遼寧省鞍山市海城王石中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

遼寧省鞍山市海城王石中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現(xiàn)象，“準晶體”原子結構打破了傳統(tǒng)晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準晶體。下列認識錯誤的是A．科學家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學發(fā)展的唯一途徑B．實驗是科學發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實驗事實的基礎之上C．人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的D．最偉大的科學家也會陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現(xiàn)有認知是科學家最重要的品質參考答案：A略2.參考答案：B3.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B4.下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．SiC、NaCl、SO2參考答案：答案：B5.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質

④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略6.某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略7.“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料．吸食時，將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷．該化學物質是（

）A．氯化鈉

B．固體硝酸銨C．生石灰

D．蔗糖參考答案：B解：A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯誤；B、固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故B正確；C、生石灰溶于水能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，不能起到制冷的作用，故D錯誤．故選B．8.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略9.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：通入二氧化硫前，離子能大量共存，則不發(fā)生任何反應，各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與NO3﹣反應來分析共存問題，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，也不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應生成沉淀，故B錯誤；C．AlO2﹣與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應，且AlO2﹣在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．10.(雙選)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應的催化劑C．x＜y

D．SO2發(fā)生了分解反應參考答案：AC考點：氧化還原反應．.專題：信息給予題；氧化還原反應專題．分析：根據化合價的變化判斷反應物在反應中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關系．解答：解：A、在圖示反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應中為氧化劑，參與氧化還原反應，則不是催化劑，故B錯誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應物為MFe2Ox和SO2，而分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應，故D錯誤．故選AC．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0的角度解答該題．11.已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略12.在T℃時，發(fā)生反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。達平衡后，兩容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反應速率

B.平衡混合氣體的平均相對分子質量C.CO的轉化率

D.CO2的體積分數(shù)參考答案：C【分析】可逆反應Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)、混合氣體的平均分子質量一定相等；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大?。辉O達到平衡時甲、乙消耗的CO分別為xmol、ymol，利用平衡常數(shù)計算出x、y，然后計算出CO的轉化率。【詳解】可逆反應Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)、混合氣體的平均分子質量一定相等，故B、D不符合題意；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大小，故A不符合題意；

設達到平衡時甲消耗CO的物質的量為x，乙中消耗CO的物質的量為y，

則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

變化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反應前后氣體體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，甲中根據平衡常數(shù)可得：==4，計算得出x=0.6mol，則甲中CO的轉化率為：100%=60%；

乙中根據平衡常數(shù)可得：==4，計算得出：y=1.4mol，則乙中CO的轉化率為：100%=70%；

所以甲中CO的轉化率小于乙，所以C選項符合題意，

故選C。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A.單質的沸點：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。14.下列各反應的離子方程式中，正確的是Ks5u

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑參考答案：D15.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D.③④⑤⑥參考答案：C

本題從不同角度考查社會、生活等中的化學問題。含磷洗滌劑可造成水體富營養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問題；生活垃圾分類處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過量使用化肥和農藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無氟冰箱則有利于保護環(huán)境。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式__________________________。參考答案：18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（