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文檔簡介

2021年山東省臨沂市羅莊第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

)A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5參考答案:A略2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑Z>W>R

B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W

C.W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案:C3.下列熱化學方程式正確的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=241.8kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1參考答案:C略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷正確的是

A.反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B.1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C.反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1

D.反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案:C略5.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反應后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是

A.NO3-

B.CO32-、NO3-

C.SO32-、NO3-

D.CO32-、NO3-、Na+參考答案:A略6.(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3,在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O

D.H2O、NH3、SO2、N2參考答案:C7.(08惠州調研)在有乙離子存在時,欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子,下表所加丙試劑能夠對甲離子進行成功檢驗的是(不允許加熱、過濾、萃取等操作)

選項甲離子乙離子丙試劑ASO42-SO32-稀鹽酸、Ba(NO3)2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液參考答案:答案:BC8.利用物質的分類方法來學習與歸納物質的性質比較方便,下面的有關的說法不正確的是(

)A.在一定條件下,膠體粒子能發(fā)生聚沉,可以根據(jù)此性質把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據(jù)化學反應的規(guī)律,氫氧化鐵可通過化合反應得到參考答案:A略9.如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2設計成原電池,則在正極上生成的離子是A.Cl-

B.Fe2+

C.Cu2+

D.Fe3+參考答案:B略10.下列各組試劑在溶液中反應,當兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程式表示的是:A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇

C.氯化鋁、氨水

D.溴化亞鐵、氯水參考答案:D11.參考答案:D12.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為(

)A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化參考答案:C13.對于可逆反應:X(s)+2Y(g)

2Z(g),下列敘述不正確的是

A.達到平衡時v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的轉化率增大C.平衡后,若增大壓強,Z的體積分數(shù)增大D.平衡后,若保持溫度和容器內壓強不變,充入氦氣,平衡不移動參考答案:C14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

A、a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-

B、b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-

C、c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

D、d點對應的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3-參考答案:B略15.在同一溶液中,含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液可能的pH和介質是A.pH=1,稀硝酸為介質

B.pH=3,硫酸為介質C.pH=8,次氯酸鈉溶液為介質

D.pH=12,氨水為介質參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于

上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用

,灼燒后的坩堝應放在

上,不能直接放在桌面上。實驗所用儀器:a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、自然干燥(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是:

、

(5)若測定結果x值偏高,可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風化參考答案:(1)c

e

b

(2)a

b

(3)蒸發(fā)

過濾

(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

(5)a略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分,進行了以下探究實驗。(1)探究一:甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________,其對應物質的量濃度之比為________,一定不存在的陰離子是_____________;②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。(2)探究二:乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標準狀況)5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.6mol1.6moln(I-)xmol00①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為(最簡整數(shù)比)_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時,溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為:___________________________________;參考答案:(1)①H+、NH、Al3+(2分);2︰3︰1(2分);CO、AlO(2分)

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(2分)

(2)①10︰15︰3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2(2分);18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破,它又稱巴基管(Buckytube),屬富勒(Fullerene)碳系,是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內,具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm,長度為幾μm。(注:lnm=10-9m,1μm=10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環(huán)組成,此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán),試(1)這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

(2)你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案:(共4分)

(1)碳納米管管身彎曲開叉部位,以及兩端封閉部分(2分)

(2)可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成,所以在它的徑向存在自由電子導電,所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)(2分)略19.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題:

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如下轉化關系:

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_____________________

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