2023版高中化學人教版選擇性必修1 全書綜合測評

全書綜合測評注意事項1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Fe56。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列敘述不正確的是()A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極法B.針對新冠肺炎疫情,可用醫(yī)用酒精、過氧化氫溶液等對場所進行殺菌消毒C.我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝,是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2molH2與足量的O2充分反應(yīng),生成液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ,若生成水蒸氣的反應(yīng)熱為ΔH,則下列說法正確的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2molH2(g)和1molO2(g)所具有的總能量低于2molH2O(l)具有的能量D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃時,H2S飽和溶液的濃度為0.1mol/L,H2S的電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-。若要使該溶液中H+濃度增大,同時使S2-濃度減小,可采取的措施是(已知CuS為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀)()A.加入適量的水B.加入適量的NaOH固體C.加入適量的Na2S固體D.加入適量的CuSO4固體5.下列實驗能達到目的的是()6.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,向平衡混合物中加入3molA、2molB、3molC,平衡()A.向左移動B.向右移動C.不移動D.無法判斷7.25℃時,0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀釋,混合溶液中-lgc(R+)c(ROH)A.Kb(ROH)=10-5.7B.P、Q點對應(yīng)溶液中c(C.若將溶液無限稀釋,溶液中c(R+)≈2c(SO4D.相同條件下,若改為c(R2SO4)=0.2mol·L-1,P點移至W點8.液氨與純水類似,也存在微弱的電離:NH3+NH3NH4++NH2-,T℃時,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30,若用定義pH的方式來規(guī)定A.其他條件不變,增加液氨的量,電離平衡正向移動B.液氨達到電離平衡時n(NH3)=n(NH4+)=n(NC.T℃時的液氨中,pN=15D.一定溫度下,向液氨中加入氯化銨固體,電離平衡逆向移動,K值減小9.已知:[FeCl4(H2O)2]-在水溶液中呈黃色。溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,下列實驗所得結(jié)論不正確的是()實驗①實驗②實驗③實驗④實驗①現(xiàn)象:加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深;實驗②現(xiàn)象:加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化;實驗③現(xiàn)象:加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深;實驗④現(xiàn)象:加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深。說明:溶液中有少量的Fe(OH)3時呈淺黃色;加熱為微熱,忽略溶液體積變化。A.實驗①中,Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗③中,加熱,Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移動D.實驗④中,加熱,顏色變深一定是因為Fe3+水解平衡正向移動10.用活性炭還原NO2可防止空氣污染,其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示;維持溫度不變,反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖2所示。圖1圖2下列說法錯誤的是()A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正=v逆B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G),則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容條件下,向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2,與原平衡相比,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小11.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:已知:①控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀;②葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖酸不具有此性質(zhì)。該同學得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根離子C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+12.鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨特優(yōu)勢在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲氫(MH)材料與鎳形成的電池原理如圖,電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液,電池總反應(yīng)為Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,下列有關(guān)說法不正確的是()A.a為OH-,b為H2OB.該圖為電池充電原理示意圖C.電池放電時,金屬儲氫(MH)材料釋放出氫D.放電時,正極反應(yīng)式為NiO(OH)+H++e-Ni(OH)213.在電場作用下雙極膜能夠?qū)2O解離成H+和OH-,工業(yè)上可利用雙極膜電滲析法制備葡萄糖酸(一元弱酸),制備原理如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極b和電源負極相連B.a極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2OC.當b極生成1molH2時,理論上可生成1mol葡萄糖酸D.電解結(jié)束后陰極室溶液堿性增強14.NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖,下列說法錯誤的是()A.兩次“酸溶”都應(yīng)選稀硫酸B.濾渣2中含CuS和FeS,可能含有SC.反應(yīng)Ⅰ說明FeS比CuS更難溶D.合理處理廢棄物有利于保護環(huán)境和資源再利用15.亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。25℃時將KOH溶液滴入亞砷酸溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.人體血液的pH在7.35~7.45之間,患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B.pH在10~13之間,隨pH增大HAsO3C.通常情況下,H2AsO3D.b點溶液中:2c(HAsO32-)+4c(AsO二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO。(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其能量變化如圖1所示,則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是(填化學式),圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式為。

圖1(2)N2O和CO均是有害氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理如下:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。有關(guān)能量變化過程如圖2所示。圖2①圖2中反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的活化能為,該反應(yīng)的ΔH=。

②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑,則Ea(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH。

(3)利用NH3可將NOx還原為N2進行脫除。已知:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1。若有0.5molNO被還原,則(填“釋放”或“吸收”)的熱量為。

17.(10分)Ⅰ.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。(1)在1.01×105Pa、250℃時,將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng),測得NH3體積分數(shù)為0.04;其他條件不變,溫度升高至450℃,測得NH3體積分數(shù)為0.025,可判斷合成氨反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)我國科學家研究了在某種納米反應(yīng)器催化劑表面實現(xiàn)常溫低電位合成氨,反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。需要吸收能量最大的能壘E=eV。

Ⅱ.一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。已知達到平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)減小。圖1(3)該反應(yīng)的化學方程式為,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=。

(4)該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(5)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示。圖2①根據(jù)圖2判斷,在t3時刻改變的外界條件是。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填標號)。

a.體系壓強不變b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率18.(10分)25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,向25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)A點時NaOH與CH3COOH恰好中和,則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因:。

(3)A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

(4)B點所示溶液中,c(CH3(5)C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。

19.(11分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。Ⅰ.空間站以水為介質(zhì)將不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化,原理如圖所示,裝置x為電解水,裝置y為燃料電池。(1)太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為(填字母)。

A.化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學能C.太陽能轉(zhuǎn)化為電能(2)裝置x工作時,產(chǎn)生O2的電極為極(填“陽”或“陰”)。

(3)裝置y工作時,若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則正極反應(yīng)式為。

Ⅱ.氫能的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。(4)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定圖1圖2①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,需將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2所示,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。

20.(14分)乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,草酸是二元弱酸,通常情況下為無色晶體,廣泛分布于植物、動物和真菌體中,在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸:Ⅰ.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)2(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)Ⅱ.(COOC4H9)2(l)+2H2O(l)H2C2O4(l)+2C4H9OH(l)反應(yīng)Ⅰ選擇在13MPa~15MPa的高壓條件下進行,最主要的原因是;若5min內(nèi)c(O2)減少了0.15mol·L-1,則用CO表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。

②對于反應(yīng)Ⅱ,下列能夠說明其已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.溶液的pH保持不變b.平衡常數(shù)K保持不變c.C4H9OH的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變(2)常溫下,草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示:①常溫下,測得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,此時草酸的電離方程式為。

②常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入的V(NaOH溶液)10mL(填“>”“=”或“<”),若加入NaOH溶液體積為20mL,此時溶液中陰離子濃度的大小順序為;當pH=2.7時,溶液中

答案全解全析1.C催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動,C錯誤。2.B根據(jù)目標方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可知該式可由-①-②+2×③得到,則ΔH=-180.5kJ/mol+221.0kJ/mol+2×(-393.5kJ/mol)=-746.5kJ/mol。3.A2molH2與足量的O2充分反應(yīng),生成液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ,生成水蒸氣放出的熱量小于571.6kJ,但反應(yīng)熱ΔH>-571.6kJ·mol-1,A正確;表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,B錯誤;氫氣燃燒放熱,2molH2(g)和1molO2(g)所具有的總能量高于2molH2O(l)具有的能量,C錯誤;反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,氣體的物質(zhì)的量減少,所以ΔS<0,D錯誤。4.D加入適量的水能促進H2S的電離,但溶液中H+濃度和S2-濃度都減小,A錯誤;加入適量的NaOH固體,能使該溶液中H+濃度減小,同時使S2-濃度增大,B錯誤;加入適量的Na2S固體,增大了S2-濃度,抑制H2S的電離,H+濃度減小,C錯誤;加入適量的CuSO4固體,銅離子會和硫離子發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀,使得S2-濃度減小,促進H2S電離,使H+濃度增大,D正確。5.A醋酸鈉水解使溶液顯堿性,測定CH3COONa溶液的pH可證明醋酸為弱酸,能夠達到實驗目的,A選;氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,不能用來處理Cl2尾氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣,B不選;不能用蒸發(fā)的方法除去乙醇中少量的水,C不選;KMnO4溶液具有強氧化性,能夠腐蝕橡膠管,不能用堿式滴定管量取,可用酸式滴定管,D不選。6.B達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,設(shè)此時容器的容積為V1L,則該溫度下平衡常數(shù)K=(4V1)2(4V1)2(2V1)=V12;保持溫度和壓強不變,再充入3molA、2molB、3molC,設(shè)此時容器容積為7.D由P點可知,lgc(OH-)=-8.0,即c(OH-)=10-8mol·L-1,-lgc(R+)102.3mol·L-1,Kb(ROH)=c(R+)c(OH-)c(ROH)=10-8×102.3=10-5.7,A正確;R2SO4溶液中因存在R+的水解而顯酸性,加水稀釋,酸性減弱,所以P點比Q點稀釋程度大,c(R+)c(H+)=c(ROH)Kh,稀釋程度越大,c(ROH)越小,而水解平衡常數(shù)不變,則P點的c8.C液氨是濃度為定值的純液體,增加液氨的量,電離平衡不移動,A錯誤;液氨電離程度微弱,達到電離平衡時n(NH3)>n(NH4+)=n(NH2-),B錯誤;T℃時的液氨中c(NH4+)=c(NH2-)=1.0×19.D實驗①中,0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深,說明升高溫度水解程度增大,顏色加深,結(jié)合實驗②中現(xiàn)象可知Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,A正確;實驗②中,酸化的0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液加熱前接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化,則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,B正確;實驗③中,向酸化的0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深,則Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移動,C正確;實驗④中,加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深,Fe3+水解平衡正向移動或Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移動均可能使顏色變深,D錯誤。10.C由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知,達到平衡時,NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2生成速率(正反應(yīng)速率)的2倍,A、B、C三點中只有C點滿足,A正確;由圖2知,E點反應(yīng)未達到平衡,F點反應(yīng)達到平衡,且壓強E點<F點,則E點的v逆小于F點的v正,B正確;由題中信息可知,維持溫度不變,即E、G兩點溫度相同,平衡常數(shù)K(E)=K(G),混合氣體中氣體壓強與濃度有關(guān),壓強越大,濃度越大,NO2的平衡濃度c(E)<c(G),C錯誤;在恒溫恒容條件下,向G點平衡體系中充入一定量的NO2,等效于加壓,平衡逆向移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,D正確。11.C因試液中外加了NaOH溶液和Na2CO3溶液,故根據(jù)現(xiàn)象1不能確定原試液中是否含Na+,A項錯誤;根據(jù)葡萄糖酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知,無論試液中是否有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡產(chǎn)生,B項錯誤;濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無Mg2+,加入碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Ca2+,C項正確;根據(jù)現(xiàn)象5可知試液中可能含F(xiàn)e2+,也可能只含F(xiàn)e3+而不含F(xiàn)e2+,D項錯誤。12.D對照題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,由b到a時發(fā)生反應(yīng)M+H2O+e-OH-+MH,a到b時發(fā)生反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-NiO(OH)+H2O,則a為OH-,b為H2O,A正確;題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系與充電過程中的電極反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系吻合,所以題圖為電池充電原理示意圖,B正確;由放電時的總反應(yīng)可知,金屬儲氫(MH)材料失去電子釋放出氫離子與溶液中的OH-結(jié)合成水,C正確;電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+,所以放電時,正極反應(yīng)式應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,D錯誤。13.Cb電極上水電離出的H+放電生成氫氣,b電極作陰極,與電源負極相連,A正確;a電極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O,B正確;當b極生成1molH2時,轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上可生成2mol葡萄糖酸,C錯誤;陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,陰極室溶液堿性增強,D正確。14.C根據(jù)整個流程圖,最后制備NiSO4和FeSO4·7H2O,所得產(chǎn)品中陰離子都為SO42-,兩次“酸溶”都應(yīng)選擇稀硫酸,A正確;反應(yīng)Ⅰ為Cu2++FeSCuS+Fe2+,則濾渣2含CuS和過量FeS,在此過程中可能有-2價的S被氧化成S單質(zhì),故濾渣2中還可能有S,B正確;反應(yīng)Ⅰ為Cu2++FeSCuS+Fe2+,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,說明CuS比FeS更難溶,C錯誤;題述流程中用含鎳廢料制備了NiSO4、FeSO4·7H2O等,合理處理了廢棄物,有利于保護環(huán)境并使資源再利用,D15.C由題圖可知,當溶液pH在7.35~7.45之間時,砷元素的主要存在形式為H3AsO3,A正確;HAsO32-在溶液中存在如下水解平衡:HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH-,pH在10~13之間時,隨溶液pH增大,氫氧根離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,HAsO32-水解程度減小,B正確;由題圖可知,當溶液中砷元素的主要存在形式為H2AsO3-時,溶液pH約為11,溶液呈堿性,說明H2AsO3-的水解程度大于其電離程度,C錯誤;由題圖可知,b點的溶液為堿性溶液,溶液中c(H+)<c(OH-)、c(AsO33-)=c(H16.答案(除標注外,每空1分)(1)N2N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1(2分)(2)①放熱134kJ·mol-1-226kJ·mol-1②減小不變(3)釋放172.5kJ解析(1)鍵能越大越穩(wěn)定,題圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2;ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(946+498)kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1,熱化學方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1。(2)①由題圖2可知,1molN2O(g)和1molCO(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)具有的總能量,則該反應(yīng)放熱;該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1;該反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變。(3)6molNO被還原,放出2070kJ熱量,若有0.5molNO被還原,則釋放172.5kJ熱量。17.答案(除標注外,每空2分)(1)放熱(1分)(2)1.54(3)A+2B2Cc2(C)c(A)·(5)①升高溫度(1分)②ab解析(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),升高溫度,NH3的體積分數(shù)降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示,吸收能量最大的能壘為-1.02eV-(-2.56eV)=1.54eV。(3)根據(jù)題圖知,A、B是反應(yīng)物,C是生成物,3min時反應(yīng)達到平衡,A物質(zhì)的量的變化量為1mol-0.7mol=0.3mol,B物質(zhì)的量的變化量為1mol-0.4mol=0.6mol,C物質(zhì)的量的變化量為0.6mol,則反應(yīng)的化學方程式為A+2B2C,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c2((4)達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)減小,說明降低溫度,化學平衡正向移動,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。(5)①根據(jù)題圖2可知:t3時正、逆反應(yīng)速率都突然增大,且逆反應(yīng)速率>正反應(yīng)速率,說明平衡逆向移動,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,所以t3時是升高了溫度。②該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),氣體的壓強為變量,當體系壓強不變時,表明達到了化學平衡狀態(tài),a選;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量,當氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,表明達到了化學平衡狀態(tài),b選;容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則氣體的密度始終不變,當氣體的密度保持不變,不能說明達到了化學平衡狀態(tài),c不選;A的消耗速率等于B的生成速率,說明正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,不是平衡狀態(tài),故d不選。18.答案(每空2分)(1)0.1mol·L-1(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(4)18(5)<解析(3)A點存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。