已知：醇類、醚類和烯烴可溶于濃硫酸，其他相關(guān)信息如下表。名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（）溶解性正丁醇74117.70.8微溶于水正溴丁烷137101.61.3難溶于水實驗原理主反應(yīng)：副反應(yīng)：實驗步驟①在裝有冷凝管的圓底燒瓶中加入15mL水，然后緩慢加入20mL濃硫酸，冷卻至室溫后，再加入13mL正丁醇，混合后加入15g溴化鈉，充分振蕩，加入幾粒沸石，加熱回流半小時。②待反應(yīng)液冷卻后，將反應(yīng)所得混合液體加入另一蒸餾裝置中，蒸餾得到正溴丁烷粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入分液漏斗，用10mL水洗滌，將所得有機(jī)層轉(zhuǎn)入另一干燥的分液漏斗中，用5mL濃硫酸洗滌，分去硫酸層后，有機(jī)層依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌。④將上述有機(jī)層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶，加入無水氯化鈣后再次蒸餾，收集99~103℃的餾分，最終得到產(chǎn)品9.6mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在步驟①的反應(yīng)裝置中應(yīng)選用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面用橡膠管連接一個漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的燒杯中，目的是_______。（2）蒸餾得到正溴丁烷粗產(chǎn)品時，判斷正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。（3）若正溴丁烷粗產(chǎn)品呈紅棕色，可加入適量的飽和溶液除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）在步驟③中加入濃硫酸洗滌的作用是_______。（5）粗產(chǎn)品用濃硫酸洗滌后，不直接用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌而要先用水洗滌的原因是_______。（6）加入無水氯化鈣的目的是_______。（7）本實驗中正溴丁烷的產(chǎn)率為_______（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。17.（14分）2022年北京冬奧會主火炬首次采用以氫氣為燃料的微火形式，體現(xiàn)了綠色奧運理念。工業(yè)上，利用天然氣制備氫氣，還可得到乙烯、乙炔等化工產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)原理如下。反應(yīng)1：反應(yīng)2：請回答下列問題：（1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)燃燒熱-890.3-1299.5-1411.0-285.8能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（2）向恒溫恒容密閉容器中充入適量，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。下列情況不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A.氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化B.氣體密度不隨時間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化D.體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化（3）實驗測得的速率方程：（分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。下反應(yīng)達(dá)到平衡時，下反應(yīng)達(dá)到平衡時。由此推知，_____（填“>”“<”或“=”）。（4）向密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，測得單位時間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖甲。在其他條件相同時，催化效率較高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，溫度高于500℃時，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。（5）一定溫度下，總壓強(qiáng)恒為121kPa時，向密閉容器中充入由和組成的混合氣體（不參與反應(yīng)），同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖乙。①圖乙中，隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_______。②已知點對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%[乙炔的選擇性=]。該溫度下，生成的的分壓為_______kPa。18.（15分）2022年諾貝爾化學(xué)獎授子卡羅琳·貝爾托齊、卡爾·巴里·沙著利斯和莫滕·梅爾達(dá)爾三位科學(xué)家。他們的研究成果在許多方面得到了應(yīng)用，其中就包括提升癌癥藥物的靶向性，已知化合物H是一種合成多向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：已知：兩個羥基連在同一個C上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，發(fā)生。（1）物質(zhì)A存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，A的名稱為_______（命名時不考慮順反異構(gòu)）。（2）A→B的反應(yīng)類型為_______。（3）B→C的反應(yīng)過程經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________（任填兩種）。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②苯環(huán)上有4個取代基，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）F→G的化學(xué)方程式為________。（6）以和2-丙醇（）為原料，設(shè)計制備的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選）。

答案以及解析1.答案：B解析：聚乳酸為高分子，屬于混合物，A正確；碳纖維是含碳量在90%以上的無機(jī)非金屬材料，B錯誤；碲化鎘屬于無機(jī)非金屬材料，C正確；獎牌的金屬成分屬于合金，D正確。2.答案：A解析：向膽礬上滴加濃硫酸會變?yōu)榘咨?，此過程濃硫酸吸收中的結(jié)晶水，使之轉(zhuǎn)化為，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，A錯誤；膽礬中含有重金屬銅離子，能使蛋白質(zhì)變性，B正確；膽礬晶體為，所以得到膽礬晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，C正確；配制硫酸銅溶液時，需要用500mL的容量瓶，需用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量為，D正確。3.答案：D解析：由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式知其含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，A正確；該有機(jī)物含有苯環(huán)和（酮）炭基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；1mol苯環(huán)能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol（酮）炭基能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；該有機(jī)物中含有和兩種雜化方式的C原子，D錯誤。4.答案：B解析：4.6g的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒，不一定有0.5個C-H鍵斷裂，若該有機(jī)物為二甲醚時，有0.6個C-H鍵斷裂，A錯誤。1mol中含有8個鍵，B正確。25℃時，0.1LpH=1的鹽酸稀釋10倍，體積變?yōu)?L，pH變?yōu)?，的濃度為，含有的數(shù)應(yīng)為，C錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤。5.答案：C解析：常溫下，鐵塊遇到濃硝酸會鈍化，無大量紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；溶液和溶液混合產(chǎn)生大量氣泡是因為對的分解有催化作用，產(chǎn)生大量，B錯誤；向的溶液中滴加稀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量最大時為恰好沉淀完全時，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；的量不足，不能使酸性溶液紫紅色褪去，D錯誤。6.答案：C解析：為紅棕色固體，可作油漆和涂料，A正確；如、、，b、d、e都可以通過化合反應(yīng)制取，B正確；將鐵鹽加入濃堿液中得到沉淀，C錯誤；可與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。7.答案：A解析：電負(fù)性Cl>Na>Cs，Cl和Na的電負(fù)性之差小于Cl和Cs的電負(fù)性之差，NaCl為離子化合物，則CsCl也為離子化合物，A正確；原子半徑：，鍵能：H—S>H—Te，所以較穩(wěn)定，受熱分解溫度更高，B錯誤；乙二胺和三甲胺[]相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，C錯誤；金剛石是共價晶體，是分子晶體，二者晶體類型不同，D錯誤。8.答案：D解析：由圖中。電極上可知，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極為陰極，電極為陽極，所以電極的電勢比電極的高，A正確；電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上可能有氫離子得到電子，即可能有副產(chǎn)物2生成，B正確；由電極上辛胺→辛腈知，電解過程中，從陰極區(qū)移向陽極區(qū)，在電極上發(fā)生反應(yīng)，C正確；當(dāng)電路中有2mol電子通過時，陰極上吸收1mol（44g），同時有2mol（34g）通過愿膜a移出陰極區(qū)，所以陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加10g，D錯誤。9.答案：B解析：根據(jù)流程中進(jìn)出料可知“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為，中Cu元素化合價降低、S元素化合價升高，A項正確；根據(jù)“反應(yīng)Ⅰ”可知反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)主要是，加入應(yīng)得到沉淀，B項錯誤；轉(zhuǎn)化成鐵紅（），F(xiàn)e元素的化合價升高，故“操作V”是使分解為FeO，再將FeO氧化為，反應(yīng)條件是灼燒，參與反應(yīng)，C項正確；由生成Cu可知，“反應(yīng)Ⅳ”是發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和，D項正確。10.答案：B解析：F是原子序數(shù)為9的元素，基態(tài)F原子的電子排布式為，A正確；晶胞中與最鄰近的數(shù)為8，B錯誤；根據(jù)側(cè)面圖可看出，面對角線的長度為，邊長為，兩個最近的之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個最近的之間的距離為學(xué)，C項正確；根據(jù)圖示可知晶胞中含4個和8個，邊長為，利用得出，D項正確。11.答案：B解析：W的簡單氫化物的水溶液呈堿性，W應(yīng)為N，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，則Z原子核外有兩個電子層，K層2個電子，L層4個電子，故Z為C，Y的原子半徑最小，且不在第二周期，故Y為H，由圖中陰離子的結(jié)構(gòu)及各原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，X為O。C、N、O中，O無對應(yīng)含氧酸，A正確；N、O、H可以形成等銨鹽，也可以形成等酸，其中亞硝酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯誤；能形成分子間氫鍵，沸點高于，常溫下是液態(tài)，是氣態(tài)，則沸點：，C正確；題圖所示陰離子為甘氨酸根離子，其中的氨基為堿性基團(tuán)，可與酸反應(yīng)，D正確。12.答案：D解析：膠體能通過濾紙，所以不能用過濾法除去膠體中的，應(yīng)用滲析法，A錯誤；濃溴水與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用該方法除去苯中的苯酚，B錯誤；該裝置中上方電極為陽極，下方為陰極，用石墨作電極電解飽和食鹽水，在陽極失去電子被氧化為，通過上面的導(dǎo)管逸出而無法制備NaClO，C錯誤；密閉體系中，可通過針筒活塞對應(yīng)的刻度計算生成氫氣的體積，D正確。13.答案：C解析：選擇合適的催化劑能加快反應(yīng)速率（本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能），A項正確；反應(yīng)Ⅱ的活化能比反應(yīng)Ⅰ的小，故反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率更快，即反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的很快被反應(yīng)Ⅱ消耗，故不會有大量中間產(chǎn)物積聚，B項正確；反應(yīng)物能量低于生成物總能量，兩步反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的活化能比反應(yīng)Ⅰ的小，分步反應(yīng)的總反應(yīng)速率由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，即由反應(yīng)Ⅰ決定，C項錯誤；十氫萘脫氫的過程中，既有極性鍵C—H鍵的斷裂，又有非極性鍵H—H鍵的形成，D項正確。14.答案：C解析：加入的NaOH與反應(yīng)（ⅱ）電離產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)，促使兩個平衡不斷右移，最終生成，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；當(dāng)溶液pH=8.8時，，經(jīng)計算可知，溶液中，Cr原子的總濃度為，根據(jù)Cr原子守恒可得，轉(zhuǎn)化可得，B正確；根據(jù)題給信息可知溶液顯酸性，，溫度一定時均為定值，稀釋溶液時減小，增大，C錯誤；由圖可知，當(dāng)溶液pH=9.0時，，因此可忽略溶液中的，即，反應(yīng)（ⅱ）的平衡常數(shù)，聯(lián)立兩個方程可得，D正確。15.答案：（1）將白云石粉碎（2）38%；（3）①、；②實現(xiàn)鈣鎂分離；③當(dāng)鎂離子不斷溶出時，阻止鈣離子溶出（4）（5）循環(huán)利用（答案合理即可）；解析：（1）將礦石粉碎，顆粒變小，有利于煅燒充分，提高煅燒效率。（2）煅燒時發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)原白云石為100g，則；由后續(xù)得到活性碳酸鈣和重鎂水可知“消化分解”過程中CaO、MgO分別與反應(yīng)生成，形成白云灰乳，不與水反應(yīng)，也不溶于水，故轉(zhuǎn)化為殘渣。（3）①根據(jù)流程圖，操作1是過濾，根據(jù)“常壓碳化”工序的pH變化可知分離后的重鎂水為溶液，故可分別寫出生成和的化學(xué)方程式。②碳化的目的是實現(xiàn)鈣鎂分離。③加入CA-1型表面活性劑是為了在進(jìn)一步通入，降低溶液的pH時，讓不溶出，加入的該表面活性劑專一地包覆在碳酸鈣的表面，減小了碳酸鈣的親水性，使其在更低的pH范圍內(nèi)盡量不溶解，從而達(dá)到鈣鎂分離的目的。（4）堿式碳酸鎂的化學(xué)式為，設(shè)其質(zhì)量為100g，根據(jù)熱重分析圖可得，233℃時，加熱分解生成結(jié)晶水的階段結(jié)束，442℃時，加熱分解生成MgO、和的階段結(jié)束，最后剩余MgO，則，，則，故可得堿式碳酸鎂的化學(xué)式為。（5）“廢熱鎂水”中含有，回到“消化分解”工序進(jìn)入下一個循環(huán)繼續(xù)生產(chǎn)，有利于提高原料的利用率，體現(xiàn)了循環(huán)利用的生產(chǎn)思想；同時堿式碳酸鎂煅燒產(chǎn)生的同樣可以再充入到“常壓碳化”工序，參與循環(huán)生產(chǎn)。16.答案：（1）球形；吸收揮發(fā)出的溴化氫、溴蒸氣和，防止污染空氣（2）觀察蒸餾燒瓶中正溴丁烷有機(jī)層是否完全消失，若完全消失，說明正溴丁烷完全蒸出（3）（4）除去雜質(zhì)正丁醇、正丁醚、1-丁烯（5）先用水洗可以洗去大部分殘留的硫酸，否則硫酸會消耗較多的碳酸氫鈉，且會產(chǎn)生較多的二氧化碳，導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，洗滌時會有液體沖出，造成產(chǎn)品損失（6）除去產(chǎn)品中的水（7）64.8%解析：（1）用于冷凝回流的冷凝管是球形冷凝管。NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的HBr和副反應(yīng)生成的溴蒸氣、，防止污染空氣。（2）觀察蒸餾燒瓶中正溴丁烷有機(jī)層是否完全消失，若完全消失，說明正溴丁烷完全蒸出。或?qū)⑿率占降酿s出液加入裝有蒸餾水的試管中，若無分層現(xiàn)象，說明正溴丁烷完全蒸出。（3）根據(jù)發(fā)生的副反應(yīng)可知，紅棕色的雜質(zhì)是，故反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)已知信息醇類、醚類和烯烴可溶于濃硫酸知，加入濃硫酸洗滌的作用是除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物正丁醚、1-丁烯。（5）因為剛用濃硫酸洗滌過的產(chǎn)品中還含有較多硫酸，若直接用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，會消耗較多的碳酸氫鈉，且會有較多的二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，洗滌時會有液體沖出，造成產(chǎn)品損失。（6）加入無水氯化鈣的目的是除去產(chǎn)品中的水。（7）根據(jù)關(guān)系可知，理論上，實際上，正溴丁烷的產(chǎn)率=。17.答案：（1）（2）B（3）<（4）Cat1；催化劑選擇性降低，生成副產(chǎn)物增多（或催化劑失活，反應(yīng)速率降低等）（5）①反應(yīng)1和2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，總壓不變，平衡體系的分壓增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；②33解析：（1）根據(jù)表格中