天津青年路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津青年路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄露會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略3.常溫下，對于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列說法正確的是

(

)A.①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過量B.③與④以體積比3:1混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.②與③以體積比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)參考答案：D略4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．5.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。6.下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是

A．均為直線型極性分子

B．熔、沸點依次升高

C．穩(wěn)定性依次減弱

D．還原性依次增強參考答案：B7.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略8.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關(guān)鍵．9.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF中含有原子數(shù)為2NAB．7.8gNa20z中陰離子數(shù)目為0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，44gCO2和N2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA參考答案：D11.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－參考答案：B12.下列說法或表示正確的是()A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa時，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1參考答案：A略13.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（

）

A．Al2S3

B．Mg3N2

C．Fe(OH)3

D．CuS參考答案：答案：C15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

B．0．1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0．2NA

C．標況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11．2

D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0．5NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________?！?/p>

▲

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)?！?/p>

▲

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)418.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

參考答案：19.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層