浙江省衢州市開化縣馬金中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省衢州市開化縣馬金中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＞丁＞戊 B．最外層電子數(shù)：甲＞乙C．金屬性：甲＜丙 D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。籅．同一周期中，原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多；C．同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙＞?。疚?，故A正確；B．甲和乙位于同一周期，原子序數(shù)甲＜乙，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故B錯誤；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲＜丙，故C正確；D．金屬性：丙＞?。疚?，則最高價氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故D正確；故選B．2.下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO參考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；3.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略4.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故④符合題意；增加炭的量對反應(yīng)速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A?！军c睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度，壓強(qiáng)，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

參考答案：B略6.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略7.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S

參考答案：C【詳解】A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

8.下列說法正確的是（）A．鎂、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4均不能導(dǎo)電，所以HC1、Na2SO4均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)屬于化合物；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離；D．在水溶液和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．鎂、石墨是單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、SO2在水溶液中自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)HC1、固體Na2SO4溶于水都可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．9.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.參考答案：A10.亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法正確的是（）A．亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣不可能轉(zhuǎn)化為I2D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，HI→I2，碘元素化合價﹣1價→0價，失電子，所以HI是還原劑，據(jù)此分析解答．A．根據(jù)化合價的變化判斷氧化性和還原性；B．根據(jù)HI一半是作酸、一半作還原劑來計算；C．根據(jù)NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)判斷；D．根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物NO有毒．【解答】解：A．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合價+3價→+2價，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合價+3價還可以升高，則還可能表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；B．該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，4HI參與反應(yīng)，只有2HI→I2，碘元素化合價﹣1價→0價，失電子，所以2HI是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C．由反應(yīng)4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I﹣被氧化成I2，故C錯誤；D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤；故選B．11.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4

②NaOH溶液

③飽和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③參考答案：C略12.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是（）A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯+3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為ⅢA族元素，最外層電子數(shù)為3，最高正價為+3價，以此來解答．【解答】解：A．氮化鎵是由主族元素形成的化合物，N為ⅤA族元素，Ga為ⅢA族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B錯誤；C．氮化鎵中Ga為+3價，氮元素顯﹣3價，故C錯誤；D．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D正確；故選D．13.下列敘述中正確的是

A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)

B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)

C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D．NaNO3溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)參考答案：B略14.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯誤答案選C。15.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（）A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等．②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答該題．【解答】解：A．高溫煅燒石灰石，為吸熱反應(yīng)，故A不選；B．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故B選；C．氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不選．故選B．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。（3）將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。①裝置E中可觀察到________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合氣體

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，將G所得飽和溶液置于光照下一段時間，溶液中大量減少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少寫2種）④裝置H的作用_______________。（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為_________________。家庭使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是____________。參考答案：(1)C

(2)C

(3)①劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾氣處理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成氯氣，①正確(這里不需要酒精燈加熱)；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣可能混有HCl，需要進(jìn)行凈化，但不能使用NaOH，因為氯氣也能和NaOH反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應(yīng)用長導(dǎo)管直接通入濃硫酸中，即：導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；答案選C；（2）氯氣的密度大于空氣且有毒，可以選擇向上排空氣法收集但應(yīng)該有尾氣處理，不能直接排放到空氣中，故應(yīng)該選用裝置c；（3）①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；②裝置F兩導(dǎo)管都為短的，在反應(yīng)中的作用是防止倒吸，答案選B；③裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，將G所得飽和溶液置于光照下一段時間，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯氣進(jìn)一步的溶解并反應(yīng)與水生成鹽酸和次氯酸，溶液中大量減少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯氣有毒，過量的氯氣直接排放會造成空氣污染，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)，起到尾氣處理的作用；（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與醋酸反應(yīng)生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D