反應級數的確定_第1頁
反應級數的確定_第2頁
反應級數的確定_第3頁
反應級數的確定_第4頁
反應級數的確定_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第五節(jié)反應級數的確定第五節(jié)反應級數的確定大多數化學反應的微分速率方程都可以表達為冪乘積形式:反應級數為:n=+++……有的反應雖不具備這樣的形式,但在一定范圍內也可近似地按這樣的形式處理。在化學動力學研究中,確定反應級數是至關重要的一步。

積分法(integrationmethod)也稱嘗試法。將不同時刻的反應物濃度數據代入各簡單級數反應的積分速率方程中,若計算結果與某級反應的積分速率方程符合,則此反應為該級反應。應用此法時實驗數據的濃度變化范圍應足夠大,否則難以判明反應級數。一.積分法若反應微分速率方程具有如下的簡單形式:等式兩端取對數,得ln(dcA/dt)對lncA的直線方程:直線的斜率為n,截距為lnkA。二.微分法(1)作cA~t圖作曲線的切線,反應速率r=切線斜率的絕對值;(2)作lnr~lncA圖,直線的斜率=反應級數n,截距=lnkA。二.微分法r1r2r3cAtlnrlncA321斜率=n初速率法(初濃度法):對若干個不同初濃度cA,0的溶液進行實驗,分別作出它們的cA~t曲線,在每條曲線初濃度cA,0處求相應的斜率,其絕對值即為初速率r0,然后作lnr0~lncA,0圖,由直線的斜率和截距,求得反應級數n和速率常數kA。二.微分法r0,1r0,2tc0,1c0,2c0,3r0,3lnr0lnc0321斜率=n如果對反應速率有影響的反應物不止一種,其微分速率方程符合下式:取對數后得:二.微分法需要解聯立方程組,才能求得各反應物的級數、、……和反應速率kA。實驗中令某一反應物的濃度遠小于其他各反應物的濃度,此時可將其他各反應物濃度視為常數,再用前述各種方法求得這一反應物的級數。同理分別求得每一反應物的級數、、……及總反應級數n。

用微分法確定反應級數,不僅適用于整數級數的反應,也適用于分數級數的反應。二.微分法則可導得：半衰期法(half-lifemethod),若反應微分速率方程為:則t1/2與反應物初濃度的關系為:

或由兩組數據即可求得反應級數n。三.半衰期法如果數據較多,則用作圖法更為準確 lnt1/2=(1n)lncA,0+常數由lnt1/2~lncA,0圖中直線的斜率可求得反應

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論