2023年高考第一次模擬考試卷：化學(xué)（上海A卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷

高三化學(xué)

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

HlC12N14016S32C135.5

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個答案。

1.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）

【答案】C

【解析】解：A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用」'分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故

A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒了-

的大小進(jìn)行分離，故B錯誤；

C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正

確；

D.膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)

爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁

液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子

不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；

膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系.

本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等.

2.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是()

A.在lmol/L碳酸鈉溶液中含2moi鈉離子

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHC1通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L

C.同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

【答案】C

【解析】解：A.溶液的體積未知，所以無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.標(biāo)況下n(HCl)=擊篇=0.2mol,溶液的體積大于1L,根據(jù)c=?知，溶液的物質(zhì)的量濃度

rnoiv

小于0.2mol/L,故B錯誤;

C.如果等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2、HC1溶液混合，二者反應(yīng)后Ba(0H)2剩余一半，混合溶

液呈堿性，故C正確；

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度可能小于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，飽和AgCl溶液的物質(zhì)的量濃度

小于不飽和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；

故選:Co

A.溶液的體積未知；

B.標(biāo)況下n(HQ)=島焉=0.2mol,溶液的體積大于1L；

乙乙?什L/moi

C.如果等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、HC1溶液混合，二者反應(yīng)后Ba(OH)2剩余一半；

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度可能小于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的量公

式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。

3.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確

的是()

A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即做布朗運(yùn)動

【答案】C

【解析】解：A.丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液，故A錯誤；

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直

徑的大小，故B錯誤；

C.霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則運(yùn)動，膠體粒子的無規(guī)則運(yùn)動屬于布朗運(yùn)動，

故D錯誤；

故選：C.

A.丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體與其他分散系，但不能區(qū)分溶液與濁液；

B.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒了?直徑的大小；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則運(yùn)動。

本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，膠體和溶液的分離方法，注意知識積累，題目較簡單.

4.合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是()

A.使用催化劑，提高原料的利用率B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

C.產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用D.增大反應(yīng)物濃度，對v正影響更大

【答案】D

【解析】

A.催化劑不影響平衡移動，所以加入催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故A錯誤；

B.合成氨工廠通常采用高溫50（TC條件是催化劑的活性高，而不利于平衡的正向移動，高壓有利

用平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高氨的產(chǎn)率，故B錯誤；

C.平衡混合氣體是用冷水冷卻，而不是用水吸收，故C錯誤：

D.增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)的速率都加快，但對v正影響更大，故D正確。

5.科學(xué)家借助晶體硅提高了阿伏伽德羅常數(shù)的精確度。有關(guān)晶體硅描述錯誤的是（）

A.由原子構(gòu)成B.含非極性鍵C.含非極性分子D.熔點高

【答案】C

【解析】解：A.晶體硅為原子晶體，由硅原子構(gòu)成，故A正確；

B.晶體硅是由硅原子通過Si-Si共價鍵，Si-Si共價鍵共用電子對不偏移，為非極性鍵，故B正

確；

C.晶體硅為原子晶體，不含分子，故c錯誤；

D.晶體硅中原子間通過共價鍵結(jié)合，破壞共價鍵需要吸收大量的熱，所以熔點高，故D正確；

故選：Co

晶體硅是由硅原子通過Si-Si共價鍵結(jié)合而成的原子晶體，據(jù)此分析解答。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，明確晶體硅構(gòu)成微粒、微粒間作用即可解答，題目難度不大。

6.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：

聚乳酸

下列說法錯誤的是（）

A.m=n-1

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成lmolH?

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)原子守恒，可知m=n-l,故A正確；

B.聚乳酸分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，端基含有羥基和竣基，共3種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.乳酸分子中含有羥基和竣基，均能與Na反應(yīng)生成釵氣，貝Mmol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成

lmolH2.故D正確：

<00、

D.兩個乳酸分子可形成六元環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)簡式為HsC—CC-CH故D正確；

\/3I

00C

故選：B。

乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成可降解的聚乳酸，結(jié)合乳酸的分子結(jié)構(gòu)和縮聚反應(yīng)原理分析判斷即可解

題。

本題以乳酸的縮聚產(chǎn)物為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確縮聚反應(yīng)原理和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度中等。

7.某興趣小組探究S02氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理

的是（）

A.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明廣的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

【答案】A

【解析】

A.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高鐳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

2++

B.鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++S02+2H2。=2Fe+SO/+4H,加入氯化釧生成沉

淀說明二氧化硫被氧化生成了硫酸根離子，故B正確；

C.B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，12+SO2+2H2O=2H1+HZSO4，依據(jù)氧化還原

反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故C正確；

D.二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需耍用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確。

8.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，不能增強(qiáng)其漂白能力的是（）

A.稀鹽酸B.Ca。粉末C.NaHSCU固體D.CO2氣體

【答案】B

【解析】解：A.鹽酸與漂白精反應(yīng)生成HC1O,增強(qiáng)漂白能力，故A錯誤；

B.氯化鈣與漂白精不反應(yīng)，不能增強(qiáng)漂白能力，故B正確；

C.硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，與漂白精反應(yīng)生成HQO,增強(qiáng)漂白能力，故C錯誤；

D.二氧化碳與漂粉精的水溶液反應(yīng)生成HC1O,增強(qiáng)漂白能力，故B錯誤；

故選：Bo

發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成更多的HQO,可增強(qiáng)其漂白能力，以此來解答。

本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、漂白原理為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

9.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=輻鬻用，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如

表，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

溫度/℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g):CO2(g)+H2(g)

C.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：舞篇=罌辭，判斷此時的溫度是1000℃

D.如果在一定體積的密閉容器中加入CO?和電各lmol,5min后溫度升高到830汽，此時測

得CO?為0.6mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)表格信息可知，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則升高溫度，該反應(yīng)逆向

移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(：0q)+也0(8);(：02(8)+%(8),故8正

確：

C.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：篇=霸，則■<=：濡;濫;氣=06對

照表格信息可知，此時的溫度是1000OC,故c正確；

D.如果在一定體積的密閉容器中加入CO?和心各ImoL設(shè)容器體積為VL,5min后溫度升高到

830℃,此時測得CO2為0.6mol,可列出三段式：

可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)

開始(mol)0011

反應(yīng)(mol)0.40.40.40.4

平衡(mol)0.40.40.60.6

的29

則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9=J,根據(jù)表格信息可知，溫度為830汽，K=l,則此時未

(V)4

達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：D。

A.升高溫度平衡向吸熱方向移動；

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)物是CO(g)、山0值)而生成物是CO2(g)、"(g);

C.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：笑緇=舞岸，則K=編端曙=9=0。

D.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和出各lmol,設(shè)容器體積為VL,5min后溫度升高到

830℃,此時測得CO2為0.6mol,可列出三段式：

可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

開始(mol)O011

反應(yīng)(mol)0.40.40.40.4

平衡(mol)0.40.40.60.6

)2

則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K如果計算的K與表中該溫度下的K數(shù)值一致就達(dá)到平衡

狀態(tài)。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確溫度與平衡移動方向關(guān)

系、化學(xué)平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意C分式的靈活變形，題目難度不大。

N的化合價C1的化合價

A.可以通過化合反應(yīng)生成c

B.工業(yè)上通過a—b->c—de來制備HNO3

C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'

D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2

【答案】B

【解析】物質(zhì)分類和鹽酸化合價分析可知，a為NH3、b為電、c為NO、d為NO?、e為HNO3,a'為

HCkb'為Cl?、c'為HC1O或C1CT、d'為HCIO3或C1OJ、e'為HCIO4或據(jù)此分析判斷。

A.氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,故A正確；

B.工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反

應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；

C.濃的a'為HC1溶液和濃的c'為HC1O或C10-鹽溶液反應(yīng)，發(fā)生氯元素的歸中反應(yīng)生成氯氣，可以得

到b',故C正確；

D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽為KCIO3,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，可以產(chǎn)生故D正確；

故選:B?

11.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與

原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中硫酸和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：7B,2：7C.1：2D.3：8

【答案】A

【解析】解：最后殘留固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CUSO4=Cu+FeS04導(dǎo)

致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeS04+H2T中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+H2SO4=

FeS04+H2T中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g,其物質(zhì)的量為Imol,由方程式可知n(H2soJ=

n(Fe)=lmol,

Fe+CuS04=Cu+FeS04固體增重4m

lmol64g—56g=8g

n(CuS04)56g

n(CuS04)=膏xlmol=7mol,

故原溶液中硫酸和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度之比為lmol：7mol=1：7,

故選：A?

發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSCU=Cu+FeSO*Fe+H2S04=FeS044-H2T,最后殘留固體的質(zhì)量與加入的

鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuS04=Cu+FeSC)4導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2S04=FeS04+

H2T中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+H2S04=FeSO44-H2T中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為

56g,計算H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計算CUSO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算原溶液中硫酸和硫酸

銅的物質(zhì)的量濃度之比。

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意差量法與特殊值法的應(yīng)用，關(guān)鍵是分析反應(yīng)Fe+

CuS04=Cu+FeS04導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeS04+H2T中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。

12.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=nZ(g)AH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)

行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法下無確的是

A.反應(yīng)方程式中n=1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

D.0~5min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08mol-L-1-min-1

【答案】C

【解析】

A.IOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成

物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=l,故A正確；

B.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓

強(qiáng)，故B正確；

C.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓

強(qiáng)，故C錯誤；

D.在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L,0?5minx的物質(zhì)的量變化為2moi/L-1.6mol/L=

0.4mol/L,則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=^=2*^/郊mol/L=008moi?L-min-1,

故D正確。

故選Co

13.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol?廣】的FeCb溶液中力口足黃色逐漸消失，加

A還原性：Fe>Fe2+

量鐵粉，振蕩，力叮滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

集氣瓶中產(chǎn)生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集

B煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒CO2具有氧化性

滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，

C石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生了氨氣

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

漂白粉中的CaCh與空氣

D漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體

中的CO?反應(yīng)生成CaC()3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.加入鐵粉以后黃色逐漸消失，力口KSCN溶液顏色不變說明生成了Fe2+,說明還原性Fe>Fe2+,

故A正確；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生說明生成了C,故CO?具有氧化性，故B正確；

C.石蕊試紙變藍(lán)說明產(chǎn)生了氨氣，故C正確；

D.漂白粉在空氣中久置，次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而變成塊狀，故D

錯誤。

故選D。

14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識中，正確的是()

A.分子式為?4Hi。。的醇共有4種

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6Hio05)n，二者互為同分異構(gòu)體

C.乙酸(CH3co0H)與油酸(Cl7H33COOH)互為同系物

D.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燒

【答案】A

【解析】

A.分子式為C4H10C)的醇共有CH3cH2cH2cH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3.(CH3)2CHCH2OH>

(CH3)3(：0H共4種，故A正確；

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6HioC)5)n，但二者化學(xué)式中的n值不同，所以二者不互為同分異

構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙酸(CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(Q7H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同分異構(gòu)

體，故C錯誤：

D.聚氯乙烯含有氯原子，屬于燒的衍生物，不屬于燒，故D錯誤。

15.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度為l.OOOmol?

『1,O.lOOOmol?L和O.OlOOOmoI?IT】的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的

變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b^c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl")

D.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)滴定后pH的關(guān)系可知a、b、c分別表示鹽酸中滴入濃度為l.OOOmolO.lOOOmol-f1

和O.OlOOOmol?IT】的NaOH溶液，所以鹽酸的濃度也分別為l.OOOmol-L_1,O.lOOOmol?廠】和

O.OlOOOmol-L-1,故A正確。

B.由圖可知：pH越大，氫氧化鈉濃度越高，故B正確。

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中的鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，根據(jù)電荷守恒得：

c(Na+)=c(Cr),故C正確。

D.由圖可知：氫氧根濃度最大，氫離子濃度最小，故D不正確。

故選D。

16.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是

A.可用裝置甲制取氯氣B.可用裝置乙制取氨氣

C.可用裝置丙制取并檢驗乙煥D.可用裝置丁制得金屬鎬

【答案】D

【解析】

A.MnOz和濃HC1制取氯氣需要加熱條件下進(jìn)行，裝置甲缺少加熱裝置，故A錯誤；

B.Ca(0H)2和NH4cl固體加熱制取氨氣時，為了防止加熱過程中有液體回流引起試管炸裂，試管

口應(yīng)略向下傾斜，所以裝置乙不可以制取氨氣，故B錯誤；

C飽和食鹽水與電石常溫下可以發(fā)生反應(yīng)生成乙燃?xì)怏w，所以可以用丙裝置制取乙快，但由于電

石中混有金屬硫化物、磷化物等雜質(zhì)，生成的乙煥氣體中會混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，也能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以裝置丙無法檢驗乙煥，故C錯誤；

D.MnOz和A1粉可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以可用裝置丁制得金屬鎰，故DLE確。

故選D。

17.己知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的燒，下列說法中不正確的

是()

A.分子中處于同一直線上的碳原子有6個B.分子中最多有14個碳原子處于同一平

面

C.該煌苯環(huán)上的一氯代物共有4種D.該煌能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基碳原子和連接甲基的苯環(huán)上碳原子及苯環(huán)碳原子對角線上碳原子

在一條直線上，所以分子中處于同一直線上的碳原子有6個，故A正確；

B.因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)上12個碳原子可以共面，與苯環(huán)相連的甲基碳也在苯環(huán)所在平

面，所以分子中最多有14個碳原子處于同一平面，故B正確；

C.分子有對稱軸，苯環(huán)上氫原子種類有2種，所以苯環(huán)上的一氯代物共有2種，故C錯誤；

D.苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以使酸性高銹酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選C。

18.近日黑龍江“酸湯子”中毒事件引起廣泛關(guān)注，據(jù)悉“酸湯子”是一種經(jīng)發(fā)酵制作的玉

米面條，開水煮熟食用。中毒事件中導(dǎo)致聚餐9人全部身亡的“真兇”為米酵酸菌，其結(jié)構(gòu)

A.分子中有3種官能團(tuán)，可以和芳香族化合物互為同分異構(gòu)體

B.一般烹調(diào)方法不能破壞該物質(zhì)的毒性

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.1mol米酵酸菌與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

【答案】

C

【解析】

A.米酵酸菌中有竣基、碳碳雙鍵、觸鍵三種官能團(tuán)，其碳數(shù)和不飽和度都大于含一個苯環(huán)的芳香

化合物，故A不符合題意；

B.由中毒事件可知，一般的烹調(diào)方法不能消除其毒性，故B不符合題意；

C.與氧氣燃燒可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，C原子上有H原子，可發(fā)生取代

反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)官能團(tuán)為R-X（鹵素）、R-OH（且相鄰C上有H原子），由結(jié)構(gòu)可知米酵酸

菌不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c符合題意；

D.通過結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol米酵酸菌含3moi潼基，最多可消耗3moiNaOH,故D不符合題意。

19.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Q、CH2c%、CHCI3、CCI4四種

有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Ch的物質(zhì)的量為()

A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Q、CH2c匕、CHC13,CCI4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大O.lmol,可

以設(shè)其物質(zhì)的量分別是O.lmol、0.2moK0.3moK0.4mol；

四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Q)：n(CH2Cl2)：n(CHCI3)：n(CCl4)=1：2：3：4,發(fā)

生取代反應(yīng)時，一半的CI進(jìn)入HCL消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2x0.2mol+3x0.3mol+

4x0.4mol=3mol.故選B。

20.實驗室進(jìn)行性質(zhì)探究實驗，將SO2通入Ba/溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中

出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不就是()

A.大理石和稀鹽酸B.NaOH和NH4cl

C.Cu和濃硝酸D.Mn()2和濃鹽酸

【答案】A

【解析】

SO2氣體通入BaC12溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，沉

淀可能為硫酸粉或亞硫酸釧，也可能為S,則氣體具有氧化性或堿性等，以此來解答。

A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，HQ、二氧化碳與氯化鋼溶液都不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉

淀，故A選；

B.NaOH和NH4cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鏤，亞硫酸根離子與領(lǐng)離子

結(jié)合生成亞硫酸鋼沉淀，故B不選；

C.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，NO?通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根

離子，與鐵離子生成硫酸鋼沉淀，故能產(chǎn)生沉淀，故C不選；

D.MnC)2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋼

離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，故D不選。

故選Ao

二、流程題(本大題共1小題，共15.0分)

21.硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO『H2。｝常用作殺蟲劑、媒染劑，也是堿性鍍銅中電鍍

液的主要成分。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為

一④方案1：加,

①氧氣溶

懸固體試劑‘

濁

銅稀硫酸液

屑液2

50t一

-⑤方案2：加.

液體試劑'

已知：①[Cu(NH3)4]SC)4?電0為絳藍(lán)色晶體，常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生

成銅的堿式鹽使晶體變成綠色的粉末。在溶液中存在以下電離(解離)過程:

2+

[CU(NH3)4]S04-H2O#[CU(NH3)4]+sof+H2O,

2+2+

[CU(NH3)4]UCu+4NH3

②(NHD2SO4及[CU(NH3)4]SO〃H2O在水中均可溶，在乙醇中均難溶。[CU(NH3)4]SO『H2。

在乙醇和水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小。若在銅氨溶液中加入乙

醉，會析出絳藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體；實驗表明，若在銅氨溶液中加入硫酸鏤或硫酸鈉，

同樣會有硫酸四氨合銅晶體析出。

回答下列問題：

(1)實驗室通常采用將銅屑浸泡在熱的稀硫酸中，然后向其中不斷通入熱空氣的方法來制備

CuSC>4溶液。

①寫出制備C11SO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②為了使制備過程中稀硫酸的溫度保持在50。G需要對稀硫酸進(jìn)行加熱保溫。應(yīng)該采用的

加熱方式為，該加熱方式的優(yōu)點為.

(2)方案1向溶液2中所加的固體試劑為(填1種試劑的化學(xué)式)；試說明為何加入該固

體試劑后會有[CU(NH3)4]SC)4?電0晶體析出：。

(3)方案2的實驗步驟為a.加熱蒸發(fā)，b.冷卻溶液，c.加95%乙醇、結(jié)晶……。

該方案存在一定缺陷，因為利用方案2得到的產(chǎn)品晶體中往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生雜質(zhì)

的原因是________________

(4)方案1、2的最后操作步驟均為過濾、洗滌、干燥。

①過濾操作的主要目的是將固液混合物進(jìn)行分離。中學(xué)化學(xué)中常見的用于固液混合物分離

的操作有“傾析法”“普通過濾”和“減壓過濾”等，操作示意圖如下：

減壓過濾相對于普通過濾的優(yōu)點為(填字母下同)。

A.過濾速度相對較快

B.能過濾膠狀混合物

C.得到的固體物質(zhì)相對比較干燥

D.可以過濾具有強(qiáng)腐蝕性的固液混合物

②洗滌步驟中可選用的洗滌液是。

A.乙醇與乙醛的混合液B.蒸儲水

C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液

【答案】

+2+

⑴①2Cu+02+4H===2CU+2H2。

②水浴加熱；受熱均勻、易于控制加熱溫度

(2)(NH4)2SO4(s5cNa2SO4)；當(dāng)加入(NHQ2SO4時，溶液中c(NH[)、c(SO^)增大,c(NH[)增大使

NH3，H2O=NH[+OH-平衡向左移動，抑制NH3T2O電離，增大溶液中的c(NH3?%()),從而

使[Cu(NH3)412+UCM++4NH3平衡向左移動，使caCu(NH3)/+)增大，c([Cu(NH3)4F+)與

c(SOj-)增大使[Cu(NH3)4]S()4?也0;[CU(NH3)4]2++S0|-+出0平衡向左移動，促使

[Cu(NH3)4】S04?電。析出(或當(dāng)加入Na2s。4時，c(SOg)增大,ft[Cu(NH3)4]SO4-H20;

2+

[CU(NH3)4]+SOj-+&0平衡向左移動,促使[Cu(NH3)41S04?析出)

2+2+

(3)Cu(OH)2[或CU2(OH)2soJ加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，?[Cu(NH3)4]=Cu+4N&平衡

向右移動，且CM+發(fā)生水解生成氫氧化銅或堿式硫酸銅

(4)①ACD；②AC

【解析】(1)①銅單質(zhì)在酸性條件下被氧氣氧化為CM+,相應(yīng)的離子方程式為2CU+O2+4H+=

==2CM++2%0。②要使溫度保持在5(TC,可采用水浴加熱的方法；由于水其有較大的比熱

容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以具有易于控制溫度的優(yōu)點，且水浴加熱時水能

夠使被加熱物體均勻受熱。

(2)(NH4)2S04(BJcNa2S04)；當(dāng)加入(NHQ2SO4時，溶液中c(NH。、c(SO歹)增大，c(NH。)增大使

NH3?=NH：+OFT平衡向左移動，抑制NH3T2O電離，增大溶液中的c(NH3?也0)，從而

2+2+2+

te[Cu(NH3)4]WCu+4NH3平衡向左移動，使C([CU(NH3)4K+)增大,C([CU(NH3)4])與

2+

c(SOf-)增大使[CU(NH3)4]SC)4-H2oW[CU(NH3)4]+SO/+電0平衡向左移動，促使

[CU(NH3)4]S04?&0析出(或當(dāng)加入Na2sO4時,c(SO歹)增大,使[CMN&blSOd-H20;

[CU(NH3)4]2++sot+&0平衡向左移動，促使[CU(NH3)4〕S04-H2O析出)

(3)Cu(OH)2[或CU2(OH)2soJ加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使[CU(NH3)4]2+WCu2++4Nf平衡

向右移動，且CM+發(fā)生水解生成氫氧化銅或堿式硫酸銅

(4)①減壓過濾可加速過濾，并使沉淀抽吸的較干燥；因為膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙，

沉淀顆粒太小，則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀

沉淀和顆粒太小的沉淀：當(dāng)需要過濾具有強(qiáng)腐蝕性的固液混合物時，可選用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)

行過濾，可有效防止強(qiáng)腐蝕性固液混合物對濾紙的腐蝕而造成過濾失敗。

②[Cu(NH3)4]S0〃出0可溶于水，而難溶于乙醇，且溶解度隨著乙醇和水混合溶劑中乙醇含量

的提高而降低，所以洗滌時可選用乙醇與乙酸的混合液、乙醇和水的混合液，不能選用蒸儲水；

若用飽和硫酸鈉溶液洗滌，則會在[CU(NH3)4]S0『H2。表面殘留硫酸鈉雜質(zhì)，而達(dá)不到洗滌的目

的。

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

22.亞硝酰氯(NOCL熔點：一64.5°C,沸點：—5.5。(2)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻

惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重

要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓

下合成。其制備裝置如圖所示(其中HI、IV中均為濃硫酸)：

圖甲圖乙

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈濃鹽酸①_________________

MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②_________________

⑵將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備N0C1。

①裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl?外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流

速。

③有人認(rèn)為可以將裝置W中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置W,直接將NO、CI2通入裝置

V中，你同意此觀點嗎？(填“同意”或“不同意”)，原因是。

⑷實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO,原因為。

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣

的裝置;

IIIIII

(4)裝置皿吸收尾氣時，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)有人認(rèn)為裝置VII中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOQ,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)

用高鎰酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置皿氫氧化鈉溶液中加入高鎰酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生

黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(6)制得的NOC1中可能含有少量電。4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣

品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴LCrCU溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的

0.40mol/LAgN()3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgN()3溶液50.00ml。則該樣品的純度為

%(保留1位小數(shù))

【答案】

(1)①飽和食鹽水，②心0;

(2)①a-e-f-c-b-d(e,f可互換)：③不同意，NO與Ck反應(yīng)生成的NOC1可溶于濃硫酸；④

用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)；

⑶I：

(4)NOC1+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；

(5)NO+MnO；=NO3+MnO2I;

(6)80.0?

【解析】

(1)①用MnOz與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置H中的試劑

是飽和食鹽水；

②用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO,需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置口中的試劑是水：

(2)①NOCL熔點；-64.5汽，沸點：-5.5。(：，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的

兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉

溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a—e—f—c—b-d；

③不同意此觀點，因為氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCI,N0C1溶于濃硫酸，所以不

能直接將NO、Cl2通入裝置V中；

④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入

NO；

(3)裝置I中氯氣進(jìn)入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時打開右側(cè)活

塞，水在重力作用卜進(jìn)入卜.面容器，將氯氣排出，所以裝置I可以用作氯氣的儲氣的裝置；而

口、DI不能形成較大壓強(qiáng)差，在使用氯氣時不能將多余的氯氣排出；

(4)由信息可知NOQ在水中劇烈水解生成NO、NO2和HCL類比NO+NO2+2NaOH=2NaNC>2+

裝置吸收尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的彳

H20,VINOC1七學(xué)方程式為NOCI+2NaOH=NaCl+NaNO2+

H2O;

(5)黑色沉淀物為二氧化鋪，則高鋸酸鉀被還原為MnOz，NO被氧化為硝酸根離子，因此對應(yīng)的

離子方程式為：NO+MnO；=NOj+MnC)21；

(6)設(shè)樣品中NOCI的質(zhì)量為xg,

NOC]??AgN()3

65.5g1mol

xg0.40mol/Lx0.05mL

竽=衣焉*=1.318,樣品的純度為1.31+1.6375X100%=80.0%。

23.某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合,成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)

條件略去)：

X

6/°\co,人囚④

CH：=CH,-?CH,-CH-C

At241\/③

tx>?H—?

3

代泗例

—T*Y3M4)

?f?回.國----------

已知以下信息：

①92R'OH.O

II

①RO—COR----------?2ROH+RO-C-OR'

RROCH.R"

②\=O4-2R-CHQ―H-?C+H：o

W武OCHzR-

OHO

③—C-OH---?-C-+H：O

④E的XH-NMR譜圖共有5個峰

請回答：

(1)下列說法不正確的是—。

A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

B.lmolE最多可以與3m01出發(fā)生加成反應(yīng)

C.B可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)

(2)D-E的化學(xué)方程式是一

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_

(4)寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCb溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

II

(5)參照的合成路線,設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的

\/\f

H2c-CHjHjt-CH-CHj

合成路吸納(用流程圖表示：無機(jī)試劑任選)_____O

【答案】

⑴BD

(2)QjCH：CHS,2NQH9二0(WCHO+2NaC1+Hq

(3)CH3OH

CHOCHO

90nl

&、

ai,、ai)

0

II

Cl0c

rr1NsOH,國5/\co2/\

⑼CH3cHe&----------?CH=Cl叫『科一CH?—?00

'1\/

CHjH2C—CH-CH3

【解析】

E的】H-NMR譜圖共有5個峰，根據(jù)E的分子式可知E為苯乙醛；CH2=CH2與苯反應(yīng)得到C為苯

乙烷，苯乙烷與氯氣光照得到D,D轉(zhuǎn)化得到E為苯乙醛，則D為?J苯乙醛與

B(C2H6。2)反應(yīng)得到丫，結(jié)合B的分子式，可知B為HOCH2cH20H,結(jié)合信息①可知A為

CH3OHO

(1)A.化合物C為苯乙烷，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.E為苯乙醛，ImolE最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.B為HOCH2cH2。乩可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：BD；

(2)D-E的化學(xué)方程式是O-CH：CHCL?2N?OH上？*^JpCH-CH°42NaCliH/J,故答

案為：CjpCH:CHCI.42NaOH上JHO42NaC1+Hq；

(3)由以上分析A為CH3OH,故答案為：CH3OH；

(4)Y為式史|\①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與FeCb溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含

有醛基，且不含酚羥基；②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原

子，則結(jié)構(gòu)有一定的對稱性，滿足條件的Y的同分異構(gòu)體有：