遼寧省本溪市第二十六中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

遼寧省本溪市第二十六中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略2.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C略3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（

）A.蒸餾水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3膠體參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．水

B．鐵

C．醋酸

D．氫氧化鈉參考答案：D略5.下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()

A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

D．四羥基合鋁酸鹽與過量鹽酸反應：Al(OH)4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略6.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略7.根據(jù)25℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，100℃時，KW=10-12，這說明A.水的電離過程是一個吸熱的過程B.100℃時，水的電離常數(shù)(K)較大C.KW和K無直接關(guān)系D.25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大參考答案：AB8.酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是A．NaOH溶液B．堿石灰

C．無水氯化鈣

D．濃硫酸參考答案：B略9.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略11.我國科學家預言的T－碳（四個碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子，如右圖）最近在實驗室成功合成。T－碳屬于A.混合物

B.化合物

C.氧化物

D.單質(zhì)參考答案：D該物質(zhì)只由一種元素，即碳元素形成，因此屬于單質(zhì)，答案選D。12.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（

）A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C略13.

的性質(zhì)敘述不正確的是

（

）A.能使溴水褪色，且靜置后分層

B.能使高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生取代反應

D.可以燃燒參考答案：C略14.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略15.

具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是A.C3H7Cl

B.C4H9Cl

C.C5H11Cl

D.C6H13Cl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式：

；

．（2）裝置A、C中長導管的作用是

．（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是

；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：

、

．參考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）導氣兼冷凝、回流反應物；（3）吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．考點：制備實驗方案的設計；實驗裝置綜合．專題：實驗設計題．分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯；（3）雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出，溴易溶于四氯化碳；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物，故答案為：導氣兼冷凝、回流反應物；（3）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色故答案為：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．點評：本題考查有機物制備實驗及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.工業(yè)上如何