2021-2022學年湖南省益陽市蒼場鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析

2021-2022學年湖南省益陽市蒼場鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱。下列關(guān)于石油的說法正確的是(

)

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油只含有碳、氫、氧三種元素

C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略2.美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（）A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題．【解答】解：A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B正確；C．同周期自左向右電負性逐漸增大，故C錯誤；D．Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故D錯誤．故選：B．3.下表中評價合理的是選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O正確B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓正確C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2++2=+CaCO3↓+2H2O錯誤，、和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑錯誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式

參考答案：D4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略5.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：對于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比．解答：解：根據(jù)反應(yīng)2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故選D．點評：化學反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同．6.

下列說法錯誤的是A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B．NO可用排空氣法進行收集C．不可用濃硫酸干燥氨氣D．SO2

的大量排放會引起酸雨參考答案：B略7.（原創(chuàng)）下列關(guān)于命名的說法中錯誤的是 A．所有烴類的命名都應(yīng)選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。 B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進行命名D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構(gòu)體參考答案：A略8.下列各說法中，正確的是

()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B9.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：

(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點參考答案：D略10.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略11.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

A．70%

B．50%

C．60%

D．40%參考答案：D12.

如下圖所示，下列敘述正確的是（

）A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X為濾紙接觸處變紅參考答案：A略13.下列說法中正確的是（）A．摩爾就是物質(zhì)的量

B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

D．氣體摩爾體積的單位為升參考答案：C考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積．解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾，即摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的量，故A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故C正確；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系、摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位等問題，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol．14.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

）

A.甲酸能與水以任意比例互溶

B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱參考答案：B略15.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

B.電池工作時，CO32—向正極移動C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量濃度在工作時增大

D.通CO的一極是電池的正極參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

▲

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度

c．不斷補充空氣

d．及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

▲

。（填寫編號）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲ 。②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18.已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學方程式為：

（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol則①反應(yīng)：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為

kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）參考答案：19.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種