2023屆哈爾濱市重點中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解2、利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應(yīng)與玩具電機的負(fù)極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．氮氣的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：4、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為305、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是()A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確6、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B．X的非金屬性比Y的強C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D．原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)8、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C．若t=4，則0-t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大9、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干10、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA11、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH412、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色A． B．C． D．13、與互為同分異構(gòu)體的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH314、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強15、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。）A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br216、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________（填標(biāo)號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。21、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯誤；答案為B。2、A【解析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；C．碳棒作正極，應(yīng)該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應(yīng)，所以其質(zhì)量不變，故D錯誤；故選A。3、B【解析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進行判斷。詳解：A．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。【點睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。5、A【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)的組合，所以這兩個平面有可能重合。綜上分析，選A。6、C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選C。7、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A錯誤；B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強于C，B錯誤；C.碳的非金屬性強于硅，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】

A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，A錯誤；B．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)都在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol?L－1?min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，D錯誤；本題答案選C。9、C【解析】分析：A.反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合。答案選C。10、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤Y(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A。【點睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。11、B【解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。12、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實有①②④⑤，故選C。13、A【解析】的分子式為C3H7Cl。A.的分子式為C3H7Cl，結(jié)構(gòu)與不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B.的分子式為C4H9Cl，分子式不同，故B錯誤；C.的分子式為C4H10，分子式不同，故C錯誤；D.CH3—CH2—CH3的分子式為C3H8，分子式不同，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了同分異構(gòu)體的概念和判斷。解題的根據(jù)是掌握同分異構(gòu)體的概念，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，為同分異構(gòu)體。14、B【解析】分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項錯誤；B項，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項正確；C項，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶內(nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項錯誤。D項，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，B選項難度較大。15、D【解析】

A、過程①中過量的鋇離子無法除去，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換，選項A錯誤；B、在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進氯化鎂水解，最終得到氧化鎂和氯化氫，選項B錯誤；C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項C錯誤；D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收成溴離子，加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，選項D正確。答案選D。16、C【解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構(gòu)體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n=4時出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應(yīng)，B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點睛：本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。20、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出