福建省寧德市賽岐中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

福建省寧德市賽岐中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；若反應物的濃度由2mol·Lˉ1降到0.8mol·Lˉ1需20s，那么反應物濃度由0.8mol·Lˉ1降到0.2mol·Lˉ1所需的時間為

(

)A.10s

B.小于10s

C.大于10s

D.無法判斷參考答案：C反應物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設以0.06mol/(L·s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時間應大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學反應速率的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化是解答的關鍵。2.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體和溶液一樣，其分散質可透過濾紙C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，選項A正確；B．溶液中溶質微?？赏高^濾紙，膠體中分散質微粒也可透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過半透膜，選項B正確；C．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾你效應而NaCl溶液不能，產生的現象不相同，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，選項D正確；答案選C。3.雙氧水（H2O2）常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運輸的方便，工業(yè)上將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3·3H2O2）,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。由上述材料，下列說法錯誤的是

A、H2O2的結構式為H-O-O-H

B、H2O2的氧化產物為H2O，不產生污染物C、醋酸會使過碳酸鈉失效

D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，會加快其分解參考答案：B4.下列說法不正確的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩爾質量為98g

B.11.7gNaCl的物質的量為0.2mol

C.

1molNa2CO3的質量為106g

D.16gCH4與4gH2的物質的量相等參考答案：AD5.下列物質不能由單質與氯氣直接反應制得的是A.FeCl2

B.NaCl

C.HCl

D.CuCl2參考答案：A6.不能用膠體的知識解釋的現象是(

)A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現紅褐色沉淀B.石膏點豆腐C.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現堵塞D.江河入海處，易形成沙洲參考答案：AA.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故D錯誤。故答案選A。7.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略8.下列關于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略9.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略10.2007年6月5日各大媒體報道了中國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發(fā)計劃采到水合物實物樣品的國家。第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。關于“可燃冰”的敘述不正確的是(

)A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C略11.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零參考答案：C略12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：ACD13.

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略14.下列關于硅及其化合物的說法正確的是A.硅酸鹽中的陰離子都是SiO32-B.單質硅可用于制造光導纖維C.二氧化硅既可以與燒堿溶液反應又能與氫氟酸反應，故屬于兩性氧化物D.Na2SiO3是最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作木材防火劑參考答案：D【詳解】A．只有最簡單的硅酸鹽中的陰離子才是SiO32-，復雜的硅酸鹽不一定，如鎂橄欖石中的陰離子是SiO44-，故A錯誤；B．二氧化硅用于制作光導纖維，單質硅用做太陽能電池、硅芯片材料，故B錯誤；C．二氧化硅只能和HF反應，和其它酸不反應，和酸的反應沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．硅酸鈉不燃燒，受熱也不分解，其水溶液能作木材防火劑，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意硅酸鹽指的是硅、氧與金屬元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，基本結構是硅――氧四面體，這些正四面體以鏈狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀等方式連結起來，一般結構較為復雜。

15.

下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A.摩爾質量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線___________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2