歸中、歧化反應規(guī)律

1.氧化還原反應中的歸中反應::含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應，生成只含有該元素中間價態(tài)的物質(zhì)的反應叫做歸中反應。發(fā)生歸中反應的條件是要符合中間價態(tài)理論:含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)，只有當這種元素有中間價態(tài)時，才有可能發(fā)生歸中反應。而且高低價態(tài)變化的結果是生成該元素的中間價態(tài)。歸中反應的特點是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)。利用中間價態(tài)理論可以解釋為什么二氧化硫可用濃硫酸干燥（因為不存在+5價的硫）。C＋CO2=2COTOC\o"1-5"\h\zS2+22S=3S]+222S+22S=3S]+322S+32S濃=S+223+=32+CIAC+3C12f+32++332S=3+32S+32CCl+2C濃=2C12f+CCl+22C+CC22+22221鄰.位轉化規(guī)律發(fā)生氧化還原反應時，元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態(tài)。如有,,,的價態(tài)，如果是價的S參加反應，則升高到臨近的，或降低到臨近的-。22跳位轉化規(guī)律一般都滿足鄰位規(guī)律，但是如果遇到強氧化劑或強還原劑，則會被氧化為高價態(tài)或還原為低價態(tài)。如價2的S如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到價【2H2S+SO2====3SJ+2H2O】反應方式不唯一，圖示為配平方法，但如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循【高價+低價f中間價】的規(guī)律，不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。如在反應【22S+SO2====220+3中，2中的S是價，它跟SO2反應后生成S為價的So3.價態(tài)歸中規(guī)律不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應，其結果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。其中價態(tài)歸中是指高價態(tài)的化合價降低，低價態(tài)的化合價升高，但不可能低價態(tài)的元素最后升的比原來高價態(tài)化合價還高，即同種元素的不同價態(tài)反應遵循可靠攏不相交。4中.間價態(tài)規(guī)律含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)，只有當這種元素有中間價態(tài)時，才有可能發(fā)生歸中反應。而且高低價態(tài)變化的結果是生成該元素的中間價態(tài)。利用中間價態(tài)理論可以解釋為什么二氧化硫可用濃硫酸干燥（因為不存在+5價的S，。氧化還原反應中的歸中反應含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應，生成只含有該元素中間價態(tài)的物質(zhì)的反應叫做歸中反應。碳和二氧化碳反應【C+CO2二二高溫二=2CO】硫化氫和二氧化硫反應【SO2+2H2S====3SJ+2H2O】硫化氫和亞硫酸反應【H2SO3+2H2S====3SJ+3H2O】鐵和鐵離子反應【+2====3次氯酸鈣和濃鹽酸反應【Ca(ClO)2+4HCl(濃)====2C12f+CaC12+2H2O】溴的歸中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO】4+3H2O銅和氧化銅反應【CO+C=C】O硫化氫和濃硫酸反應(設n(H2S):n(H2SO4)=n)n二【H2S+H2SO4二二二二S]+SO2f+2H2O】(等體積)n【3H2S+H2SO4====4S]+4H2O】(H2S過量)n【H2S+3H2SO4====4SO2f+4H2O】(H2SO4過量)折疊雙水解反應中歸中反應這類歸中反應指:能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉淀的歸中現(xiàn)象。鋁【A1+3A1O2+6H2O====4A1(OH)3]】鋅【Zn+ZnO2+2H2O====2Zn(OH)2]】【高價+低價f中間價】解釋：例:2H2S+SO2====3S]+2H2O此反應中，H2S中的S是價，SO2中的S是+4價，它們兩者發(fā)生氧化還原反應后，生成價的和水折疊其余的歸中反應（1堿）與多元酸反應:當多元酸過量時可形成酸式鹽TOC\o"1-5"\h\z過量硫化氫和氫氧化鈉反應【】過量硫酸和氫氧化鈉反應【H2SO4+NaOH====Na】HSO4+H2O（2多）元酸與對應的正鹽反應硫化鈉和硫化氫反應【=碳酸鈣和碳酸反應【=硫酸鈉與硫酸反應【】亞硫酸銨與亞硫酸反應【（NH4）2SO3+H2SO3==】==2NH4HSO磷酸鈣與磷酸反應【】多元酸與對應的酸式鹽磷酸一氫鈉與磷酸反應【=（4正）鹽與對應的酸式鹽磷酸二氫鈉與磷酸鈉反應【】如果把正鹽和堿中所含的可電離的氫離子看成是零，那么生成酸式鹽的歸中條件是:兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子（即三元酸與對應正鹽或與堿反應），則生成物與反應物用量有關，但符合顯強性原理，即生成物的組成接近于過量物的組成。

例1:磷酸與氫氧化鈉反應，設n（H3a<1,例1:磷酸與氫氧化鈉反應，設n（H3a<1,反應式【31<a<，2反應式【2H3PO4+3Na2反應式【32<a<3反應式【2H3PO4+5Na>3,反應式【3例2磷酸與磷酸鈉反應，設3b1反應式【3b1反應式【3NaONaH2P】O4+H2ONaH2PO4+Na2】HPO4+3H22NaONa2HP】O+2H2ONa2HPO4+N】a3PO4+5H23NaO=Na3P】O4+3H2O表示物質(zhì)的量b2Na3P==3】Na2HP表示物質(zhì)的量a3PO4====NaH2PO】4+Na2b>2,反應式【23a33a2歸中反應中，若一種元素化合價有數(shù)種，任意價轉換后不能超過（大于或小于）中間價，可以根據(jù)此原則判斷電子轉移。如某元素化合價有-，20，+1，+2，+5，那么-2價的元素只能轉換為0或+1，+價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即:+1價在此反應中為中間價態(tài)大于+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區(qū)間表示為[+，1原價）小于+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區(qū)間表示為（原價，+1謬誤:6HC1+KC1O3二二二二KCl+3C12f+3H2O駁斥:該方程是錯誤的，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣［1，］因為會生成大量難以分離且易爆炸的C1O22］歸中反應就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，例如22O2+2CO2====22CO3+O2此反應中，20中的O是價，他跟CO2反應后生成O為價的2CO3和O為價的O2不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應，其結果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。——歸中反應規(guī)律價態(tài)歸中是指,高價態(tài)的化合價降低,低價態(tài)的化合價升高,但不可能低的最后升的比原來高價態(tài)化合價還高。歸中現(xiàn)象：在反應中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.例如22O2+2CO2====22CO3+O2此反應中，2O中的O是價，他跟CO2反應后生成O為價的2CO3和O為價的O2還有Cl2+H20=HCl0+HCl此反應中C12原本是價反應后一個升為+1價，