2023人教版高中化學(xué)必修第一冊 第一章 物質(zhì)及其變化 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑

第2課時(shí)氧化劑和還原劑基礎(chǔ)過關(guān)練題組一氧化劑與還原劑1.(2021浙江精誠聯(lián)盟月考)某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A.氧化產(chǎn)物B.還原劑C.氧化劑D.還原產(chǎn)物2.(2022安徽池州一中月考)新制氯水是一種常見的消毒劑,它是由氯氣溶于水制得的,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cl2+H2OHCl+HClO,下列對該反應(yīng)中H2O的作用說法正確的是()A.為氧化劑B.為還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑3.(2021吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CO32-→CO2B.ClC.Cr2O72-→Cr3+題組二氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解4.(2022廣東名校月考)科學(xué)家指出,食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物。下列說法不正確的是()A.維生素C具有還原性B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C.上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)為氧化劑D.上述過程中+3價(jià)砷類化合物是氧化產(chǎn)物5.(2021江蘇無錫四校期中聯(lián)考)錫是“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中正確的是()A.反應(yīng)中SnO2被氧化B.每生成1個(gè)CO2分子,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子C.C是氧化劑D.a的值為16.(2021廣東佛山期中)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是()A.亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中,亞硝酸鹽被氧化B.維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.維生素C與Fe3+的反應(yīng)中,Fe3+是氧化劑7.(2022江西奉新一中月考)ClO2是可代替Cl2進(jìn)行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.Cl2既是氧化劑又是還原劑C.NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過程是還原反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl8.(2021安徽合肥月考)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.H2SO4在反應(yīng)中得到電子被還原題組三氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的比較9.(2021北京清華大學(xué)附中期中)下列微粒中,只有氧化性的是()①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA.③B.③⑤C.①②D.④⑥10.(2022遼寧六校聯(lián)考)根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng):①H2S+I2S↓+2I-+2H+,②SO2+2H2S3S+2H2O,③2I-+Br2I2+2Br-,④SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。判斷Br-、I-、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.SO2>H2S>I->Br-B.H2S>SO2>I->Br-C.H2S>I->Br->SO2D.I->Br->H2S>SO211.(2022遼寧沈陽二中月考)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的焙燒過程主要反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2價(jià),下列說法錯(cuò)誤的是()A.方框中的物質(zhì)是Cu2SB.CuFeS2僅是還原劑C.氧化性:O2>SO2D.若有1個(gè)O2分子參加反應(yīng),則反應(yīng)中有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移12.(2022天津崇化中學(xué)月考)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.鐵元素被氧化,氮元素被還原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1個(gè)K2FeO4,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.K2FeO4具有氧化殺菌作用13.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1分子Cl2被還原時(shí),有2個(gè)Br-被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+>I2D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br->Cl-題組四生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)14.(2022湖北黃石調(diào)研)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中,下列沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.燃料的燃燒B.食物的腐敗C.鋼鐵的銹蝕D.冰雪的融化15.(2022重慶西南大學(xué)附中月考)下列變化涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.鐵粉用作食品的脫氧保鮮劑C.制作糕點(diǎn)時(shí)添加適量小蘇打D.繩鋸木斷,水滴石穿能力提升練題組一氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用1.(2021黑龍江哈爾濱師大附中月考)已知四種物質(zhì)的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列說法不正確的是()A.Z2與X-在水溶液中不能大量共存B.還原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y22NaY+W2可以發(fā)生D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2先氧化Y-2.(2022湖南婁底等四市聯(lián)考)某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火,他立即拿起CO2滅火器欲把火撲滅,被老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。下列對該反應(yīng)的判斷中錯(cuò)誤的是()A.Mg元素化合價(jià)升高被還原B.由此反應(yīng)可以得出還原性:Mg>CC.CO2為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)D.Mg失去的電子數(shù)目等于CO2得到的電子數(shù)目3.(2021浙江余姚中學(xué)月考)已知:①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl22FeCl3;③2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性:MnO4->Fe3+>Cl2B.還原性:Cl->I->Fe2+C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有還原性D.由信息推測:反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2可以發(fā)生4.鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示:加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2題組二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用5.(2022江西奉新一中月考)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+aM3++bH2OM2O7n-+Cl-+8H+(a、b為化學(xué)計(jì)量數(shù)),MA.+4B.+5C.+6D.+76.(2021北京首都師范大學(xué)附中期中)一定溫度下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶57.(2022廣西桂林月考)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()A.MgB.CuC.AgD.Al8.(2020湖北宜昌教學(xué)示范學(xué)校協(xié)作體期中聯(lián)考)已知還原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判斷不正確的是()A.Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存B.氧化性:Cl2>Br2>I2C.將足量Br2加入FeCl2溶液中,離子方程式為Br2+2Cl-2Br-+Cl2↑D.將Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-9.沿海地區(qū)水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)一般比較發(fā)達(dá),漁民常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3,又名大蘇打、海波)除去自來水中的氯氣。化工廠里常用含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫、氧化等粗制硫代硫酸鈉,涉及的反應(yīng)如下:①2Na2S+2S+3O22Na2S2O3②Na2SO3+SNa2S2O3下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)B.海波在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應(yīng)用是利用了其還原性,說明該物質(zhì)沒有氧化性C.反應(yīng)①、②中的單質(zhì)硫均為還原劑D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O310.鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài),鉛的氧化物均難溶于水,已知有下列兩個(gè)反應(yīng):①Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②PbO+NaClOPbO2+NaCl下列有關(guān)敘述正確的是()A.Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式B.反應(yīng)①中Pb3O4既是氧化劑又是還原劑C.根據(jù)反應(yīng)①、②可推測在題給條件下氧化性:NaClO>HNO3D.生成相同質(zhì)量的PbO2,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶3題組三利用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式11.(2022吉林梅河口月考)反應(yīng)Fe2++Cr2O72-+

Fe3++Cr3++HA.318OH-314B.318H+314C.6114OH-627D.6114H+62712.向氯化銨溶液中加入“84消毒液”發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO-+NH4+N2↑+Cl-+H++H2A.該反應(yīng)的還原劑是ClO-B.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2C.N2為還原產(chǎn)物D.每生成1分子N2,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子13.(2021河北辛集中學(xué)期中)把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)物微粒是S、SO32B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為2∶1D.3個(gè)S原子參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子14.(2022云南曲靖月考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O(2)Na+H2ONaOH+H2↑(3)P+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.D3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.B10.B11.B12.C13.A14.D15.B1.C反應(yīng)中B為反應(yīng)物,B得電子,氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子,則B為氧化劑。2.D反應(yīng)前后H2O中H、O元素的化合價(jià)均未改變,則H2O既不是氧化劑又不是還原劑,D項(xiàng)正確。3.C氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A項(xiàng),CO32-→CO2沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化;B項(xiàng),Cl-→Cl2,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),Cr2O72-→Cr4.D根據(jù)題意可知維生素C在反應(yīng)中將+5價(jià)砷類物質(zhì)還原,維生素C為還原劑,具有還原性,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中砷元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;反應(yīng)中+5價(jià)砷類物質(zhì)化合價(jià)降低,為氧化劑,C項(xiàng)正確;+3價(jià)砷類物質(zhì)是還原產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B反應(yīng)2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中,由質(zhì)量守恒定律可知M為CO,a=2,Sn元素化合價(jià)降低,被還原,A、D錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,每生成1個(gè)CO2分子,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子,B正確;C被氧化生成CO和CO2,C是還原劑,C錯(cuò)誤。歸納提升理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,要抓住兩條線1.還原劑中元素化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。2.氧化劑中元素化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。巧記:簡化為六個(gè)字,“升失氧,降得還”。6.A亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+,則亞硝酸鹽為氧化劑,被還原,A錯(cuò)誤;服用維生素C可解毒,則維生素C可將Fe3+還原為Fe2+,體現(xiàn)了維生素C的還原性,B、C正確;Fe3+為氧化劑,將維生素C氧化,D正確。7.D根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,D項(xiàng)正確;該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)時(shí)Cl2中Cl元素由0價(jià)降低至-1價(jià),即Cl2是氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2時(shí)Cl元素由+3價(jià)升高至+4價(jià),發(fā)生的是氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)拓展同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),價(jià)態(tài)只能相互靠近,不能出現(xiàn)交叉。即該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,NaClO2是還原劑,而NaCl是還原產(chǎn)物,ClO2是氧化產(chǎn)物。同種元素間的氧化還原反應(yīng)還有如下兩種特殊類型:①反應(yīng)前元素化合價(jià)相同,而反應(yīng)后該元素化合價(jià)有升有降,稱為歧化反應(yīng),如Cl2+H2OHCl+HClO;②反應(yīng)前元素化合價(jià)不同,但反應(yīng)后該元素化合價(jià)相同,稱為歸中反應(yīng),如2H2S+SO23S+2H2O。8.CKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),則氯酸鉀得電子,為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;H2C2O4中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),在反應(yīng)中被氧化,故C正確;H2SO4在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)不變,既沒有得到電子也沒有失去電子,故D錯(cuò)誤。9.B由元素的化合價(jià)可知,處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性,而處于中間價(jià)態(tài)的元素的微粒既有氧化性又有還原性。Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài),既具有還原性也具有氧化性,①錯(cuò)誤;SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài),既具有還原性也具有氧化性,②錯(cuò)誤;H+中H元素為最高價(jià)態(tài),只具有氧化性,③正確;Cl-中Cl元素為最低價(jià)態(tài),只具有還原性,④錯(cuò)誤;Na+中Na元素為最高價(jià)態(tài),只具有氧化性,⑤正確;Al單質(zhì)中Al元素化合價(jià)為0,為最低價(jià)態(tài),只具有還原性,⑥錯(cuò)誤。10.B根據(jù)4個(gè)反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化,以及同一氧化還原反應(yīng)中還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,可得到如下結(jié)論:反應(yīng)①②③④還原性H2S>I-H2S>SO2I->Br-SO2>I-綜上所述還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2S>SO2>I->Br-,B項(xiàng)正確。11.B根據(jù)原子守恒可知方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S,A項(xiàng)正確;CuFeS2中Cu元素從+2價(jià)降低至+1價(jià),部分S元素從-2價(jià)升高至SO2中的+4價(jià),故CuFeS2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中O2是氧化劑,SO2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:O2>SO2,C項(xiàng)正確;結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知,1個(gè)O2分子參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有1個(gè)S2-失去6個(gè)電子,即反應(yīng)中有6個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確。12.C反應(yīng)中Fe元素由+3價(jià)升高至+6價(jià),鐵元素被氧化,而N元素由+5價(jià)降低至+3價(jià),氮元素被還原,A項(xiàng)正確;結(jié)合該反應(yīng)中化合價(jià)變化可知KNO3為氧化劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可知氧化性:KNO3>K2FeO4,B項(xiàng)正確;根據(jù)Fe元素化合價(jià)變化可知每生成1個(gè)K2FeO4,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K2FeO4中Fe元素為+6價(jià),決定了K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可起到氧化殺菌作用,D項(xiàng)正確。13.A①中Fe2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯(cuò)誤。反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)1分子Cl2被還原時(shí),有2個(gè)Br-被氧化,B正確。由反應(yīng)①可知,氧化性Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知,氧化性Cl2>Br2,還原性Br->Cl-;由反應(yīng)③可知,氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+,故C、D正確。14.D冰雪的融化,僅是水的狀態(tài)發(fā)生改變,屬于物理變化。15.B醋酸和CaCO3、Mg(OH)2的反應(yīng)中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉用作食品脫氧劑,Fe與氧氣的反應(yīng)中,Fe、O元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;制作糕點(diǎn)時(shí)加入小蘇打,NaHCO3受熱分解放出CO2,蛋糕變得松軟,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;繩鋸木斷屬于物理變化,水滴石穿即水中溶解的CO2與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升練1.C2.A3.D4.C5.C6.A7.C8.C9.B10.C11.D12.B13.C1.C因?yàn)檠趸訸2>X2,所以Z2能置換出X2,則Z2與X-在水溶液中不能大量共存,A正確;因?yàn)檠趸訵2>Z2>X2>Y2,所以還原性Y->X->Z->W-,B正確;因?yàn)檠趸訵2>Y2,所以Y2不能置換出W2,即2NaW+Y22NaY+W2不能發(fā)生,C錯(cuò)誤;還原性Y->X->Z->W-,則W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-,D正確。2.A反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中Mg為還原劑,C為還原產(chǎn)物,則還原性:Mg>C,B項(xiàng)正確;CO2中C元素化合價(jià)降低被還原,即反應(yīng)中CO2為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等,即Mg失去的電子數(shù)目等于CO2得到的電子數(shù)目,D項(xiàng)正確。3.D同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)題述反應(yīng)分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,故A錯(cuò)誤;還原性I->Fe2+>Cl-,故B錯(cuò)誤;Fe3+、Fe2+既具有氧化性又具有還原性,C錯(cuò)誤;因氧化性Cl2>I2,故反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2可以發(fā)生,D正確。4.C由①中現(xiàn)象可知,BiO3-把Mn2+氧化成MnO4-,則BiO3-(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于MnO4-(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,MnO4-氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則MnO4-(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;由③中現(xiàn)象可知,碘離子被H2O2氧化成碘單質(zhì),則H2O2(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性;綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O5.C反應(yīng)物ClO3-中Cl元素為+5價(jià),生成物Cl-中Cl元素為-1價(jià),即1個(gè)ClO3-反應(yīng)時(shí)得到6個(gè)電子,結(jié)合1個(gè)M2O6.A根據(jù)化學(xué)方程式分析可知,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,5份NH4+作還原劑,2份NO3-反應(yīng)生成HNO7.C由金屬活動(dòng)性順序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+>Cu2+>Al3+>Mg2+,反應(yīng)中加入的鋅粉是還原劑,Zn與氧化性最強(qiáng)的Ag+先反應(yīng),即首先置換出Ag,C項(xiàng)正確。8.C根據(jù)還原性I->Fe2+可知,Fe3+與I-在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正確;已知還原性I->Br->Cl-,則氧化性Cl2>Br2>I2,B正確;將足量Br2加入FeCl2溶液中,由于還原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化,不會(huì)氧化氯離子,C錯(cuò)誤;將Cl2通入FeBr2溶液中,由于還原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br