選四 燃燒熱能源

選四燃燒熱能源第一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、燃燒熱例2:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。例1:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol第二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、燃燒熱1.燃燒熱的概念:

在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)?

生成物不能繼續(xù)燃燒C-CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol或kJ.mol-1限定燃料的物質(zhì)的量第三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

②1molC8H18燃燒時(shí)放出了多少熱?△H=－5518KJ/mol5518KJ第四頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、燃燒熱1.燃燒熱的概念:在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。PS：Ⅰ、在25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得,放熱，△H<0。Ⅲ、可燃物必須以1mol為標(biāo)準(zhǔn)。Ⅳ、物質(zhì)在O2中燃燒。Ⅴ、文字?jǐn)⑹鋈紵裏?用“正值”或“△H”表示。例如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol或△H=－890.3KJ/mol.第五頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在25℃、

101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.

3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物)

×｜△H｜研究燃燒熱的意義：通過(guò)對(duì)燃燒熱的學(xué)習(xí)，可以幫助我們更充分地利用能源。

第六頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三(1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/mol

(2)H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

哪一個(gè)是H2的燃燒熱？————討論⑵第七頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol第八頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、能源就是能提供

自然資源，包括

等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是

，是能不

。3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是

，即開(kāi)發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ?潮汐)能化石燃料

再生

開(kāi)源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物質(zhì)能

資源豐富，可以再生，污染少

三、能源第九頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三討論下列問(wèn)題：1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源例:下列屬于一級(jí)能源的是：屬于二級(jí)能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽(yáng)光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的資源常規(guī)能源：煤、石油、天然氣、電能、水能、柴草。新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能。一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。第十頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三地?zé)崮茱L(fēng)能潮汐能第十一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三風(fēng)能的利用荷蘭——風(fēng)車(chē)之國(guó)第十二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三再見(jiàn)第十三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、中和熱

酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ的熱量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol

如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol第十四頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：(一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)）