高中化學-陌生情景方程式書寫教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

課標分析2016年考試說明中對方程式考查要求是能正確書寫化學方程式和離子方程式。對電化學方程式的考查要求是能寫出原電池和電解池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。近幾年高考試題不難發(fā)現(xiàn),對于化學方程式書寫的考查,已經(jīng)悄然發(fā)生了變化,從過去單一考查課本中出現(xiàn)的化學方程式,逐漸演變成讓考生書寫特定情景下的化學方程式.這就要求考生在平時的學習過程中,不能機械記憶課本中化學方程式,而是要在理解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上掌握化學方程式,并且能做到靈活運用. 教材分析化學方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容之一.近幾年高考試題中考查化學方程式書寫的題目呈增加趨勢,而其中有一些方程式在中學化學教材里是沒有出現(xiàn)過的,稱之為"陌生方程式".2015年全國高考新課標I卷理綜化學試題中直接計分的方程式有很多.高考試題的命題緣于教材而高于教材,雖然陌生化學方程式在教材里找不到,但其書寫原則卻是中學生學過的,所以陌生是相對的,沒有絕對的陌生.方程式書寫中利用的三大守恒關(guān)系電子守恒，電荷守恒和原子守恒在課本方程式書寫中一直有所滲透。學情分析高考考查的不再是簡單的知識記憶，而是知識和能力的全方位考查．在高考化學試題中，一些考查學生應(yīng)變能力和學以致用能力的題型逐漸增多，這些題型不是單一的易理解的題目，是需要學生進行知識遷移．如考試中陌生方程式的書寫，這就突出了考生能力的考查。學生在課本方程式的分析書寫過程中就一直滲透著方程式書寫的原則，如電子守恒，電荷守恒和原子守恒，在電化學方程式的書寫中通過對化合價變化進行分析從而書寫電極反應(yīng)方程式也是對前面氧化還原知識的再利用。因此情景是陌生的，但原理是熟悉的，如何在陌生和熟悉之間搭起橋梁，則是學生的主要瓶頸。陌生情景方程式的書寫【教學目標】1、掌握方程式書寫的一般步驟和原則。學會迅速提取有效信息策略和方法。3、培養(yǎng)書寫陌生情景方程式的能力?！靖呖紵狳c】陌生情景方程式的書寫主題學習內(nèi)容規(guī)律總結(jié)前置作業(yè)1、方程式是對反應(yīng)事實的形象化描述，方程式書寫首先應(yīng)遵守怎樣原則？2、氧化還原型離子反應(yīng)的離子方程式中有那些守恒關(guān)系？3、反應(yīng)是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程，一個方程式應(yīng)包含怎樣的基本要素？每課一題2015年全國一27、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程_________【問題1】上題中你是如何迅速找到生成物的？【學習方法】：主題一：考查題型復習題型一、類比思維正確書寫各種陌生的方程式【例1】.（14年課標卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為。【例2】（2009·四川高考27改編）某物質(zhì)是一種由不同的短周期元素形成的離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。寫出該離子化合物與足量硝酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學方程式___________________。【問題2】上述兩道例題方程式書寫中分別類比了什么方程式或規(guī)律？【問題3】知識遷移貴在神似--神似是什么？【針對訓練1】【2015全國卷】（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程【針對訓練2】直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應(yīng)的化學方程式是題型二、氧化還原反應(yīng)的離子方程式--程序化思想【例3】FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為【問題4】思考上述方程式書寫的書寫程序是什么？【針對訓練3】3、(2014全國新課標1)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：【例4】與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式

?！締栴}5】嘗試總結(jié)電化學方程式書寫的一般思路？【針對訓練4】（2013年全國變形）鋰離子電池正極材料LiCoO2，充電時負極反應(yīng)是：6C+xLi++xe-=LixC6.充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時正極反應(yīng)式為。【嘗試總結(jié)】必須在日常的學習生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物【例5】.（2015年北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：?！締栴}6】從上述例題體會，流程中如何找到反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)物？【例6】．CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________?！締栴}7】從上述例題體會流程中尋找方程式的一般策略是怎樣的？【針對訓練3】5、（2015年全國新課標2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。6.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學方程式為?！練w納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：總結(jié)當堂達標1.含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式2、2013年全國一27、下圖為工藝流程一部分寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________。3、2013年全國一28、⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_______________。4、2015理綜27、利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________評測練習1、（2013北京）在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。2.（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：。3、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3(2)寫出上述反應(yīng)的化學方程式并配平：。4、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。5、（2015全國）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．②溶液X中大量存在的陰離子有．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水6、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為__________________________________【解題技巧點撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。一般情況，燃料電池先寫正極，其它電池先寫負極；注意電解池的正極材料?！緦c集訓】7、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：8、（2012北京）（右上圖）寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:。9、（2014全國）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點是10、（2015全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：效果分析通過對高考題進行分析，使學生不再畏懼陌生情景的方程式，增強了學生的信心。采用分類的方法研究陌生情景方程式，每種類別方程式書寫都總結(jié)出相應(yīng)的書寫程序和方法，如采用類比的方法，設(shè)定固定書寫程序的方法及流程題中如何分析書寫方程式，使學生熟悉和掌握方程式書寫的方法.通過針對性的當堂練習學生對方程式書寫方法進行了當堂鞏固，大部分學生都掌握方程式書寫方法，取得了較好的課堂效果。觀評記錄學習方式避免了教師的一言堂學生被動接受的低效率學習形式。從學生的認知特點和認知水平去調(diào)動學生參與課堂主動學習，使學生在做-寫-說-用中獲取并運用知識。在學生獲取知識的基礎(chǔ)