遼寧省沈陽市五一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省沈陽市五一中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列說法正確的是

A．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

D．有1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：C2.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是

（

）參考答案：C略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略5.根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性參考答案：C6.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略7.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D8.230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140

B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231參考答案：B略9.下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D科恩和波普爾僅在某個(gè)方面取得了突破，化學(xué)仍是以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，D項(xiàng)錯(cuò)。10.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質(zhì)量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故⑤正確．故選：A．11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略12.無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能確定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A．9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應(yīng)過程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)室將18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的鹽酸，與此同時(shí)放出了標(biāo)況下1.12L的H2，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe2O3的說法不正確的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:1B．鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若將該Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36LH2參考答案：B略15.(08江南十校)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣D、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：____。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：

該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是

。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2