2021年湖北省荊門市京山縣第二高級中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年湖北省荊門市京山縣第二高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B．X單質與Z單質直接反應可生成兩種化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應可生成Y的離子參考答案：D2.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為﹣2價，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．3.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；（3）c與強堿溶液反應放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強堿反應放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

4.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。5.古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（

）

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質，屬于有機物，故B錯誤；C、茶葉中主要物質為有機物，故C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，故D錯誤。6.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據(jù)是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應；電解質與非電解質．【分析】A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大?。籅．氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移；C．電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；D．反應物中含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為氧化劑．【解答】解：A．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故B正確；C．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質，故C錯誤；D．根據(jù)反應物中含元素化合價升降，將物質分為氧化劑和還原劑，故D錯誤．故選B．7.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C略8.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇的混合物B．若用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液，洗氣瓶中才會出現(xiàn)硫酸鋇沉淀C．Z導管出來的氣體中無二氧化碳D．Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D9.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A.共價化合物內部可能有離子鍵B.原子或離子間相互吸引叫化學鍵C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA.共價化合物內部一定不存在離子鍵，A錯誤；B.相鄰原子或離子間相互作用力叫化學鍵，B錯誤；C.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨，C正確；D.第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價化合物，D錯誤，答案選C。12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b參考答案：A略13.關于下列元素的敘述正確的是（

）A．硅——無機非金屬材料的主角

B．氯——有毒的元素C．鋁——地殼中含量最多的元素

D．鐵——使用最早的金屬材料參考答案：A略14.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略15.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是

A．炭與水蒸氣反應

B．金屬鈍化

C．干冰氣化

D．燃放爆竹參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱），C中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，同時生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______。（3）已知氧化性強弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為______________________。參考答案：(1)濃氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液變藍

在溶液中碘單質被過量氯氣氧化，所以藍色褪去分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅；（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過量，碘單質被過量的氯氣氧化生成IO3-。詳解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅色；（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍色；過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質生成IO3-，所以繼續(xù)反應一段時間后，藍色褪去。點睛：本題考查氣體的制備與性質，根據(jù)物質的性質得出實驗現(xiàn)象是解答本題的關鍵，題目難度不大。（3）中藍色最終褪去是解答的難點，注意題干信息中氧化性強弱順序的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）