河北省保定市東陽(yáng)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市東陽(yáng)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征為有化合價(jià)的升降，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的變化，肯定存在化合價(jià)的變化，以此解答該題．【解答】解：A．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鐵和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中不合理的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時(shí)，為防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時(shí)，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來(lái)分析?！驹斀狻緼.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯(cuò)誤。故選D。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．4℃、101kPa時(shí)，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAB．0.5個(gè)氫氣分子的體積為11.2L。C．2L1mol/LNaCl溶液中粒子總數(shù)為2NAD．0.1molNaHSO4晶體中含有0.3NA離子。參考答案：A略5.下列說(shuō)法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略6.下列化學(xué)藥品與警示語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對(duì)應(yīng)警示語(yǔ)，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價(jià)，一定條件下易生成氮?dú)狻ㄆ?，④燒堿具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。7.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4參考答案：C略8.下列四種有色溶液與SO2氣體作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃燒放熱393.51kJ；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金剛石）完全燃燒放熱395.41kJ．據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯(cuò)誤；D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D．10.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。11.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)。A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過(guò)濾操作中，漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B13.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略14.下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)效果的是A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅固體參考答案：C略15.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的

。（2）B中的液體為

，其作用為

。（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為

，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？

(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用

（用離子方程式說(shuō)明）。（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則

的意見正確。（填“甲”或“乙”）參考答案：

（1）丙（2分）（2）濃硫酸或濃H2SO4溶液（2分，未寫“濃”字給1分，寫稀硫酸不給分）干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣（2分）（3）A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色（2分）否（2分，未寫“否”字但意見正確給1分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分，寫化學(xué)方程式不給分，配平錯(cuò)誤給1分，符號(hào)寫錯(cuò)不給分)（5）乙（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、