山東省煙臺市萊州三山島街道西由中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺市萊州三山島街道西由中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖（

）A.①蒸餾②過濾③分液

B.①分液②蒸餾

③結(jié)晶C.①蒸餾②分液③分液

D.①分液②蒸餾

③蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，①可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以②可以根據(jù)沸點不同采用蒸餾的方法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應(yīng)后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則③為蒸餾。答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純方法的選取，側(cè)重考查基本操作，明確物質(zhì)的性質(zhì)與分離方法的關(guān)系即可解答，知道常見物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大。2.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD3.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對反應(yīng)速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等）改變了，反應(yīng)速率也一定改變。詳解：①固體物質(zhì)量的改變，不影響反應(yīng)速率；②縮小容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③在體積不變時充入“稀有氣體”，盡管容器內(nèi)總壓增大了，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。所以對反速率幾乎無影響的是①③。因此本題答案為C。4.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

B．化學(xué)不再需要實驗C．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

D．未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗化參考答案：C略5.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.CaCl2

C.H2

D.H2O參考答案：A分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。6.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是

(

)A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D．當化學(xué)反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略8.下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C9.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A略10.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（

）A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變參考答案：略11.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個鉛筆字所消耗的碳原子數(shù)約為（

）A.5×1019個

B.2.5×1019個

C.2.5×1022個

D.5×1022個參考答案：B用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，其中碳原子的質(zhì)量是0.5mg，碳原子的物質(zhì)的量是，碳原子的個數(shù)是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O參考答案：D【詳解】A.電荷不守恒，硫酸鐵溶液與銅粉混合反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C.碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能寫成離子形式，碳酸氫鈉溶液和氯化氫反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略14.2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動了全世界。我國出現(xiàn)了搶購碘鹽的事件，這是因為人們認為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53。請根據(jù)你所學(xué)過的知識判斷下列說法正確的是（

）A．碘-131是碘的同素異形體

B．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C．核能的利用證實原子的可分性D．加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對人體有益參考答案：C略15.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A、①②③

B、①②④C、①③④

D、①②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。實驗裝置如右圖所示。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應(yīng)先點燃

（填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅

（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶里應(yīng)事先放置

，其作用是

；干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加

溶液，若

（填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2分，沒有反應(yīng)條件扣1分，水的狀態(tài)不標扣1分）（2）檢查裝置的氣密性，酒精燈，酒精噴燈（各1分，共3分）（3）為實驗提供水蒸氣，碎瓷片，防止暴沸，堿石灰（合理答案也給分）（各1分，共4分）（4）KSCN（2分），溶液變紅色（2分）（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，