2022-2023學(xué)年河南省商丘市莫華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市莫華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子組，不符合要求，溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，與OH﹣離子反應(yīng)的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Al3+離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、四種離子均無(wú)顏色，且在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C、Fe2+離子有顏色，不符合溶液無(wú)色的要求，且Fe2+離子與OH﹣離子生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與HCO3﹣離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意本題溶液無(wú)色及溶液呈堿性的要求．2.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖，化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過(guò)程中，只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3D.2molN2與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣4mol參考答案：C【分析】根據(jù)圖示，該反應(yīng)為N2和H2O在常溫常壓和可見(jiàn)光、LDH存在下反應(yīng)生成NH3和O2?！驹斀狻緼項(xiàng)，該過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程中只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C項(xiàng)、在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，2molN2與足量水充分反應(yīng)生成4mol氨氣，故D正確。故選C。3.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有離子鍵，CO2、HCl中只有共價(jià)鍵，Na2O2和NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CaCl2、Na2S中只有離子鍵，化學(xué)鍵完全相同；B項(xiàng)，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同；C項(xiàng)，CO2中只有共價(jià)鍵，CaO中只有離子鍵，化學(xué)鍵不相同；D項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中具有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同；化學(xué)鍵完全相同的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外）；含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。4.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無(wú)法確定參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆；B、得失電子不守恒；C、得失電子不守恒；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C、得失電子不守恒，正確的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．6.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（

）A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉

B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀

D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C7.下列說(shuō)法正確的

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同參考答案：C8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：AA.溫度和壓強(qiáng)不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無(wú)從確定，所含的原子數(shù)目也無(wú)從確定，故A錯(cuò)誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．+Br2

+HBr

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O參考答案：C略10.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略11.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B12..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于氣體的物質(zhì)的量C．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物參考答案：C略14.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤。答案選C。

15.下列離子方程式正確的是

(

)A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀鹽酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是

，氨氣的收集方法是

，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊；④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯(cuò)誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉，除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊，故錯(cuò)誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會(huì)引人氯化銅雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出其化學(xué)式。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(