高中化學(xué)-選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(2)外界條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)平衡(第2課時(shí))—外界條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)平衡(第2課時(shí))

——外界條件對化學(xué)平衡的影響【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；讓學(xué)生掌握平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）并能運(yùn)用其解決平衡問題。。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響；培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析，解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。【教學(xué)重點(diǎn)】

濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、歸納法【教學(xué)流程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖[引入新課]通過介紹火災(zāi)的危害原理和應(yīng)對措施引入新課。探究一：濃度變化對化學(xué)平衡的影響[板書]1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響[引導(dǎo)、分析、小結(jié)][設(shè)置預(yù)測][引導(dǎo)學(xué)生驗(yàn)證][引導(dǎo)、分析、小結(jié)]回扣新課導(dǎo)入展示、講解、概括點(diǎn)評、總結(jié)講解、展示探究二：溫度變化對化學(xué)平衡的影響屏幕展示顏色變化整合、屏幕展示探究三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響概括提升①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。[問題設(shè)置]催化劑對化學(xué)平衡有影響嗎？問什么？小結(jié)觀看思考完成[實(shí)驗(yàn)探究1][思考與交流1]學(xué)生回答學(xué)生預(yù)測[實(shí)驗(yàn)探究2]實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：[思考與交流2]回答[思考與交流3][概括提升]平衡移動(dòng)的原因?qū)W生思考傾聽，并理解完成即時(shí)突破[實(shí)驗(yàn)探究3]思考、歸納[思考與交流4]結(jié)合勒夏特列原理，探討壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)如何影響？完成學(xué)案上的表格。完成即時(shí)突破與教師一起完成此過程閱讀教材，完成學(xué)案與教師一起完成此過程完成鞏固練習(xí)通過常見的話題很自然切入主題。讓學(xué)生感覺化學(xué)就在生活中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、觀察能力培養(yǎng)學(xué)生合作、分析問題、解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生提出問題、全面思考問題的能力、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力培養(yǎng)興趣培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。讓學(xué)生深入的了解,平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因提高學(xué)生概括歸納能力鞏固新知培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、觀察能力、概括歸納能力引出勒夏特列原理并讓學(xué)生體會(huì)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用新知識(shí)解決問題的能力鞏固新知發(fā)現(xiàn)和總結(jié)規(guī)律提高學(xué)生閱讀能力鞏固新知【板書設(shè)計(jì)】二、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響2、溫度變化對化學(xué)平衡的影響平衡移動(dòng)的原理3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)情分析本堂課的對象是高二理科班學(xué)生。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論，在知識(shí)上為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生具有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，合作意識(shí)；具有一定的邏輯思維能力，能對遇到的問題進(jìn)行獨(dú)立思考；能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對問題進(jìn)行簡單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了能力保證。

通過本節(jié)復(fù)習(xí)，對化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步的深入和提高，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。教學(xué)效果化學(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度?！盎瘜W(xué)平衡”是是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。讓學(xué)生能達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。本節(jié)內(nèi)容是以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)，教學(xué)設(shè)計(jì)是以學(xué)生的發(fā)展為主，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法；重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。本課教學(xué)設(shè)計(jì)理念：“教學(xué)內(nèi)容問題化、討論問題情景化、問題結(jié)論多元化、目標(biāo)任務(wù)分層化、方法選擇多樣化?！闭n前把編好的“教案、學(xué)案一體化”講義發(fā)給學(xué)生，這種教案、學(xué)案格式包括四個(gè)環(huán)節(jié)：定標(biāo)――設(shè)境――探究――評價(jià)。定標(biāo)：確定學(xué)習(xí)目標(biāo)，誘導(dǎo)學(xué)生積極學(xué)習(xí)；設(shè)境：提出問題，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；探究：師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生探究；評價(jià)：師生共同概括、評價(jià)、總結(jié)。該模式可以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，讓學(xué)生帶著問題去閱讀教材，收集資料，思考、討論問題。結(jié)合課堂探究實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從感性預(yù)測到設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，再由學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，小組討論，得出結(jié)論。多種手段結(jié)合，課堂氣氛活躍，學(xué)生興趣濃厚，各個(gè)層面的學(xué)生都能積極參與，配合相應(yīng)的課堂練習(xí)反饋，達(dá)到理想的教學(xué)效果。突出了學(xué)生的主體地位，構(gòu)建了和諧的師生關(guān)系。教材分析化學(xué)平衡是化學(xué)教學(xué)中重要基本理論之一?！盎瘜W(xué)平衡”是本章的核心,既是上節(jié)內(nèi)容的延伸,也是后兩節(jié)學(xué)習(xí)的前提。學(xué)習(xí)的關(guān)鍵在于建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),這也是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生通過《化學(xué)必修2》的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道溫度、濃度、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件的改變將使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，但不知道條件改變使化學(xué)平衡如何移動(dòng)。本節(jié)教材在化學(xué)必修課程的基礎(chǔ)上對化學(xué)平衡的有關(guān)問題進(jìn)行深入的探討?；瘜W(xué)平衡在學(xué)生所需學(xué)習(xí)的平衡系列之中處于舉足輕重的地位，起著承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本章系統(tǒng)性好，理論性強(qiáng)，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生形成積極的、主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論、水解平衡和溶解平衡奠定基礎(chǔ)。測評練習(xí)即時(shí)突破1：可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)：①增大水蒸氣濃度，平衡向方向移動(dòng)，C(s)轉(zhuǎn)化率。②加入更多的碳，速率，所以V(正)V(逆)，平衡。③增加H2濃度，平衡向方向移動(dòng)，CO的濃度。即時(shí)突破2：1、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl2、恒容時(shí)，向平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)中充入Ne，濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，則平衡__________?！咀鲆蛔?、試一試】1、對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)△H＜0，（1）原混和氣體溫度20℃；瞬時(shí)將溫度提升到30℃；達(dá)新平衡后混和氣體溫度（）A.等于30℃B.等于20℃C.大于20℃小于30℃D.大于30℃（2）原混和氣體的壓強(qiáng)為P；瞬時(shí)將壓強(qiáng)提升到2P；達(dá)新平衡后混和氣體的壓強(qiáng)（）A.等于2PB.等于PC.大于P小于2PD.大于2P2、氯化鐵溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))變渾濁，為了得到澄清的溶液，可采取的措施為（）A.升高溫度B.大量加水C.加少量NaOHD.加少量鹽酸3、一定條件下mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值不可以是（）A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1 D．1、3、2、2教學(xué)反思化學(xué)平衡的移動(dòng)關(guān)鍵在于領(lǐng)會(huì)勒夏特列原理的核心，“減弱”外界的變化，且“減弱”不等于“消除”。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本理解了平衡移動(dòng)的原理，達(dá)到了這節(jié)課的目標(biāo)。同時(shí)，通過學(xué)生動(dòng)手操作。觀察現(xiàn)象，歸納結(jié)論，鍛煉了學(xué)生的多項(xiàng)技能，學(xué)生有興趣，課堂氣氛就活躍。學(xué)生回答問題積極主動(dòng)，很自然課堂效果就好。但不足的是：上課時(shí)還不敢大膽放手讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)結(jié)論，而是有提示性的引導(dǎo)，這樣束縛了學(xué)生的思維，所以學(xué)生還不能把由實(shí)驗(yàn)推出結(jié)論和由原理分析結(jié)論兩方面有機(jī)結(jié)合起來，以后有待嘗試改進(jìn)，合理安排時(shí)間；由于學(xué)生做實(shí)驗(yàn)有很多不可預(yù)判性，給課堂時(shí)間安排提出了挑戰(zhàn)，時(shí)間稍顯緊張。我會(huì)一如既往認(rèn)真反思認(rèn)識(shí)到更多不足，同時(shí)不斷整改，并與同行切磋，一定能不斷引領(lǐng)教師走向成熟。課堂的形式不拘泥于某種模式，要據(jù)學(xué)生實(shí)際和學(xué)習(xí)內(nèi)容，靈活地開展多種多樣的最佳教學(xué)模式?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡大綱要求：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。4.以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡課標(biāo)內(nèi)容：1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2．知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

3．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率