廣東省揭陽市普寧培青中學高一化學期末試題含解析

廣東省揭陽市普寧培青中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2（同溫、同壓下），則加入的鋁粉的質量為A．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g參考答案：C2.對下列物質分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿—①④

B．純凈物—③④⑤

C．鹽—①⑥

D．混合物—②⑤參考答案：C略3.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(

)A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C4.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構體參考答案：B略5.某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是A.該原子有3個電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學反應中易得2個電子 D.該元素的最高正化合價為+6參考答案：B【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由某元素的原子結構示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；B、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項B不正確；C、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，選項C正確；D、由某元素的原子結構示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為+6，選項D正確。答案選B。6.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B7.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列儀器中要用到的是A托盤天平

B量筒

C容量瓶

D濾紙

⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

⑧試管

⑨膠頭滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨參考答案：C8.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據(jù)題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。9.下列表達方式錯誤的是A

O－18原子的符號：O

B

S2－的結構示意圖：C

氯化氫分子的電子式：H＋[]－

D

CO2分子的結構式：O＝C＝O參考答案：C略10.在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（

）A.質量、摩爾質量

B.體積、摩爾質量C.分子數(shù)、電子數(shù)

D.密度、摩爾體積參考答案：DA．摩爾質量屬于強度性質，不隨物質的量變化，而質量屬于廣度性質，隨物質的量變化，A錯誤；B．摩爾質量屬于強度性質，不隨物質的量變化，而體積屬于廣度性質，隨物質的量變化，B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質的量變化，C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質，不隨物質的量變化，D正確，答案選D。點睛：本題考查對常用物理量的理解、物質的量有關計算，明確有關物理量的含義是解答該題的關鍵，注意廣度性質和強度性質的理解。11.下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略12.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液參考答案：C解析：1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A項c(Cl－)＝1mol/L，B項c(Cl－)＝2mol/L，C項c(Cl－)＝3mol/L，D項c(Cl－)＝6mol/L。13.對于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）參考答案：B【詳解】對于反應A2（g）+3B2（g）=2C（g），都轉化為B2表示的速率進行比較：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B選項中表示的反應速率最快。故選B。

14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，8gO2所含的質子數(shù)為4NA參考答案：D15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是()A.原子半徑：甲>丙B.單質的還原性：丁>丙C.乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H元素，乙為N元素，形成的化學物為氨氣，甲和丙同主族，則丙為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，應為Al元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍杭诪镠元素，乙為N元素，丙為Na元素，丁為Al元素。A.甲為H元素、丙為Na元素，Na與H位于同一主族，同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞H，故A錯誤；B.丙為Na元素、丁為Al元素，Na的金屬性比Al強，對應單質的還原性Na＞Al，故B錯誤；C.同一主族元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，所以NH3是同族中氫化物還原性最弱的，故C錯誤；D.乙為N元素、丙為Na元素、丁為Al元素，N、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，所以乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：(1)①③⑤②④

(2)物體與砝碼放反了

27.4克

(3)檢漏

(4)④【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略19.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與