高中化學-化學鍵教學設計學情分析教材分析課后反思

“化學鍵”的教學設計摘要：基于全新的教學方式實施“離子鍵”教學,引領同學從探索中去獲取相關知識與技能,具體落實“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”的課程目標。關鍵詞：離子鍵離子化合物電子式一、教材分析：本節(jié)內容選自人教版新課標高中必修2第一章第三節(jié)——化學鍵。初中化學中介紹了離子的概念，學生知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物，又知道物質是由原子、離子、或分子構成的，通過化學鍵概念的建立，學生可以認識到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認識物質的結構和化學反應打開了一扇窗。同時，通過化學鍵的概念的學習，使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)教學中，應當根據課標與考綱的要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。電子式是為了用“符號”幫助學生理解化學鍵。靜電作用為靜電吸引與靜電排斥的平衡，可作簡要交待，不需過多解釋，但是不能將離子鍵的概念說成“帶相反電荷離子之間的相互吸引”。本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。二、教學目標：（1）知識與技能1.理解離子鍵，知道常見物質形成的離子化合物，了解形成離子鍵的簡單規(guī)律；初步認識用電子式表示離子鍵。（2）過程與方法1.通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。2.通過學生書寫出熟悉的陰陽離子，討論離子結合后形成的化合物種類與鍵的種類，歸納出常見物質中化學鍵的判斷方法。3.通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。（3）情感態(tài)度與價值觀1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力。2.培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。三、教學重點：離子鍵、離子化合物的概念。教學難點：電子式的書寫教學方法:實驗探究、小組討論交流、比較歸納、知識遷移、自學等五、教學用具：多媒體教室、ppt課件。實驗儀器及用品：鐵架臺、酒精燈、火柴、濾紙、小刀、集氣瓶等實驗試劑：鈉、濃鹽酸、高錳酸鉀板書設計：化學鍵離子鍵離子化合物電子式七、教學過程：[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢？本節(jié)課我們從微觀上探究物質的構成。[板書]

第三節(jié)

化學鍵離子鍵[設計構想]：從宏觀到微觀，激發(fā)空間想象能力和抽象思維[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象學生完成表格現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙化學方程式2Na+Cl2======2NaCl[提問]這是我們從宏觀角度認識到的氯化鈉的形成過程，請同學們結合教材從微觀角度分析氯化鈉又是怎樣形成的？學生：小組交流討論，推出代表展示氯化鈉的微觀過程，并講解自己的思維過程教師：展示圖片鈉和氯氣形成氯化鈉的過程，并對學生回答進行點評。教師提問：Na+與Cl-是通過什么結合成NaCl的呢？學生回答：靜電作用。小結：陰陽離子之間的靜電作用成為離子鍵。設計構想：加深理解離子鍵，并在聯(lián)系中鞏固。教師活動：講授離子鍵的定義和成鍵條件。提問：陰陽離子之間的靜電作用是不是就是吸引力呢？學生回答：不是，還有排斥力。教師：展示氯化鈉的形成過程的微觀動畫，使學生明確，當陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。學生：小組交流討論歸納總結出離子鍵的定義、成鍵微粒、相互作用以及成鍵過程。投影：小結：1.離子鍵定義：2.成鍵微粒3.相互作用4.成鍵過程過渡:離子化合物的成鍵微粒是陰陽離子，僅僅指像Na+與Cl-這樣的簡單離子嗎？教師：完成思考與交流1，歸納總結出離子的成鍵條件。思考與交流1思考與交流1隨堂練習：離子鍵的成鍵條件：元素和元素之間易形成離子鍵。常見活潑金屬陽離子如：、和帶負電原子團如：、之間也易形成離子鍵。復雜的陽離子和酸根陰離子如：、之間也可形成離子鍵。歸納含離子鍵的物質（從物質分類的角度）:教師：檢測同學們對離子鍵的掌握情況，完成學以致用1.【學以致用】1下列關于離子鍵的敘述正確的是（）A．離子鍵是通過陰、陽離子的靜電吸引形成的B．金屬元素與非金屬元素的原子化合，一定形成離子鍵C．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素D．活潑的金屬和非金屬元素之間化合時，易形成離子鍵設計構想：學習離子化合物，并通過練習來鞏固。過渡：KCI,MgCI2,CaCI2,NaOH這些化合物有什么共同特點？學生：都含離子鍵教師：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。[板書]：2.離子化合物教師:從物質分類角度分析，常見的離子化合物有哪些？：學生活動：大部分金屬氧化物、大多數鹽、強堿【學以致用】2下列物質中屬于離子化合物的是（）A．Na2OB．CaCl2C.NH4ClD.KOHE.H2SO4F.HClG．NaNO3判斷正誤：1.活潑的金屬與活潑非金屬之間化合，一定能形成離子化合物（）含離子鍵的化合物均為離子化合物（）[過渡]用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質，也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，[講述]3.用電子式表示離子鍵的方法在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。板書:3.電子式（1）原子的電子式：H×

Na·

×Mg×

·Ca·

（2）離子的電子式：Na+

Mg2+

（3）化合物的電子式（4）用電子式表示離子鍵的形成過程教師：檢測學生對電子式的掌握情況完成變式訓練【變式訓練】下列電子式書寫是否正確？為什么？①②③④⑤⑥學生：做出判斷，歸納總結出書寫電子式的注意事項。小結：電子式的書寫注意事項1.金屬陽離子的電子式就是其；陰離子的電子式要做到“兩標”，即和。2.化合物的電子式，均勻分布在數目少的離子周圍，不合并3.用電子式表示離子化合物的形成過程左邊寫電子式，右邊寫電子式，中間用連接，用弧形箭頭標出電子轉移方向。教師：同學們都學得非常好，為自己鼓掌。投影總結：展示學生填寫的知識清單。八、課堂評價九、布置作業(yè)十、教學反思：從生活中物質的多樣性入手，通過實驗讓同學從宏觀角度認識氯化鈉的形成。從微觀入手，架起“離子鍵”這座橋梁。教師在進行鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程的教學時，讓學生自己書寫電子的轉移過程。通過微觀動畫讓抽象的離子鍵形象化，但也有可能會增加學生的認知負荷。通過隨堂練習，學生能鞏固知識。在掌握了離子鍵過后，進一步學習離子化合物，符合知識層次的建構。學情分析本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。教學方法:實驗探究、小組討論交流、比較歸納、知識遷移、自學等教學用具：多媒體教室、ppt課件。實驗儀器及用品：鐵架臺、酒精燈、火柴、濾紙、小刀、集氣瓶等效果分析化學鍵這一整節(jié)課思路清晰，環(huán)節(jié)緊湊，重難點突出，設計合理。老師在教學新知時循循善誘，讓學生學習起來毫不費力，分發(fā)揮了學生的主動性，教學設計很好，引導得也很到位。幫助學生明確了離子鍵的定義及它的成鍵微粒，相互作用，成鍵過程以及成鍵條件。并通過做題進一步加深了對概念的理解。根據學生認知發(fā)展的規(guī)律，突破了本節(jié)課的難點----電子式的書寫。引導小組自己歸納總結出學到的知識及存在的困惑，通過自主學習，從而系統(tǒng)直觀這掌握了整節(jié)課的知識脈絡。在整個教學中還存在著不足，板書設計不是很合理，化學用語不夠精煉。通過本次教學，自己的業(yè)務水平得到了很大的提升。老師和學生之間情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學的氣氛達到最優(yōu)化，課堂教學效果達到最大化。教師教得輕松，學生學得愉快。教材分析本節(jié)內容選自人教版新課標高中必修2第一章第三節(jié)——化學鍵。初中化學中介紹了離子的概念，學生知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物，又知道物質是由原子、離子、或分子構成的，通過化學鍵概念的建立，學生可以認識到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認識物質的結構和化學反應打開了一扇窗。同時，通過化學鍵的概念的學習，使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)教學中，應當根據課標與考綱的要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。電子式是為了用“符號”幫助學生理解化學鍵。靜電作用為靜電吸引與靜電排斥的平衡，可作簡要交待，不需過多解釋，但是不能將離子鍵的概念說成“帶相反電荷離子之間的相互吸引”。本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。教學重點：離子鍵、離子化合物的概念。教學難點：電子式的書寫課時：一課時課型：講授課評測練習下列物質中屬于離子化合物的是()A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．醋酸2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3.下列化合物的電子式書寫正確的是（）4.下列元素的原子間可以形成離子鍵的是（）原子abcdefgM層電子數1234567A.a和fB.a和cC.d和gD.b和c5.下列關于離子化合物的敘述正確的是()

A.某元素的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物6.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電7.Na3N是一種重要的化合物，它與水作用可生成NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是___________________該化合物是由_____________鍵形成的。Na3N與鹽酸反應生成幾種鹽反應類型。課后反思從生活中物質的多樣性入手，通過實驗讓同學從宏觀角度認識氯化鈉的形成。從微觀入