廣東省湛江市城西中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省湛江市城西中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；過(guò)氧化氫；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．解答：解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．3.下列說(shuō)法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大參考答案：C略4.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C5.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B試題分析：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．河蝦中含有五價(jià)砷，無(wú)毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用與判斷6.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

(

)A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略7.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵參考答案：C略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－參考答案：C9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A．過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—參考答案：D13.參考答案：A14.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略15.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問(wèn)題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是．（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是A．過(guò)濾后，常壓加熱烘干

B．抽濾后，高壓加熱烘干C．過(guò)濾后，真空40℃以下烘干D．抽濾后，真空40℃以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．參考答案：1.通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；（5）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來(lái)盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強(qiáng)，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①__