福建省廈門市東華高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省廈門市東華高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為：

A．

B.

C、

D．參考答案：C2.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．3.某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl參考答案：A略4.最近我國科學(xué)家發(fā)明“叫充電鈉-二氧化碳電池”

(如圖)，放電時電池總反應(yīng)為:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時，Na+向正極移動D.放電時，正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C參考答案：AA、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯誤；B、放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，所以陽離子鈉離子向正極移動，故C正確；D、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫。5.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*uA.黑磷與白磷互為同位素

B.黑磷能導(dǎo)電C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化

D.黑磷能在空氣中自燃參考答案：B略6.相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空氣中充分燃燒后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是：（A）

乙醇

（B）乙烯

（C）乙炔

（D）乙烷參考答案：A7.、、、H+、H2可以表示

（

）

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略8.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（

）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)

△H＝(b＋c—a)kJ·mol－1:D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A9.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg

B．CuC．Ag

D．H2參考答案：C解析：由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag。10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，生成的Na2O2

D．鈉與水反應(yīng)的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水參考答案：C略11.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C略12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強弱:F->Cl->I-參考答案：D略13.下列說法正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D略14.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C15.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溫度越高,工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，請根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象回答下面的幾個問題。

（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為在書寫MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一定要注意

符號的書寫和鹽酸

的標(biāo)注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實驗結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是

，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理。（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是：檢驗

（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（1）加熱（或△），

濃(度)。（2）產(chǎn)生的氯氣中混有水蒸氣；

萃取。（3）尾氣處理，防止環(huán)境污染；（4）稀鹽酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________