浙江省溫州市第二高中2021年高一化學上學期期末試題含解析

浙江省溫州市第二高中2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于烷烴的說法正確的是

A.丙烷發(fā)生取代反應生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上C.分子中含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D.烷烴分子為直鏈式結(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈參考答案：C【詳解】A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個碳原子不在一條直線上，三個碳原子呈鋸齒形，B錯誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈式結(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯誤；故合理選項是C。2.高分子化合物的單體是參考答案：D3.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略5.從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是

（

）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢

D．食用“加碘”食鹽不利于健康參考答案：C略6.下列變化過程中，生成物總能量高于反應物總能量的化學反應是(

)A.氧化鈣溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 D.NH4NO3溶于水參考答案：B【分析】生成物的總能量高于反應物的總能量，吸收能量，反應為吸熱反應.【詳解】A.氧化鈣溶于水，是放熱反應，故A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，吸收能量，反應為吸熱反應，故B正確；C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應，鋁熱反應，屬于放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D.NH4NO3溶于水，吸收能量為物理變化，故D錯誤；故選B。7.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵參考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，原子結(jié)構(gòu)的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。8.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應參考答案：A略9.阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，2.24LH2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

D．Cu和足量的濃硫酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：B略10.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略11.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是

（

）A.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.燃燒硫生成SO3參考答案：D略12.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能和碳反應產(chǎn)生兩種氣體D.濃硫酸有強氧化性，但可用來干燥SO2參考答案：D【詳解】A．常溫下鐵和濃硝酸、濃硫酸可發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，則常溫下都能用鐵制容器貯存，濃硫酸與銅常溫下不反應，濃硝酸與Cu不加熱即可反應，化學反應方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃度減小，濃度都減小，但質(zhì)量前者減小，后者增大，故B錯誤；C．在常溫下都不反應，加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應生成氣體氧化物和水，碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C錯誤；D．二氧化硫中的硫化合價為+4，硫酸中硫元素的化合價為+6價，兩者元素化合價相鄰，不發(fā)生氧化還原反應，所以濃硫酸雖有強氧化性，但可用來干燥SO2，體現(xiàn)吸水性，故D正確；故答案為D。13.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．解答：解：氨氣的物質(zhì)的量==；氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質(zhì)的量濃度==，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計算，為易錯點．14.為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的獨立包裝的物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖

B.食鹽、硫酸亞鐵C.生石灰、還原鐵粉

D.生石灰、食鹽參考答案：CA．無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯誤；B．食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯誤；C．生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯誤，答案選C。15.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。（1）理論計算：稱取24.0gCuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實驗：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反?，F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；（3）一組學生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價被還原為+2價的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點睛：本題考查混合物的計算及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度大，綜合性強，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點和易錯點，另外計算時注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢