福建省福州市2019屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題含解析

福州市2019屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題.氫氧化鈰CeOH是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻4璃粉末含 2、O.、CeO2）某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：粉末過獨.洗麻~M攏粉末過獨.洗麻~M攏3I下列說法錯誤的是.濾渣中主要含有2。噸.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+由Ce+2H2O+OJ.過程④中消耗11.2已折合成標準狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X6.02X1022【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、2、OeO等中加入稀鹽酸，20轉(zhuǎn)化eCi存在于濾液中，濾渣為CeO2和2；0②加入稀硫酸和H202,Ce02轉(zhuǎn)化為Ce,濾渣為2；0③加入堿后Ce轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+氧化為+4,得到產(chǎn)品。【詳解】.Ce，20e0等中加入稀鹽酸，e0轉(zhuǎn)化eCi存在于濾液中，濾渣為Ce02和20故正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故正確；C.稀硫酸、H202, Ce（） 三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（ 0）、02和4°，反應(yīng)的離子方程式為：6R+H0+2Ce0=2Ce+0T+4H0，故C錯誤； 過程④中消耗11.2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移22 2 2 2 2電子數(shù)為0.5molXN=2X6.02X102，故正確；故答案為C。.鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是.二者互為同分異構(gòu)體.二者互為同分異構(gòu)體.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量 反應(yīng)時，最多消耗 的量相同【答案】B【解析】【詳解】A鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故錯誤；B.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故錯誤；.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與 完全反應(yīng)時消耗的的物質(zhì)的量不等，故錯誤；故答案為B。J+6Br+6利用此氯氣氧化Br提取溴的新工藝反應(yīng)之一為6J+6Br+6利用此反應(yīng)和 得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是BB【答案】【解析】【詳解】?萃取后得到的的 溶液分離時應(yīng)選擇蒸餾操作，故正確；.反應(yīng)后的液體混24合物除 沉淀時，應(yīng)選擇過濾操作，故正確；.過濾后的混合液中的 應(yīng)選擇加入 ，l2萃取后再選擇分液操作，故正確；.固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故錯誤；故答案為D設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是.1L0.2molm酸鈉溶液中 、 -、2-的總數(shù)為0.22.標準狀況下，等物質(zhì)的量的 和所含的氫原子數(shù)均為2.向含1mol 2的溶液中通入等物質(zhì)的量的J轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.100 的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.【答案】【解析】【詳解】?根據(jù)物料守恒，1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中 、 -、2—的總物質(zhì)的量為21LX0.2mol/L=0.2mol,其含硫微?？倲?shù)為0.2,故正確；.標準狀況下，等物質(zhì)的量的2和 所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為 ，故錯誤；.向含1mol 的溶液中通入等物質(zhì)的量的l1moll全部被還原為-則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2,2 2 2故錯誤；.100 的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為.8物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.N但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.N故錯誤；故答案為。一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為21012dxyz均為短周期主族元素且、、、的原子序數(shù)依次增大，與位于同一主族，與位于同一周期。、、的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是.原子半徑：.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：.、組成的化合物能與強堿反應(yīng).的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為11【答案】【解析】【分析】均為短周期主族元素且、、、、的原子序數(shù)依次增大，、是地殼中含量最多的元素，均為短周期主族元素且、、、、的原子序數(shù)依次增大，、是地殼中含量最多的元素，則為元素；與位于同一主族，與位于同一周期，則X均為第三周期；X、的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a的最外層電子數(shù)為，則2，當(dāng)，1時滿足題意，即為、為、為。【詳解】由分析可知：為元素、為元素、為元素、為元素；.、同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小， 的原子半徑大于，、同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，的原子半徑大于，則原子半徑是>>，故正確；. 的金屬性比強， 的堿性比強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：，故正確；.、組成的化合物是酸性2氧化物，能與強堿反應(yīng)，故正確；?的單質(zhì)是，在氧氣中燃燒生成22，存在和22,則陰陽離子之比為12故錯誤；故答案為。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小稀有氣體元素除外，如>>>,>2> ,2->l（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如<<， < <。（）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同核外電子排布相同的離子半徑包括陰、陽離子隨核電荷數(shù)的增加而減小，如2->-> >2> 。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如 <2<e<<-。（）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較3與2-的半徑大小，可找出與3電子數(shù)相同的2-進行比較，1<2-,且2-<2-,故1<2-o6. 電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉，其原理如圖所示。下列說法正確的是T電源出熔*0.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.極為電源的正極.2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 10—2 2—.石墨電極上生成22.4 ,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4X6.02X1022【答案】

【解析】【分析】電解池工作時2向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯誤；B電解池工作時2向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的極為正極，極為電源的負極，故錯誤；.極為陰極，25發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為 10-2 2-，5故正確；D.石墨電極上生成的22.425 2沒有指明是標準狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4X6.02X102,故D錯誤；故答案為。【點睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4 計算氣體的物質(zhì)的量。已知2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1的H2溶液和1的H4氟硼酸溶液起始時的體積均為°,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是2652.H2為弱酸，H4為強酸.常溫下H 的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—42.在0WpHW5時，H4溶液滿足pH0D.25℃時1pH的口4溶液與100℃時1 pH的口4溶液消耗的 O田同【答案】【解析】4溶液pH0說明H4是強酸；而【詳解】.J14溶液pH0說明H4是強酸；而V00在水溶液中能發(fā)生水解，說明HCl是弱酸，故A正確；.對于HCl溶液，當(dāng)IV+1時pH12 2 V0，即1l0，即1l0c（h+）xc（ClO-）HCl2c（HClO）2六1X102溶液中 (H0.1,l常溫下HCl2的電離平衡常數(shù)，即HCl的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-2,故錯誤;C.1V+112 V0時pH0則0，即1l溶液pH0說明H是強酸，pHl(H+),溶液稀釋多少倍，V溶液中(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時，H溶液滿足：pHl/，故C正確;0.25℃時pH2的H溶液與100℃時pH2的H溶液中(H+)均為0.01l,則體積均為1的兩溶液完全中和消耗的N 相同，故正確；故答案為。氯化氨基汞H”是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng)H+2N+C(5)中短導(dǎo)管通入的氣體是，(5)中短導(dǎo)管通入的氣體是，導(dǎo)管采用長短不同的原因是。(氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1l溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加溶液至沉淀消失，溶液呈無色已知H2++2-HJ(橙紅色)，H2+2-H2—(無色)，共消耗溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分數(shù)為【答案】 (1). 2+用2Cl3 2++2H2+Clf(2).NH?H2+CANHf+C(H)().形管().干燥氨氣 (5).一一一C- ()無尾氣處理裝置 ().氯氣(8).氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合 (9).制備，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。制備，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(盛裝堿石灰的儀器名稱為，其作用為。(整個裝置的儀器連接順序為A-(裝置不能重復(fù)使用)。該實驗的不足之處是0"x10l 1%4a【解析】分析】⑴裝置A中 \混合加熱制氯氣，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(裝置F中濃—■O^成氨氣和Ca(OH)，結(jié)合原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱；()整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得H()￡l；氯氣、氨氣和汞蒸氣都是有毒氣體，需要進行尾氣處理；(結(jié)合氣體充分混合的目的，根據(jù)氯氣和氨氣的密度相對大小分析；(已知口+-二H1(橙紅色)，H+-二H-(無色)，得H()El H—4結(jié)合關(guān)系式并根據(jù)滴定時消耗的溶液的體積即可計算樣品的純度?！驹斀狻?1)裝置A中利用濃鹽酸和 混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+用C-A+田+Clf；——()裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H?HO+CaO+ Hf+Ca(OH)； (根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱為形管；堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，因此利用堿石灰干燥氨氣；(整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得H()￡1,則整個裝置的儀器連接順序為A-D-B-E-C-F,該實驗的不足之處是沒有尾氣處理裝置;(氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，可使氯氣、氨氣、汞充分混合，故裝置E中短導(dǎo)管@通入的氣體是氯氣，也是導(dǎo)管a采用長短不同的根本原因;(已知口+ -二H 1(橙紅色)，H+ -二H -(無色)，得H ( )El H —4滴定時消耗的溶液VmL 的物質(zhì)的量為VX10LX0.1mol/L=0.1VX10mol,則樣品的純度為0.1Vx10-3義252.5.= x100%。4a0.1Vx10-0.1Vx10-3義252.5.= x100%。4a溴酸鎘常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦成分為及少量的溴酸鎘常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦成分為及少量的和 為原料制備 的流程如下稀H加. CH10H 稀H加. CH10H 國內(nèi)港植國8超液限優(yōu)蒸發(fā)結(jié)品W 展現(xiàn)——-還原國——*H化已知： 溶于水。中的化合價為酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有 寫出兩種即可）還原鎘時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為用 溶液氧化時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表調(diào)時，應(yīng)調(diào)整的范為濾渣的主要成分為 填化學(xué)式）金屬離子開始汛淀的pH完全漢江的pHFe5+1.52.SAF+3.05.0FW+6.3S.3CcP+7.4取4實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中的含量其原理是d其中 為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液此時溶液 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的比交換前增加了 ，則該條件下 的 值為已知鎘鐵礦中 的含量為 2整個流程中鎘元素的損耗率為，則該鎘鐵礦可制得TOC\o"1-5"\h\z相對分子質(zhì)量為 ?！敬鸢浮?將礦石粉碎、適當(dāng)升高浸取時的溫度、延長浸取的時間、增大浸取液的濃度、充分攪拌等 fW 和【解析】【分析】用稀硫酸溶解鎘鐵礦成分為、 、及少量的和，其中不溶于水和酸，2 23 23 2 2通過過濾除去，即濾渣為；濾液中主要含有、、及，加入 將還原為d然后加入斗2溶液，將溶液中的2+氧化為 +再調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中的 1 完全轉(zhuǎn)化為、H)沉淀，過濾除去不溶物，向含有化為、H)沉淀，過濾除去不溶物，向含有4的濾液中加入2生成沉淀，再過濾將沉淀溶于H ,最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到溴酸鎘再過濾將沉淀溶于H ,最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到溴酸鎘)］據(jù)此分析解答(1)2⑸。6將沉鎘后的溶液pH=6,6將沉鎘后的溶液pH=6,則c)H=1X10,經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的+0.046g比交換前增加了0.046g,即濃度增加了23g比交換前增加了0.046g,即濃度增加了23g/mol=0.002,根據(jù)2++2=2N ,2可知原溶液中C2+)=0.001,再計算據(jù)軸；p7)2該鎘鐵礦中 2的質(zhì)量為2X106gX72%=1.44X106g,其物質(zhì)的量為1.44x106g…/：=0.01X106 o再根據(jù)整個流程中鎘元素的損耗率為％并結(jié)合原子守恒計算B的質(zhì)量。144g/B的質(zhì)量。)中元素為+5價元素為-價根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知【詳解】1在乙中 >元^^^為-價，不^^^^^負化合價Iy^^^^^為【詳解】1在的化合價為+2；2固體溶解于稀硫酸時，采取增大硫酸的濃度、將固體，、用玻璃棒攪拌或當(dāng)加熱等措施，)H將4+還原為2+時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體■匕氣體為■結(jié)合守恒法，4+IHhH+H=2固體溶解于稀硫酸時，采取增大硫酸的濃度、將固體，、用玻璃棒攪拌或當(dāng)加熱等措施，)H將4+還原為2+時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體■匕氣體為■結(jié)合守恒法，4+IHhH+H=2+Ht+6H+；? ■2 ^^M222?時，發(fā)生■的離子方程式為22++HOFh+二2可提高鎘的浸取率;可知發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為4用H22溶液將溶液中2+氧化則氧化劑H與還原劑2+的物質(zhì)■之比為1?? ■2 222沉淀時.口為2.8 Al完全轉(zhuǎn)化為A^(OH^pH為5.0,2沉淀時的pH為7.4,則調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0WpH<T4,此時獲得5)e全轉(zhuǎn)化為d2+開始轉(zhuǎn)化為、、H)沉淀，即過濾的濾渣2為、H)、H)6將沉鎘后的溶液6將沉鎘后的溶液pH=6,則c )H=1X10,經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的0.046g交換前增加了0.046g,即+濃度增加了交換前增加了0.046g,即+濃度增加了23g/mol=0.002,根據(jù)2++2二跳2,可知原溶液中C2+)=0.001 ,則2+)Xc2 )H=1X10191.44x106g…,V=0.01X106mol,1441.44x106g…,V=0.01X106mol,144g/mol的物質(zhì)的量為0.01X106molX(18)=9.2X103molX368g/mol=3.3856X106g二10.甲醇是種可再生能源，具有廣闊的化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇22整個流程中鎘元素，損耗率為8,根據(jù)，守恒可知獲得邙F和應(yīng)附景?用/A、p/Rh/2等作催卜勺△=_|用含字母的代數(shù)式表示)。32化學(xué)鍵H—Hc—一01鍵能/(kJ/mol)ab1下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵鍵能，該某科研小組用 /作催化劑，在450℃時，研究了 ) 分別為2)13時轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖)，則圖中表示 )h )=的變化曲線為 填“曲線或“曲線b”)。2^min^min3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2的恒容密閉容器內(nèi)充入1mol和2mol,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：2反應(yīng)時間/m0510152025壓強/12.610.89.58.8.48.4則從反應(yīng)開始到20m時，的平均反應(yīng)速率為 該溫度下的平衡常數(shù)為4將和2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： g)22?)o3 盒)。。平衡時的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。2MPa3MPa2MPa3MPa、、由大到小的關(guān)系是 判_理_是(美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖①石墨為 填”正”或"負")極。②石墨極發(fā)生的電極反應(yīng)式為【答案】 ()( )kJ?mol()曲線() ? ?mi() () ()壓強越大，C的體積分數(shù)越小，、、對應(yīng)的C的體積分數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動，則 ()正()CHHHCTH【解析】【分析】(反應(yīng)熱△H反應(yīng)物的鍵能和生成物鍵能和；()2H (C越大，C的轉(zhuǎn)化率越大；(反應(yīng)進行到 m時達到平衡，在恒溫恒容容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時總物質(zhì)的量為mol壓強為，平衡時壓強為，則平衡時總物質(zhì)的量為8.4MPamob …e mol設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為mol貝U：12.6MPaH(g)C(京HH(g)起始物質(zhì)的量(mol)變化物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)故( )( )，解得，再根據(jù)速率公式和平衡常數(shù)表達式計算即可；(圖示中壓強越大，C的體積分數(shù)越小，且C(g)(g)=CHH(g)AH溫度升高平衡逆向移動，C的體積分數(shù)越大；(由甲醇燃料電池工作原理可知，石墨通入，發(fā)生還原反應(yīng)生成Ho而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成C2【詳解】(已知反應(yīng)熱△H反應(yīng)物的鍵能和生成物鍵能和，則H(g)C(或H口也的反應(yīng)熱△H( )kJmol( )kJmol)kJ?mol；()0H(C越大，C的轉(zhuǎn)化率越大，故曲線表示 出：(C)：的變化曲線；

（反應(yīng)進行到20min時達到平衡，在恒溫恒容容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時總物質(zhì)的量為mol壓強為12.6 ，平衡時壓強為.，則平衡時總物質(zhì)的量為8.4MPamoH 8.4MPamoH =2mol12.6MPa設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為mol貝U：2H()+2*3)H()起始物質(zhì)的量(mol)21變化物質(zhì)的量(mol)2平衡物質(zhì)的量(mol)221故(22)+(1 )+=2解得=0.50.5mol則從反應(yīng)開始到20min時， 的平均反應(yīng)速率為2L=0.0125mol?Li?min;20min0.5molc(CHOH) 2L該溫度下的平衡常數(shù)c2(Hi，c(CO)"(1mol^20.5mol42 1~LL~)*2L（已知（）+2H）oHH（）H0平衡時溫度升高平衡逆向移動， 的體積分數(shù)增大，由TOC\o"1-5"\h\z圖示可知壓強越大，的體積分數(shù)越小，、、對應(yīng)的的體積分數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左1 2移動，則 T\o"CurrentDocument"2 1（5）①石墨2通入2,發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨2為正極；②石墨1為燃料電池的負極，甲醇被氧化生成o發(fā)生的電極反應(yīng)式為HH+H6=O+6H+。11.合金（含l、和幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入 （的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：⑴基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 。⑵第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是 填元素符號），判斷依據(jù)是和-等配體都能與形成配離子。m和-等配體都能與形成配離子。mm鍵，中心離子的配位數(shù)為鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料原子位于面心和頂點，其晶胞如圖所示。個鋁原子周圍有個鎂原子最近且等距離。在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:笨甲鼻 裝甲磨①苯甲醇中原子雜化類型是②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。圖4①如圖所示，晶胞的空間利用率為用含口的式子表示°②已知圖中六棱柱邊長為cm高為cm圖4①如圖所示，晶胞的空間利用率為用含口的式子表示°②已知圖中六棱柱邊長為cm高為cm該鈦晶胞密度為Dg?cm3—用含和D的式子表示°【答案】是的倍多，說明最外層有個電子，【答案】是的倍多，說明最外層有個電子，苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵19"’3在氫鍵3Dxx2xy【解析】【分析】()銅原子有個電子，其能級上的電子為其價電子;()銅原子有個電子，其能級上的電子為其價電子;根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子，結(jié)合該元素為第三周期元素分析;⑶所有單鍵包括配位鍵均為o鍵，雙鍵中有一個為o鍵，每個3分子中含有3個鍵，中心原子與四個原子之間存在配位鍵;(4)晶胞中每個側(cè)面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到A原子的距離相等且最近;(5)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而2中原子形成4個共用電子對;②分子間的氫鍵對物質(zhì)的沸點影響較大，苯甲醇分子間存在氫鍵;1(6)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為4r晶胞的邊長為--，由此計算空間利用率(5)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而2中原子形成4個共用電子對;②分子間的氫鍵對物質(zhì)的沸點影響較大，苯甲醇分子間存在氫鍵;1(6)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為4r晶胞的邊長為--，由此計算空間利用率②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2*1+|高為，則晶胞的體積為3g2322【詳解】(1)銅原子有2個電子，其3⑵由圖1可知電離能3是25倍多，該元素為第三周期第IIA元素，此元素為⑶所有單鍵包括配位鍵均為O鍵，雙有原子與四個原子之間存在配位鍵，則1為3,中心離子》的配位數(shù)為4；(4)晶胞中每個側(cè)面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到A原子的距離相等且最近，則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個;⑸①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是2,而2中原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是3；②苯甲醇分子間存在氫鍵，而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高;設(shè)原子半徑為r則晶胞的對角線為4r(6)①由圖3設(shè)原子半徑為r則晶胞的對角線為4r84r晶胞的邊長為-34r晶胞的邊長為-3，則空間利用率為4 42x-Kr3一3——x100%、3史兀義100%；8②②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為②②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+"2+12X66x48晶胞的質(zhì)量為~n~g六棱柱邊長為A高為，則晶胞的體積為3m22高為，則晶胞的體積為3m22皿則D「「g：」L2 皿由此計算得N2192j3 mol-i。3Dxx2xy【點睛】本題考查原子雜化方式判斷，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層1電子對個數(shù)o鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，。鍵個數(shù)配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)-( ),指中心原子價電子個數(shù)，指配原子個數(shù)，指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).根據(jù)值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng),2雜化；,2雜化；，4雜化。12吡貝地爾(bbs)是多巴胺能激動劑，合成路線如下:CO12吡貝地爾(bbs)是多巴胺能激動劑，合成路線如下:CO號。蛇0L*已知：①c］爰5?o箸②D的結(jié)構(gòu)簡式為口X0⑴的名稱是 。(2)E-F的反應(yīng)類型是()的結(jié)構(gòu)簡式為；__最多消耗與 的物質(zhì)的量之比為(4)D+H-吡貝地爾反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。()1的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有 種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共(寫出一種即可)。①與F 溶振氫譜有種峰且峰面積之比為2211的結(jié)構(gòu)簡式為液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有個取代基③1mol(寫出一種即可)。①與F 溶(已知： 去；參照上述合成路線，以苯和