福建省福州市北厝中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省福州市北厝中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)。在10s內(nèi)的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是

A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長時間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

參考答案：B2.在含有FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）A．Fe

B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3參考答案：D略3.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：過濾適用于固液混合物的分離，蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分離，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的分離方法和操作注意事項(xiàng)．4.下列說法正確的是（

）A.純凈物一定由分子構(gòu)成

B.混合物肯定由兩種以上元素組成C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：C試題分析：A．純凈物是指只有一種物質(zhì)，但不一定是由分子構(gòu)成的，例如金屬鈉是由原子構(gòu)成的，故不選A；B．混合物是指含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，例如氧氣和臭氧是兩種物質(zhì)，但只含有一種元素，故不選B；C．同種分子的物質(zhì)一定是一種物質(zhì)嗎，是純凈物，故選C；D．含有兩種元素的化合物中有氧元素的為氧化物，如果含有三種元素的，就不是氧化物，故不選D。5.下列敘述正確的是（

）A．某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中只含鈉元素B．Na2CO3和NaHCO3二者分別與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3更劇烈C．Na2CO3可用于治療胃病，NaHCO3可用于去油污D．把燃燒的氫氣通入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。參考答案：D略6.對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．O2→H2O

B．SO2→SO42—

C．H2SO4→CuSO4

D．HNO3→NO2參考答案：B略7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+

參考答案：B略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時，氣體的體積共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，當(dāng)溫度超過100℃時(即水為氣態(tài))，反應(yīng)前后氣體體積不變。而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好完全反應(yīng)，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2L。9.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固體C．加入少量NaHSO4固體 D．加入少量CuSO4溶液參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全電離生成氫離子，相當(dāng)于增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，且生成氫氣總量不變，故D正確．故選D．10.下列說法不正確的是（

）

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：C略11.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：BA．CO32-在強(qiáng)酸性溶液中無法大量共存，故A錯誤；B各離子都是無色并在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存，故B正確；C．Fe3+和Cu2+都是有顏色的，OH-在強(qiáng)酸性溶液中無法大量共存，故C錯誤；D．MnO4-離子是紫紅色，故D錯誤；故選B。12.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Mg得到電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．13.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實(shí)驗(yàn)，能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息有()。①鈉的密度較??；②鈉的熔點(diǎn)較低；③鈉的硬度較小；④鈉有還原性；⑤該反應(yīng)有堿生成；⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部參考答案：D略14.下列說法中，不正確的是（

）A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；D、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)寫出沉淀D和E的化學(xué)式:D

，E

；(2).判待測液中有無Ba2+、Ca2+離子？簡答:

；沉淀B為何物？答：

；(3)若溴水參加了反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實(shí)際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）19.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)