廣西壯族自治區(qū)南寧市第三職業(yè)高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第三職業(yè)高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學鍵。【詳解】A．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．氯化鎂由活潑金屬Mg和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項C錯誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項D錯誤；答案選B。2.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略3.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略4.實驗桌上放有托盤天平，研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥器、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、酒精燈、膠頭滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（

）

A．蒸發(fā) B．萃取分液 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．制取蒸餾水參考答案：BD略5.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略6.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C7.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（

）A.用大量SO2漂白饅頭B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進行殺菌消毒參考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒氣體；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕點；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸鈣發(fā)生反應；D.消毒液的有效成分為NaClO，NaClO有強氧化性，能殺菌消毒?！驹斀狻緼.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，A錯誤；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點，B正確；C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D.消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進行殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是A。8.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值．解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵．熟練掌握電子轉移守恒思想的運用9.已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（

）A．蒸餾

B.分液

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：B10.下列儀器中，不能作為反應容器的是（）A．試管

B．燒杯

C．量筒

D．錐形瓶參考答案：C考點：其他儀器及其使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：A、試管可以作為少量試劑的反應容器；B、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應容器；C、量筒用來量取液體；D、為保證量取結果的正確性，量筒不可作為反應容器使用，只能用來量度液體的體積．解答：解：A、試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應，故B不選；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準確性，不可做反應容器，故C選；D、酸堿中和滴定時用錐形瓶盛放待測液，所以可以作反應容器，故D不選；故選C．點評：本題主要考查儀器的用途，掌握燒杯、試管、量筒、錐形瓶的用途是解題的關鍵，難度不大．11.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略12.下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.稀硫酸與澄清石灰水溶液混合B.濃硫酸與燒堿溶液混合C.濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合D.濃鹽酸與石灰乳溶液混合參考答案：C“H++OH-=H2O”表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的一類酸堿中和反應。A項，稀硫酸與澄清石灰水反應生成微溶于水的CaSO4應以化學式保留，錯誤；B項，濃硫酸應以化學式保留，錯誤；C項，強酸與強堿發(fā)生中和生成可溶性鹽，正確；D項，石灰乳應以化學式保留，錯誤；答案選C。13.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略14.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是(

)A.太陽能電池板 B.太陽能熱水器C.燃氣灶 D.鋰電池參考答案：C【詳解】A項、太陽能電池是將光能轉化為電能，故A錯誤；B項、太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C項、燃燒是放熱反應，燃氣灶燃氣燃燒時化學能轉化為熱能，故C正確；D項、鋰電池工作時將化學能轉化為電能，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查能量的轉化形式，注意對物質(zhì)變化的判斷和化學能向熱能的轉化條件是解答關鍵。15.下列裝置或操作正確并能達到實驗目的的是A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

A