高中化學(xué)-物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課標(biāo)分析一、課程標(biāo)準(zhǔn)1、初步學(xué)會(huì)溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能2、能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）了解物質(zhì)的量濃度的含義（2）掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用（3）掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、過(guò)程與方法（1）通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及探究能力（2）通過(guò)探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力（2）通過(guò)交流和討論培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》學(xué)情分析1、學(xué)生已有的相關(guān)內(nèi)容知識(shí)、方法：學(xué)生在初中已學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)計(jì)算，對(duì)溶液組成有一定了解。通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積有了一定認(rèn)識(shí)，已經(jīng)能夠體悟引入物質(zhì)的量濃度是為了生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究的方便。作為高一新生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，化學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃?jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算能力。2、學(xué)生已有基礎(chǔ)對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)的影響：好的影響：以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制方法，可以引導(dǎo)學(xué)生實(shí)現(xiàn)通過(guò)已知知識(shí)獲取新知識(shí)的過(guò)程，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。不好的影響：對(duì)待實(shí)驗(yàn)的態(tài)度不夠嚴(yán)謹(jǐn)，做實(shí)驗(yàn)的方法技巧有待提高。對(duì)待概念理解有所欠缺。搜集處理信息的能力有待提高。缺陷、存在錯(cuò)誤或不足的認(rèn)識(shí)：對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是()A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LFeCl3溶液2.0.5LAlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個(gè),則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/L B.1mol/L C.3mol/L D.1.5mol/L3.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L4.下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是()A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2+和NQUOTE總數(shù)為3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.0.5L溶液中NQUOTE的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L5.關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是一種精確的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是()A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.③④6.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是(填入字母代號(hào))。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱量好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用右手手心頂住瓶塞,用左手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》觀評(píng)記錄好的方面：1、教學(xué)設(shè)計(jì)思路較清晰，課堂教學(xué)能根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)，很好的達(dá)到教學(xué)目的。2、能通過(guò)創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，情景引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)，教學(xué)結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)。3、教學(xué)中能凸現(xiàn)知識(shí)和活動(dòng)兩條主線層次分明，銜接緊湊，過(guò)渡自然，師生活動(dòng)有機(jī)結(jié)合。4、創(chuàng)造性地整合教材，層次分明，條理清楚，符合知識(shí)內(nèi)在邏輯體系和學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生，自主探究，有利于感受和理解知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。5、注意發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能，通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、分析和解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，塑造意志、品質(zhì)。6、科學(xué)合理地運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段輔助教學(xué)。設(shè)計(jì)制作的多媒體課件生動(dòng)直觀，重點(diǎn)突出無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤。7、教學(xué)基本功較扎實(shí)：思維品質(zhì)、語(yǔ)言表達(dá)清晰、教態(tài)親切、多媒體使用恰當(dāng)。

8、恰當(dāng)聯(lián)系生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)際，擴(kuò)展學(xué)生視野，有利于激發(fā)學(xué)生興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)。不足之處：1、要培養(yǎng)讓學(xué)生記筆記的習(xí)慣、要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自己歸納、總結(jié)。

2、若能通過(guò)分組搶答活動(dòng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛，培養(yǎng)合作精神和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，更能提高課堂教學(xué)效果。建議：要注意大部分同學(xué)的聽(tīng)課狀態(tài)，深入到學(xué)生當(dāng)中，激發(fā)大部分同學(xué)參與課堂教學(xué)之中。《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教材分析1、在教學(xué)大綱中的基本要求：

根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2、教材的地位與作用：

本節(jié)是必修一、第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)、第二節(jié)、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）的內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力，并初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點(diǎn)，占有很大的分值?！段镔|(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）了解物質(zhì)的量濃度的含義（2）掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用（3）掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、過(guò)程與方法（1）通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及探究能力（2）通過(guò)探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力（2）通過(guò)交流和討論培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、物質(zhì)的量濃度【新課導(dǎo)入】在化學(xué)上我們會(huì)經(jīng)常用到溶液，在初中我們學(xué)過(guò)哪種方法可以定量表示溶液的濃和??？[回答]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大家回答得非常好，那我們是如何計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的呢？[回答]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[設(shè)問(wèn)]如果我們要配制100ml10℅NaCl溶液應(yīng)該怎樣操作？[解釋]由此看來(lái)如果我們每次做實(shí)驗(yàn)前都要用托盤天平來(lái)稱量所需的溶液，很不方便，不如用量筒去量取體積?！就菩隆繛榱藢?shí)驗(yàn)的方便，我們今天來(lái)學(xué)習(xí)另一個(gè)跟溶液體積有關(guān)的定量表示溶液濃度的物理量，叫做——物質(zhì)的量濃度?！疚镔|(zhì)的量濃度的概念剖析】【展示圖片】其實(shí)，物質(zhì)的量濃度在我們的學(xué)習(xí)、生活、生產(chǎn)的很多場(chǎng)合中都會(huì)用到。比如，圖中所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的試劑瓶標(biāo)簽和醫(yī)院的血液化驗(yàn)單都提到了物質(zhì)的量濃度。【介紹】1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))2.表達(dá)式：c(B)＝常用單位：mol/L(或mol·L-1)[理解、記錄](méi)【課堂練習(xí)】判斷正誤：1.從100mL1mol·L-1NaOH溶液中取出10mL，則這10mLNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1（）2.1molNaCl固體溶于1L水中，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1（）[思考、練習(xí)、歸納]3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【小結(jié)】與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算【例題】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g[思考、練習(xí)、歸納]【容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)】【提問(wèn)】如果現(xiàn)在就要求大家配制100ml1.00mol/LNaCl溶液，如何操作？【介紹】由以上例題我們已經(jīng)知道配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85克，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)要求的溶液濃度比較精確，所以需要使用容積精確的儀器，如：容量瓶?！咎釂?wèn)】觀察并總結(jié)容量瓶有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？[觀察、回答]：瓶身上有體積和溫度，瓶頸上有一條刻度線【小結(jié)】1.特點(diǎn)：容量瓶是細(xì)頸、平底、瓶口帶磨口玻璃塞的玻璃瓶，瓶身上有容積和溫度，瓶頸上有刻度線而無(wú)刻度。2.規(guī)格：常用100ml、250ml、500ml和1000ml3.作用：配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意：（1）使用前要檢漏；（2）使用時(shí)“五不”不溶解、不稀釋、不加熱、不反應(yīng)和不存放；（3）選擇原則是“大而近”[歸納、記錄](méi)二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【演示】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的步驟1.計(jì)算：m=n·M=(cV)M2.稱量：注意托盤天平“用前調(diào)零”和“左物右碼”3.溶解：將稱取的5.9克NaCl固體用適量蒸餾水在小燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌4.冷卻5.轉(zhuǎn)移：待溶液冷卻至室溫，用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶【提問(wèn)并歸納】為什么要冷卻？（溶液會(huì)熱脹冷縮，如果溶液還未冷卻就轉(zhuǎn)移和定容，會(huì)造成溶液體積偏小）為什么要用玻璃棒引流？引流時(shí)玻璃棒下端為什么要靠在刻度線以下？（如果引流時(shí)玻璃棒下端靠在刻度線以上，殘留在刻度線以上位置的溶液會(huì)造成最后溶液體積偏大）6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻【提問(wèn)】為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒？為什么要把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶？7.振蕩8.定容：繼續(xù)往100ml的容量瓶加入蒸餾水至溶液液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至平視溶液的凹液面與刻度線相切【提問(wèn)并歸納】為什么要平視？（如果俯視，會(huì)造成溶液體積偏小，仰視則相反）如果發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，該如何處理？（只能重新配制）9.搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻【提問(wèn)】若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，需不需要加蒸餾水至刻度線？為什么？10.裝瓶：把配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽【歸納】配制步驟【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液2.儀器三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析【介紹】如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了不規(guī)范操作，可能會(huì)造成一些實(shí)驗(yàn)誤差。進(jìn)行誤差分析時(shí)一定要有依據(jù)，切忌憑空想象。我們的依據(jù)就是物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：c(B)＝【課堂練習(xí)】一些常見(jiàn)情況的誤差分析：1.稱取NaCl固體時(shí)左碼右物2.溶解攪拌時(shí)有液體濺出燒杯3.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒4.洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶5.定容時(shí)俯視溶液液面6.未等溶液冷卻至室溫就定容7.定容后因液面超出刻度線，用膠頭滴管吸出少量溶液至溶液液面正好與刻度線相切8.搖勻后因液面低于刻度線，再加入蒸餾水9.容量瓶瓶底使用前有少量水[回答并歸納整理]：【溶液稀釋原理及應(yīng)用】【思考與交流】在實(shí)驗(yàn)室中不僅會(huì)用到固體物質(zhì)來(lái)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋為不同濃度的稀溶液，稀釋過(guò)程中進(jìn)行計(jì)算的原理是什么？[閱讀課本并回答]：溶液在稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是保持不變的例如：要配制500ml0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？【歸納】c濃V濃=c稀V稀【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要1.學(xué)會(huì)一個(gè)概念：物質(zhì)的量濃度2.認(rèn)識(shí)一種儀器：容量瓶3.掌握一種實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【板書設(shè)計(jì)】【課后作業(yè)】課后題案《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》效果分析1、教材把握到位，重難點(diǎn)突出，對(duì)課堂教學(xué)做到有效控制，能夠集中學(xué)生的注意力，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，教學(xué)效果較好。2、在教學(xué)過(guò)程中，我從學(xué)生反饋的信息(如課堂提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)操作、課堂練習(xí)以及學(xué)生的臉部表情變化等)改變和調(diào)整教學(xué)，對(duì)教學(xué)進(jìn)行有效控制，保證教學(xué)過(guò)程處于最佳狀態(tài)。3、對(duì)演示實(shí)驗(yàn)有充分的準(zhǔn)備。演示實(shí)驗(yàn)是本節(jié)教學(xué)非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，演示實(shí)驗(yàn)的成功與否直接影響教學(xué)進(jìn)度和教學(xué)效果，我對(duì)于本節(jié)課中出現(xiàn)的比較難操