2022年安徽省宿州市第二職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析

2022年安徽省宿州市第二職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定時，若用酚酞做指示劑，終點時消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點時消耗鹽酸20mL?，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一種或兩種?，F(xiàn)取一定量的該粉末配成適當濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL。下列說法①若a=0，則固體中只含NaHCO3

②若a=b，則固體中只含NaOH ③若2a>b>a，則固體中含有NaOH、Na2CO3

④若2a<b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3其中正確的是：（

）A．①②③④ B．③④ C．①②

D．①③④參考答案：A2.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%參考答案：D考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0變化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K==1．x=mol則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=83.3%；故選D．點評：考查了化學平衡計算方法的分析應用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單．3.就我們學過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是

A．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素——消炎藥

C．麻黃素——興奮劑

D．NaOH——抗酸藥參考答案：D略4.下列食品添加劑中，與其作用不相符的是

（

）

A．防腐劑——苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉C．鮮味劑——谷氨酸鈉

D．疏松劑——小蘇打參考答案：B略5.下列個選項可以說明分子式為C4H6的某烴是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是A．燃燒有濃煙B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有原子不在同一平面上D．與足量溴水反應，生成物上只有兩個碳原子上有溴原子參考答案：B6.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A略7.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2參考答案：A略8.下列說法正確的是A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D9.下列敘述正確的是A．乙醇和乙二醇不屬于同系物B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程C．分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機物共有2種D．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷參考答案：DA略10.關(guān)于苯酚的敘述正確的是A．苯酚的水溶液能使石蕊試液變紅

B．苯酚的溶解度隨溫度升高而不斷增大C．苯酚的濃溶液對皮膚有腐蝕性

D．苯酚的水溶液可以與碳酸鈉反應放出CO2

參考答案：C略11.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A12.對于CCl2F2(商品名稱是氟利昂－12)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．有兩種同分異構(gòu)體

B．是非極性分子C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體

D．是一種制冷劑參考答案：CD13.X．Y．Z．M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(

)A．X>Y>Z>M

B．X>Z>Y>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：B14.下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是A.

B.C.

D.參考答案：B 15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關(guān)說法中，不正確的是A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產(chǎn)物及氫氧化鈉在反應中酶作用，設計了探究實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導管的作用是

。(2)設計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當觀察到

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(4)將實驗2中產(chǎn)物之一乙醇分離出來后，鑒定其結(jié)構(gòu)的波譜方法是

；為檢驗反應后另一產(chǎn)物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產(chǎn)生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現(xiàn)象

。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關(guān)系?參考答案：因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為

%（保留到小數(shù)點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。