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文檔簡(jiǎn)介

湖北省咸寧市成考高升專(zhuān)理科綜合模擬考試(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(25題)1.

2.下列過(guò)程中,物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞的是()

A.氯化氫氣體溶于水B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升華

3.第

12

4.下圖為番茄電池,下列說(shuō)法正確的是()

A.—段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向辭D.辭電極是該電池的正極

5.在同溫同壓下,物質(zhì)的量相等的和NO具有不同的()。A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

6.—列波,在第一種介質(zhì)中的波長(zhǎng)為λ1;在第二種介質(zhì)中的波長(zhǎng)為λ2,已知λ1=3λ2,則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為()A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1

7.矩形導(dǎo)線框abcd在磁場(chǎng)中以一定的角速度w繞OO′軸旋轉(zhuǎn)時(shí)可產(chǎn)生正弦交流電,在t=0時(shí)刻,線圈平面與勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直,如圖所示,若規(guī)定電流沿逆時(shí)針?lè)较驗(yàn)檎瑒t下列四幅圖中正確的是A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

8.在豎直上拋運(yùn)動(dòng)的向上運(yùn)動(dòng)階段,下列關(guān)于動(dòng)量和動(dòng)量變化量(即變化后的動(dòng)量減去變化前的動(dòng)量)的說(shuō)法中,正確的是()A.A.物體的動(dòng)量方向向上,動(dòng)量變化量的方向也向上

B.物體的動(dòng)量方向向上,動(dòng)量變化量的方向向下

C.物體的動(dòng)量方向向下,動(dòng)量變化量的方向向上

D.物體的動(dòng)量方向向下,動(dòng)量變化量的方向也向下

9.如圖2-1所示,一個(gè)光滑的小球,放在光滑的墻面和木板之間,木板與墻面之間的夾角為α.當(dāng)α角增大時(shí)()

A.墻對(duì)小球的彈力減小,木板對(duì)小球的彈力增大

B.墻對(duì)小球的彈力減小,木板對(duì)小球的彈力減小

C.墻對(duì)小球的彈力增大,木板對(duì)小球的彈力減小

D.墻對(duì)小球的彈力增大,木板對(duì)小球的彈力增大

10.維修電爐時(shí),將電爐絲的長(zhǎng)度縮短十分之一,則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為()。A.9:10B.10:9C.10:11D.11:10

11.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是12.用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣,此反應(yīng)中若有2mol氯化氫參與反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

13.質(zhì)量相等的甲、乙兩飛船,分別沿不同軌道繞地球做圓周運(yùn)動(dòng),甲的軌道半徑大于乙的軌道半徑。則()。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的運(yùn)行周期長(zhǎng)C.甲比乙的動(dòng)能大D.甲比乙的角速度大

14.一列簡(jiǎn)諧橫波在t1=0.5s時(shí)的波形圖如圖所示。已知平衡位置在x=0.5m的A處的質(zhì)點(diǎn),在t2=1.5s時(shí)第一次回到A處,且其速度方向指向y軸負(fù)方向。這列波()。A.沿x軸正向傳播,波速為1m/s

B.沿x軸正向傳播,波速為2m/s

C.沿x軸負(fù)向傳播,波速為1m/s

D.沿x軸負(fù)向傳播,波速為2m/s

15.實(shí)驗(yàn)室制取下列各組中的氣體,可用一種氣體發(fā)生裝置的是()

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

16.第

11

17.下列物質(zhì)中,能與水反應(yīng)生成氣體化合物的是()A.A.

B.

C.

D.

18.下列現(xiàn)象中,屬于光的干涉現(xiàn)象的是()A.A.露珠在陽(yáng)光照射時(shí)出現(xiàn)彩色

B.光可以繞過(guò)微小的障礙物傳播

C.水面上的油膜在日光照射下呈現(xiàn)彩色

D.白光經(jīng)過(guò)三棱鏡后分為七種顏色的光

19.下列說(shuō)法中正確的是()A.Cl2有毒,Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑,又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

20.某物質(zhì)水溶液呈弱酸性:向該溶液中滴加AgN03溶液,生成淺黃色沉淀,該物質(zhì)是()

A.NH4BrB.KBrC.NaClD.NH4C1

21.第

16

22.稱(chēng)取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿溶液,若生成的氫氣質(zhì)量相同,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.1:6B.3:2C.2:3D.1:1

23.在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是()A.A.用食鹽腌漬食物

B.用鹽酸除去鐵表面的鐵銹

C.用汽油擦洗衣料上的油污

D.用漂粉精消毒游泳池中的水

24.

25.空間部分區(qū)域的電場(chǎng)線如圖8—5所示,電場(chǎng)中有A、B兩點(diǎn),則()

A.A點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大于B點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度

B.A點(diǎn)的電勢(shì)小于B點(diǎn)的電勢(shì)

C.負(fù)電荷在A點(diǎn)的電勢(shì)能比它在B點(diǎn)的電勢(shì)能小

D.把正電荷從B點(diǎn)移到A點(diǎn)時(shí),電場(chǎng)力做正功

二、填空題(15題)26.mg金屬A與含nmol氯化氫的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成化合物AC12和氫氣,則A的原子量為_(kāi)____。27.密度比空氣小的某種氣態(tài)烴A,一定條件下能跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物還能發(fā)生聚合反應(yīng),則A的名稱(chēng)是

28.四種相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、CH3COONa、K2SO4溶液,其中pH值最大和最小的兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

29.常溫下,氨水中存在的離子有______。

30.用游標(biāo)卡尺測(cè)量某物體的厚度,如圖所示,則從卡尺上可以讀出物體的厚度,是______。

31.圖(甲沖直線為由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像,圖(乙)中直線為實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動(dòng)勢(shì)為_(kāi)_______V,電阻只的阻值為_(kāi)____Ω。(保留2位有效數(shù)字)

32.向NH4Br溶液中加入石蕊指示劑時(shí)溶液顯紅色,其原因是(用離子方程式表示)___。

33.

34.

35.如圖11—20所示,金屬框架平面與磁感線垂直,假定金屬棒與框架電阻可忽略,電流計(jì)內(nèi)阻R=20Ω,磁感應(yīng)強(qiáng)度B=1T,導(dǎo)軌寬50cm,棒以2m/s的速度做切割磁感線運(yùn)動(dòng),那么電路中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)E=__________V,電路中電流強(qiáng)度I=__________A,電流的總功率=__________w,為了維持金屬棒做勻速運(yùn)動(dòng),外力F的大小為_(kāi)_________N,方向?yàn)開(kāi)_________,外力的功率為_(kāi)_________w.

36.元素Z和G位于第二周期,元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y,也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外電子層比Y原子最外電子層多一個(gè)電子,則G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____;X2Y的電子式為_(kāi)____。37.足量氯氣通入NaBr和NaI的混合溶液中,然后把溶液蒸干,灼燒剩余殘?jiān)?,最后的殘留物是_____。38.含有相同物質(zhì)的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三種鹽的溶液,它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應(yīng),則消耗KOH溶液的體積比是_______。

39.圖9--11是閉合電路的U—I圖線.由圖可知,閉合電路中電源的電動(dòng)勢(shì)E=__________V,電源的內(nèi)阻r=__________Ω.當(dāng)路端電壓U=2.5V時(shí),外電阻R=__________Ω.

40.要除去硫酸亞鐵溶液中含有的少量Fe3+,Cu2+,最好加入的試劑是_______。三、計(jì)算題(5題)41.如圖所示,電阻為r=0.30Ω,質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上,導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅,導(dǎo)軌的電阻C不計(jì)。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運(yùn)動(dòng)時(shí),電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中,求:

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力,此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少?42.如圖所示的電路中,(1)K1接通、K2斷開(kāi)時(shí),通過(guò)K1和K2的電流之比多大?(2)K1和K2都接通時(shí),通過(guò)K1與K2的電流之比多大?(3)K1和K2都接通時(shí),電路的總電流多大?43.固定在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中的正方形導(dǎo)線框abcd,各邊長(zhǎng)為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲,其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B,方向垂直紙面向里。現(xiàn)有一與ab段的材料、粗細(xì)、長(zhǎng)度都相同的電阻絲PQ架在導(dǎo)體框上,如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當(dāng)滑過(guò)1/3l的距離時(shí),通過(guò)PQ段電阻絲的電流強(qiáng)度是多大?方向如何?

44.45.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸,試計(jì)算每天用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦多少?lài)崳克?、解答題(2題)46.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖,以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu),其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。

47.計(jì)算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.A

2.A【解題指要】一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的分子發(fā)生了變化,肯定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成.而在物理變化中一般物質(zhì)分子不發(fā)生變化,如熔化、蒸發(fā)、升華等過(guò)程分子都不變,所以沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成.比較復(fù)雜的是溶解過(guò)程,如酒精溶于水,分子無(wú)變化.在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中,酒精都是以C2H5OH分子的形式存在,這種溶解過(guò)程無(wú)化學(xué)鍵的斷裂.而在另一些物質(zhì)的溶解過(guò)程中,如NaCl和HCl溶解于水的過(guò)程中生成了離子.

NaCl為固態(tài)時(shí),Na+與Cl-間存在離子鍵;HCl在氣態(tài)時(shí),H與Cl原子間存在共價(jià)鍵.在溶解形成自由離子的過(guò)程中,NaCl分子內(nèi)的離子鍵被破壞,HCl分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞.所以本題的正確選項(xiàng)為A.

3.A

4.A如圖所示裝置為原電池,發(fā)生的電池反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,鋅作負(fù)極,銅作正極,一段時(shí)間后辭片質(zhì)量減少;由于沒(méi)有Cu2+生成,因此銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色;電子由辭經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅。

5.A本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的知識(shí)點(diǎn)?!究荚囍笇?dǎo)】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知,同溫同壓下,等物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積和相同的分子數(shù),和NO具有相同的原子數(shù),而和NO的摩爾質(zhì)量不相同,故其質(zhì)量不同,選A。

6.A波由一種介質(zhì)傳到另一種介質(zhì)的過(guò)程中,頻率f不變,v1:V2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1

7.A初始位置線框的磁通量最大,但是磁通量的變化率最小,i=0開(kāi)始旋轉(zhuǎn)時(shí),磁通量減小,感應(yīng)電流磁場(chǎng)方向和原磁場(chǎng)方向相同,根據(jù)右手定律判斷可知,電流方向?yàn)槟鏁r(shí)針?lè)较?,綜合可知A選項(xiàng)正確。

8.B

9.B以小球?yàn)檠芯繉?duì)象進(jìn)行受力分析.小球受三個(gè)共點(diǎn)力的作用:重力G,方向豎直向下;墻面的彈力FN1,方向水平向右;木板的彈力FN2,方向垂直于板面向上.這三個(gè)力的力心是球心O.畫(huà)出受力圖,如圖2-14所示.

10.A設(shè)維修前電爐絲的電阻為只,則

11.D

12.B該小題考查了考生對(duì)氯氣的制備及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算的掌握情況?!究荚囍笇?dǎo)】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,若有4mol氯化氫參與反應(yīng),則生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)有2mol氯化氫參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)正確。

13.B可知道軌道半徑越小,線速度越大,動(dòng)能越大,角速度越大,加速度越大,周期越小。

14.A該小題考查了考生對(duì)簡(jiǎn)諧橫波及波的傳播的知識(shí)點(diǎn)?!究荚囍笇?dǎo)】由A點(diǎn)在1.5s的速度方向指向Y軸負(fù)方向,且是0.5s后第一次回到平衡位置,可得A質(zhì)點(diǎn)在0.5s時(shí)刻速度方向沿3;軸正向,可判斷出波沿x軸正向傳播;且1s為半個(gè)周期,又由題圖可知,波長(zhǎng)為2m,則,故選項(xiàng)A正確。

15.BCaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法均為固+液反應(yīng),無(wú)需加熱,故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

16.D

17.C

18.C

19.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的,如:Cl2呈黃綠色,Clˉ則是無(wú)色;Cl2有毒,Clˉ則無(wú)毒.(2)氯氣能使紅色布條褪色,是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO),所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中,化合價(jià)既能升高(顯正價(jià)),又能降低(顯負(fù)價(jià)).如:

所以,Cl2既能作氧化劑,又能作還原劑.

20.A根據(jù)題意,水溶液呈弱酸性,KBr、NaCl均為中性溶液,不符合;AgN03和NH4C1反應(yīng)生成的AgCl為白色沉淀,只有A選項(xiàng)符合要求。

21.A

22.D

23.D

24.D

25.C【解題指要】本題考查了許多靜電場(chǎng)的基本概念,它所涉及的知識(shí)點(diǎn)有:電場(chǎng)線、電勢(shì)、電勢(shì)能以及電場(chǎng)力做功等.電場(chǎng)線是形象描寫(xiě)電場(chǎng)的幾何方法.根據(jù)電場(chǎng)線的方向可知電場(chǎng)強(qiáng)度的方向,由電場(chǎng)線分布的疏密可以比較電場(chǎng)強(qiáng)度的大小.此外,沿著電場(chǎng)線的方向就是電勢(shì)降低的方向.由圖8-5見(jiàn),A、B兩點(diǎn)在同一根電場(chǎng)線上,電場(chǎng)線由A指向B,因此A點(diǎn)的電勢(shì)高,B點(diǎn)的電勢(shì)低,選項(xiàng)B不正確,排除.從圖中還可以看到,A點(diǎn)附近電場(chǎng)線較疏,B點(diǎn)附近的電場(chǎng)線較密,因此A點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度較小,B點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度較大,選項(xiàng)A不正確,排除.根據(jù)電勢(shì)能與電勢(shì)的關(guān)系E=qU

知正電荷在高電勢(shì)處電勢(shì)能高,在低電勢(shì)處電勢(shì)能低;負(fù)電荷在高電勢(shì)處電勢(shì)能低,在低電勢(shì)處電勢(shì)能高·因此,當(dāng)正電荷從B點(diǎn)移動(dòng)到A點(diǎn)時(shí),從低電勢(shì)運(yùn)動(dòng)到高電勢(shì),電勢(shì)能增加.根據(jù)電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能改變的關(guān)系知,電勢(shì)能增加時(shí)電場(chǎng)力做負(fù)功,所以D也不正確,排除.由A點(diǎn)的電勢(shì)高,B點(diǎn)的電勢(shì)低,所以負(fù)電荷在A點(diǎn)的電勢(shì)能小,在B點(diǎn)的電勢(shì)能大,C正確,選C.

26.答案:2m/n解析:依題可知27.乙炔

(1)氣態(tài)烴A的密度比空氣小,即A的相對(duì)分子質(zhì)量小于29,所以可知該烴分子內(nèi)含有的碳原子數(shù)少于3個(gè).

(2)一定條件下,A能跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),所以分子內(nèi)必有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵.這就是說(shuō),A分子內(nèi)應(yīng)含有2個(gè)碳原子.

(3)A與HCl加成后的生成物還能發(fā)生聚合反應(yīng),說(shuō)明A的加成產(chǎn)物分子中仍含有不飽和鍵,所以A分子中的不飽和鍵一定是碳碳三鍵

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