高中化學(xué)-陌生情景方程式書寫教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課標(biāo)分析2016年考試說明中對(duì)方程式考查要求是能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。對(duì)電化學(xué)方程式的考查要求是能寫出原電池和電解池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。近幾年高考試題不難發(fā)現(xiàn),對(duì)于化學(xué)方程式書寫的考查,已經(jīng)悄然發(fā)生了變化,從過去單一考查課本中出現(xiàn)的化學(xué)方程式,逐漸演變成讓考生書寫特定情景下的化學(xué)方程式.這就要求考生在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中,不能機(jī)械記憶課本中化學(xué)方程式,而是要在理解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)方程式,并且能做到靈活運(yùn)用. 教材分析化學(xué)方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容之一.近幾年高考試題中考查化學(xué)方程式書寫的題目呈增加趨勢(shì),而其中有一些方程式在中學(xué)化學(xué)教材里是沒有出現(xiàn)過的,稱之為"陌生方程式".2015年全國高考新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)試題中直接計(jì)分的方程式有很多.高考試題的命題緣于教材而高于教材,雖然陌生化學(xué)方程式在教材里找不到,但其書寫原則卻是中學(xué)生學(xué)過的,所以陌生是相對(duì)的,沒有絕對(duì)的陌生.方程式書寫中利用的三大守恒關(guān)系電子守恒，電荷守恒和原子守恒在課本方程式書寫中一直有所滲透。學(xué)情分析高考考查的不再是簡(jiǎn)單的知識(shí)記憶，而是知識(shí)和能力的全方位考查．在高考化學(xué)試題中，一些考查學(xué)生應(yīng)變能力和學(xué)以致用能力的題型逐漸增多，這些題型不是單一的易理解的題目，是需要學(xué)生進(jìn)行知識(shí)遷移．如考試中陌生方程式的書寫，這就突出了考生能力的考查。學(xué)生在課本方程式的分析書寫過程中就一直滲透著方程式書寫的原則，如電子守恒，電荷守恒和原子守恒，在電化學(xué)方程式的書寫中通過對(duì)化合價(jià)變化進(jìn)行分析從而書寫電極反應(yīng)方程式也是對(duì)前面氧化還原知識(shí)的再利用。因此情景是陌生的，但原理是熟悉的，如何在陌生和熟悉之間搭起橋梁，則是學(xué)生的主要瓶頸。陌生情景方程式的書寫【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握方程式書寫的一般步驟和原則。學(xué)會(huì)迅速提取有效信息策略和方法。3、培養(yǎng)書寫陌生情景方程式的能力?！靖呖紵狳c(diǎn)】陌生情景方程式的書寫主題學(xué)習(xí)內(nèi)容規(guī)律總結(jié)前置作業(yè)1、方程式是對(duì)反應(yīng)事實(shí)的形象化描述，方程式書寫首先應(yīng)遵守怎樣原則？2、氧化還原型離子反應(yīng)的離子方程式中有那些守恒關(guān)系？3、反應(yīng)是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程，一個(gè)方程式應(yīng)包含怎樣的基本要素？每課一題2015年全國一27、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程_________【問題1】上題中你是如何迅速找到生成物的？【學(xué)習(xí)方法】：主題一：考查題型復(fù)習(xí)題型一、類比思維正確書寫各種陌生的方程式【例1】.（14年課標(biāo)卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！纠?】（2009·四川高考27改編）某物質(zhì)是一種由不同的短周期元素形成的離子化合物，其陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。寫出該離子化合物與足量硝酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)方程式___________________。【問題2】上述兩道例題方程式書寫中分別類比了什么方程式或規(guī)律？【問題3】知識(shí)遷移貴在神似--神似是什么？【針對(duì)訓(xùn)練1】【2015全國卷】（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程【針對(duì)訓(xùn)練2】直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是題型二、氧化還原反應(yīng)的離子方程式--程序化思想【例3】FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為【問題4】思考上述方程式書寫的書寫程序是什么？【針對(duì)訓(xùn)練3】3、(2014全國新課標(biāo)1)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【例4】與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式

?！締栴}5】嘗試總結(jié)電化學(xué)方程式書寫的一般思路？【針對(duì)訓(xùn)練4】（2013年全國變形）鋰離子電池正極材料LiCoO2，充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：6C+xLi++xe-=LixC6.充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)正極反應(yīng)式為?！緡L試總結(jié)】必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價(jià)，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物【例5】.（2015年北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：?！締栴}6】從上述例題體會(huì)，流程中如何找到反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)物？【例6】．CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________?！締栴}7】從上述例題體會(huì)流程中尋找方程式的一般策略是怎樣的？【針對(duì)訓(xùn)練3】5、（2015年全國新課標(biāo)2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【歸納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：【概括歸理】【歸納總結(jié)】：總結(jié)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式2、2013年全國一27、下圖為工藝流程一部分寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。3、2013年全國一28、⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。4、2015理綜27、利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________評(píng)測(cè)練習(xí)1、（2013北京）在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。2.（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：。3、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：。4、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。5、（2015全國）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②溶液X中大量存在的陰離子有．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水6、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________________________【解題技巧點(diǎn)撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動(dòng)方向。一般情況，燃料電池先寫正極，其它電池先寫負(fù)極；注意電解池的正極材料?！緦?duì)點(diǎn)集訓(xùn)】7、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：8、（2012北京）（右上圖）寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:。9、（2014全國）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是10、（2015全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：效果分析通過對(duì)高考題進(jìn)行分析，使學(xué)生不再畏懼陌生情景的方程式，增強(qiáng)了學(xué)生的信心。采用分類的方法研究陌生情景方程式，每種類別方程式書寫都總結(jié)出相應(yīng)的書寫程序和方法，如采用類比的方法，設(shè)定固定書寫程序的方法及流程題中如何分析書寫方程式，使學(xué)生熟悉和掌握方程式書寫的方法.通過針對(duì)性的當(dāng)堂練習(xí)學(xué)生對(duì)方程式書寫方法進(jìn)行了當(dāng)堂鞏固，大部分學(xué)生都掌握方程式書寫方法，取得了較好的課堂效果。觀評(píng)記錄學(xué)習(xí)方式避免了教師的一言堂學(xué)生被動(dòng)接受的低效率學(xué)習(xí)形式。從學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和認(rèn)知水平去調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂主動(dòng)學(xué)習(xí)，使學(xué)生在做-寫-說-用中獲取并運(yùn)用知識(shí)。在學(xué)生獲取知識(shí)的基礎(chǔ)