江蘇省徐州市銅山區(qū)2022-2023學年高二下學期期中考試化學試題

第1頁/共1頁2022-2023學年度第二學期期中學情調(diào)研高二化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒C.“一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池原理D.我國首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程2.下列說法正確的是A.反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的B.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，溶液中的值增大C.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨生成速率D.常溫下，pH均為9的NaOH溶液與CH3COONa溶液中，水的電離程度相同3.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B.圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導管中水面上升，負極反應(yīng)為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHCO3的水解：B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：C.NaHCO3溶液中加足量溶液：D.用石墨電極電解飽和食鹽水：5.對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.和充分反應(yīng)時，吸收的熱量為322.2kJC.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為D.其他條件相同，增大，CH4的轉(zhuǎn)化率下降6.由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金屬錳的一種流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A.“酸浸”中，F(xiàn)eCO3溶于稀硫酸的離子方程式為：B.“除鐵鋁”中，溫度越高越有利于除鐵鋁C.濾渣Ⅱ的主要成分為和D.“電解浸出”過程中，溶液的pH變小7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使pH試紙顯藍色的溶液中：、、、8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將的FeCl3溶液與的KI溶液混合，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀D室溫下，分別測定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9A.A B.B C.C D.D9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A.圖甲是常溫下用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOHC.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁表示恒容密閉容器中其它條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(l)CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)隨時間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KII＞KI10.目前鋅鐵液流電池是電化學儲能的熱點技術(shù)之一、某酸堿混合鋅鐵液流電池的兩極電解質(zhì)溶液分別呈酸性和堿性，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.正極電解質(zhì)溶液呈堿性B.放電時，鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，中間腔室內(nèi)的溶液中將增加1molNaClD.儲能時，應(yīng)將該電池的碳紙電極連接外接電源的負極11.已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點無MnS沉淀生成B.CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C.向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+)減小D.向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS12.常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質(zhì)。實驗1：向溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為7實驗2：向溶液中滴加等體積同濃度的NaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色實驗3：向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色溶沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀實驗4：向溶液中逐滴滴加等體積同濃度鹽酸，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A.實驗1得到的溶液中存在B.由實驗2可得出：C.由實驗3可得出：D.實驗4得到的溶液中存在13.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是獲取理想氫源的有效方法。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在常壓、催化劑下，向密閉容器中充入和混合氣體，t時刻測得轉(zhuǎn)化率及、的選擇性隨溫度變化情況如圖所示(曲線為的選擇性)，下列說法正確的是A.曲線為的選擇性B.圖中時，容器中的約為C.選擇作為反應(yīng)溫度比較適宜D.選用選擇性較高的催化劑有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共61分。14.以某工業(yè)廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）“反應(yīng)Ⅰ”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對分子質(zhì)量為256的單質(zhì)，其化學式為___________。（2）“反應(yīng)Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“反應(yīng)Ⅲ”中，“某碳酸鹽”的化學式為___________，加熱的目的是___________應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。（4）測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.3020g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3(難溶于水)將完全氧化為，過濾、洗滌；將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na2C2O4固體1.072g；充分反應(yīng)后，用溶液滴定，用去40.00mL。已知：(未配平)。①用KMnO4溶液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象為___________。②計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)___________(寫出計算過程)。15.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答以下問題。（1）甲醇可以與水蒸氣重整制備氫氣。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：溫度125℃225℃325℃K20.5535185.89939.5K31577137.528.14①反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)，___________(填“<”“>”或“=”)。②在恒溫恒容條件下，可以判斷反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達到化學平衡的是___________(填標號)。A．容器中混合氣體的壓強不變B．C．容器中CH3OH的體積分數(shù)不變D．容器中混合氣體的密度不變（2）已知。一定溫度下，向容積為2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不同時刻容器中PCl5的物質(zhì)的量如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.40040①0~50s內(nèi)PCl3的平均反應(yīng)速率為___________。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用分數(shù)表示)。③在起始溫度相同時，在甲、乙(容積均為2L)兩個容器中發(fā)生反應(yīng)：，甲容器為絕熱容器，乙容器為恒溫容器且各反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，反應(yīng)一段時間后，相對于乙容器而言，甲容器中PCl3的濃度迅速減小的原因是___________。（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷(POCl3)的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用為___________。②寫出POCl3水解生成H3PO4的化學反應(yīng)方程式：___________。16.實驗室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和晶體，其實驗流程如下：已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度計算，pH>11時能溶于NaOH溶液生成)；金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH7.69.45.98.9（1）“酸浸”時，為了提高鈷元素浸出率，可以采取的措施___________(寫兩點)。（2）“除鐵”時，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是___________。（3）寫出“還原”過程中參與反應(yīng)的化學方程式：___________?！斑€原”過程中、終點pH對鈷浸出率的影響如下圖所示，則“浸出”過程中應(yīng)控制的適宜條件是：___________。（4）實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3沉淀，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為___________；CoSO4溶液與NaHCO3溶液混合，也會生成CoCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）請結(jié)合下圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計從“氧化沉鉆”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取的實驗方案：取適量濾液，___________。過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得晶體。(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、、)17.頁巖氣中含有CH4、CO2、H2S等氣體，是可供開采天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的處理：（1）CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知下列熱化學反應(yīng)方程式：①②③則反應(yīng)的___________。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，反應(yīng)相同時間，含碳產(chǎn)物中CH4的百分含量及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。①260℃時生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。②溫度高于320℃，CO2的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___________。Ⅱ．H2S的處理：方法一：工業(yè)上常采用如圖3電解裝置電解：和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為。已知：水溶液中電離方程式：（3）電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___________。方法二：表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如圖4表