高一化學導學案

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法（復習課）

（第1課時）

一、學習目標：

1、知道化學實驗對化學學習的重要性；

2、知道試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、燒杯、量筒、集氣瓶等常

用儀器名稱和用途。

3、復習初中化學基礎(chǔ)知識，掌握過濾蒸發(fā)的操作過程和注意事項，為分組實驗做知識

準備

實驗儀器準備：試管夾、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、燒杯、量筒、集氣

瓶、蒸發(fā)皿、用煙、燒瓶、廣口瓶、細口瓶，滴瓶、漏斗。

二、學習過程

（一）、初中化學實驗常用儀器介紹；（復習提問，教師點撥完成下表內(nèi)容）

儀器用途注意事項

用做少量試劑的反應容

』試管加熱后不能驟冷，防止炸裂

器，在常溫或加熱時使用

用于夾持試管防止燒損和腐蝕

試管夾

用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液

玻璃棒體時引流

見酒精燈的使用及給物質(zhì)加熱部分

用于加熱

的說明

酒精燈

J缶膠頭滴管用于吸取和滴加膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去

少量液體吸取其他藥品

月交頭滴管滴瓶滴瓶用于盛放液體藥品滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用

鐵用于固定和支持各種儀

一

架

二

臺器，一般常用于過濾、加

二

1熱等實驗操作

用做配制溶液和較大量試

加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱

燒杯劑的反應容器，在常溫或

nLJ均勻

加熱時使用。

早

1i量度液體體積不能加熱，不能做反應容器

集

7氣

用做收集或貯存少量氣體

-瓶

(-)實驗基本操作

1、藥品的存放：i般固體藥品放在_____瓶中，液體試劑放在______瓶中；氣體放在貯

氣瓶中或隨用隨制。

2、藥品的取用

(1)取用藥品遵守“三不”原則：

(2)藥品沒有具體說明取用量時，一般按取用：液體取毫升，固體

(3)用剩的藥品要做到“三不一要”：

(4)固體藥品的取用：塊狀固體用,粉末狀或細晶體用取，必要時可用

紙槽取。

操作：把試管。

(5)液體藥品的取用：瓶塞,試劑瓶的標簽________,瓶靠試管口，倒完后蓋

緊瓶塞，將劑瓶放回原處。

①定量取用液體操作：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體保持水平，再讀出

液體的體積數(shù)(若仰視會使讀數(shù),俯視會使讀數(shù))。

②吸取和滴加少量液體用滴管：膠頭在上，滴管不要接觸反應容器內(nèi)壁或放在實驗臺

上，以免沾污滴管。

(6)濃酸，濃堿的使用：濃酸，濃堿都具有強腐蝕性，使用時要格外小心。

3、物品稱量：用(左物右碼)

4、物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的使用：酒精量為酒精燈容積的-。

“三不"：不能用手,不能品嘗,不要把鼻子湊到容器口去聞

藥品氣味(應用招氣入鼻法)

(2)加熱時所用儀器：固體用試管，蒸發(fā)皿：液體用試管，燒杯，蒸發(fā)皿，燒瓶。

(3)加熱操作:

用酒精燈的焰。

固體物質(zhì)：先試管，再把酒精燈固定在放固體物質(zhì)的部位用加熱。

液體物質(zhì)：(液體不超過試管容積的)先均勻受熱，再固定加熱。不對著自己

和他人

5、過濾操作要做到：“一貼二低三靠”。

一貼：O

二低：。

-->*--

二罪：,

。6、蒸發(fā)：加熱時用玻璃棒

不斷攪動，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

7、裝置氣密性的檢查：如何檢驗裝置氣密性？

8、連接儀器裝置：

9、玻璃儀器的洗滌。

（三）.氣體的實驗室制法

實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)（固體或液體），反應條件（是否加

熱）決定的;收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。

1、制氣裝置：

①固體加熱制取氣體時可選用下圖中的A,如制氧氣等。②塊狀固體和液體反應不

需加熱制取氣體時可選用下圖中的B,如制氫氣和二氧化碳等。

(2)氣體的收集：

①排水集氣法：收集難溶或微溶于水，且不跟水發(fā)生發(fā)應的氣體，如氫氣、氧氣、一氧

化碳、甲烷等，見上圖中的A。

②排空氣集氣法：

a、向上排空氣法收集：用于收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氧氣等，見上圖中

的B。

b、向下排空氣法收集：用于收集密度比空氣小的氣體，如氫氣等，見上圖中的C。

注意事項：

①收集氣體前先把反應器中空氣排盡。

②排空氣集氣時.，導氣管要插到接近集氣瓶底部。

③向上排空氣法收集氧氣時驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條重新燃燒，說明

氧氣已收集滿。

④向上排空氣法收集二氧化碳時驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二

氧化碳已收集

三、教師點撥：

根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇制取氣體的發(fā)生裝置

固體+固體,加熱——氣體,與實驗室用高缽酸鉀制氧氣發(fā)生裝置相同

固體+液體混不加熱氣體,與實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置相同

四、學習效果檢測

1.下列圖示實驗操作中，正確的是（）

A.點燃酒精燈B.取少fi液體C.加熱液體D.稱取H化衲

2.實驗結(jié)束后，下列儀器放置的方法正確的是

3、下列實驗基本操作中，正確的是

5.實驗室中不能被加熱的玻璃儀器是（）

A.試管B.量筒C.燒杯1）.錐形瓶

6.下列實驗操作中正確的是（）

7.下列實驗操作正確的是（）

A.熄滅酒精燈B.頑倒液體C.氣體驗滿D.液體過濾

8.下列初中常見實驗操作中主要發(fā)生化學變化的是）

10.下列實驗操作正確的是（）

A.將燒堿放在已知質(zhì)量的燒杯里用托盤天平稱量

B.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

C.振蕩試管時.用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動

D.滴加液體時，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內(nèi)壁

12.正確的化學實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全都非常重要。在下圖所示實驗操作中，正

確的是（

D.稀釋濃硫酸

13.下圖所示實驗基本操作錯誤的是

取酚末狀鬧體藥品讀取液體體積

ABCD

14.下列實驗操作正確的是（）

A.鐵絲在02中燃燒B.稀釋濃硫酸C.讀取液體體積D.稱量NaCl

五、預習與測評

第一節(jié)化學實驗基本方法（第2課時）

編者：韓世英

一、教學目標

1.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計除雜質(zhì)方案。

2.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。

3.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

4.樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。

5.能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。

二、教學重點、難點

重點：混合物的分離和離子的檢驗。

難點：1.過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應用

2、物質(zhì)檢驗試劑的選擇

實驗準備：（4人一組）燒杯（15）、玻璃棒（15）＞過濾裝置（15）、蒸發(fā)裝置

（15）、試管4X15、稀硝酸、氯化鋼。

三、學習過程：

化學是一門以為基礎(chǔ)的自然科學。科學規(guī)律是通過對的發(fā)現(xiàn)、探究和

反復驗證形成的?；瘜W研究的主要方法是______方法，所以學習化學離不開________,

掌握以及,是學好化學的關(guān)鍵。

問題：1、“傷口上撒鹽”是什么感覺？

2、化學藥品能是否直接用手拿？

一、化學實驗安全

問題思考：

無論是在實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，安全是順利進行實驗及避免傷害和事

故的保障，要做到實驗安全，應注意哪些問題？

1、遵守2、了解?

3、掌握o包括______和______的使用、_______、一

等。

4、重視。

初中我們所學習的化學基本實驗操作有：、、.

等?

問題思考：以下圖片，是一些常用危險化學品的標志，你知道具體的含義

嗎？

思考：填寫下列意外事故的緊急處理方法

①酒精及有機物燃燒，小面積著火，應迅速用_____________蓋滅。

②若不慎燙傷，用藥棉浸輕涂傷處。

③若眼睛受化學物質(zhì)灼傷，立即用，邊洗邊眨眼睛。

④若濃酸（堿）灑到實驗臺上，應先用（或）沖洗，然后用水沖洗。

⑤若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用后，涂上3%?5%的。

⑥若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)

生室包扎

討論交流化學實驗的先與后對化學實驗的結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義，結(jié)合

初中氫氣還原氧化銅實驗，回答下列實驗操作應注意什么？

（1）點燃可燃性氣體（如H2、CO）之前，應注意什么？

（2）試管中的藥品加熱時，應注意什么？

（3）在進行H2還原CuO實驗開始時與實驗結(jié)束后，分別注意什么？

歸納小結(jié)：

根據(jù)初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題？

①點燃可燃性氣體前要注意什么？

②加熱液體時，為了防止劇烈沸騰，應采取哪些措施？

③有加熱和洗氣的（或吸收氣體）裝置的實驗要注意什么？

④如何稀釋濃硫酸？

二、混合物的分離與提純

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有

鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

思考：化學上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？能舉例說明嗎？

1、過濾和蒸發(fā)

實驗操作實驗1-1：粗鹽的提純

結(jié)合初中學過的粗鹽提純實驗，寫出具體操作方法及現(xiàn)象

步驟現(xiàn)象

1、溶解（稱取4粗鹽加到約12mL水的燒杯

中），并用玻璃棒攪拌。

2、過濾：_____________________________

3、蒸發(fā)：______________________________

通過以上操作得到的氯化鈉，還是不純凈的，仍然含有UJ溶性雜質(zhì)，如Na2s。4、MgCb

等，可以檢驗它們的存在。

討論交流

（1）粗鹽中提純實驗中，要經(jīng)過哪幾步實驗操作？

（2）過濾操作應注意哪些事項？

（3）蒸發(fā)操作中應注意哪些事項？

反思交流在溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作中，玻璃棒的作用各是什么？

2、可溶性雜質(zhì)的除去

思考交流：在粗鹽的提純后，還含有CaCL、MgCL及Na2sCU等物質(zhì)。按下表表示的順

序，填寫應加入什么試劑？

加入試劑的先后順序和分離操作為：。

問題1：BaCL和Na2cCh的加入先后順序是否可以顛倒？

問題2：加入鹽酸V過濾操作的順序是否可以顛倒？

雜質(zhì)加入試劑反應化學方程式

Na2s。4

MgCI2

CaCl2

多余的_______適量的__________

歸納：化學方法提純“四原則”和分離物質(zhì)的“三必須”

（1）“四原則”是：?不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物

質(zhì)）；三易分離（被提純的物質(zhì)容易分離）：四易復原（被提純的物質(zhì)容易復原）。

（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量的試劑必須除盡（因為過量試劑會帶入新

的雜質(zhì)）；三除雜途徑選最佳。

3、硫酸根離子的檢驗

實驗操作實驗1-2：SO/一的檢驗。

問題思考閱讀實驗1-2,思考并回答下列問題:

(1)在硫酸根離子的檢驗實驗中，所用的試劑有哪些？

(2)通過該實驗操作過程，歸納出SO」?一檢驗的實驗步驟

操作提示：

金儆--------->--------?觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

思考交流：該實驗中為什么要先滴入稀鹽酸，使溶液酸化？

歸納小結(jié)：請根據(jù)實驗1-2,歸納出檢驗SC>4”的實驗方法。

四、展示、交流、點撥

五、課堂小結(jié):

六、例題解析:

例1、提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

例2、某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作

有：（）

A.4處

B.3處

C.2處

D.1處

例3、在“粗鹽的提純”實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

例4、為了除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\SO,?一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五

項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2co3溶液，⑤加過

量BaCk溶液。正確的操作順序是：（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

七、課堂練習

1.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）

A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

2.通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（）

A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化猛

C.氯化鉀、二氧化錦D.硫酸銅、氫氧化銀

3.在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱

4、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草

2

木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CC^一和SO4?

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解、沉降，③，④_________,⑤冷卻結(jié)晶。

（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示。

A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，祛碼重

C.右盤重，祛碼輕D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于。

(4)在進行第②、③、④步操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是

(5)將制得的少量固體放入試管，加蒸儲水溶解并把溶液分成3份，分裝在3支試管

中。①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察有______生成，證明溶液中有離子；

②在第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCb溶液，可觀察到有______生成，證明

溶液中有離子。

6.下列溶液中能夠用來鑒別BaCk、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑，將其滴

加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是、

A.AgNCh溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

八、預習與檢測

第一節(jié)、化學實驗基本方法(3)

編者：吳春波

一、學習目標：

1.認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸播和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)

計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。

3、能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產(chǎn)、生活服務的觀點。

二、學習重點難點：

蒸儲和萃取的掌握和應用。

三、學習過程：

1過濾、蒸發(fā)操作適用于混合物分離。

2、蒸儲和萃取

(1)蒸儲：

a、原理：利用不同除去液體混合

物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

b、裝置圖：(右圖)

c使用儀器

d、實驗操作過程:

實驗現(xiàn)象

在試管自來水中滴加

AgNC>3溶液和稀硝酸

如上圖操作加熱

取蒸播后的液體滴加

AgNCh溶液利稀硝酸

e、蒸儲操作注意事項：

I,蒸儲燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也不少于1/3。

II.為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸鐲燒瓶里加入少量

III.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后

通到水槽下水道里。即:冷卻水從進從______出。

IV.溫度計下端水銀球應置于處。

V.在實驗開始時，先,后。在實驗結(jié)束時，先

,然后。

(2)萃取：

a、定義：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把

______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。

b、萃取操作使用的主要儀器是。

幾種常見的漏斗：

(1)普通漏斗用于____________________________________

(2)長頸漏斗用于__________________________________________

(3)分液漏斗用于__________________________________________

c、萃取劑的選擇：(1)-

(2)-

(3)___________________________________________

3、分液：適用于混合物的分離。

四、展示交流

五、課堂例題

例1、答下列問題

(1)分離怎樣的混合物常用蒸飾的方法?

(2)蒸錨和蒸發(fā)有哪些異同點？

(3)蒸饋操作用到的主要儀器有哪些？

(4)蒸儲實驗中常加入幾粒碎瓷片，它有什么作用？

(5)蒸儲裝置中，溫度計的感溫泡應放在什么位置最合理？為什么？

(6)冷卻水從冷凝管的哪個方向進，哪個方向出？

思路點撥：本題考查蒸播原理和操作要點，圍繞分離的目的，對蒸播過程中的注意事

項進行分析和解答，知其然還要知其所以然。

解析：蒸儲通常用于分離兩種互溶在一起且沸點差別較大的液體，需要整套蒸儲

裝置。并為了達到較好的冷凝效果，通常使冷卻水的流動方向與蒸氣方向逆流。為防

止流體暴沸，通常需在液體中加一些碎瓷片。

答案：

(1)分離互溶的液體或從可溶的固體與液體混合物中分離出液體常用蒸儲的方

法。

(2)蒸儲和蒸發(fā)都是利用加熱的方法將混合物中的一種組分氣化而與另一種組分

分開。蒸發(fā)常用于分離可溶的固體與液體混合物，通常是保留固體，棄除液體。蒸儲

常用于分離互溶液體或可溶的固體與液體混合物中的液體，通常是保留蒸出的液體。

蒸儲在蒸儲燒瓶中進行，蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。

(3)主要有鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計、錐形瓶、尾

接管(牛角管)等。

(4)加入碎瓷片是防止加熱溫度過高，液體發(fā)生暴沸時劇烈跳動。

(5)放在支管口處，用以指示微出物蒸氣狀態(tài)的溫度。

(6)下進上出。

總結(jié)升華：理解蒸儲的原理，熟悉蒸饋的操作和注意事項是做好本題的前提。

舉一反三：

［變式1］下列對蒸儲實驗操作的敘述正確的是()

A.應使溫度計的水銀球靠近蒸儲燒瓶內(nèi)支管口

B.加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸儲燒瓶劇烈跳動

C.冷卻水的方向應上進下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好

D.當蒸儲到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干

［變式2］用自來水制取蒸儲水的實驗步驟如下，填寫下列空白。

檢驗自來水中含有氯離子一在蒸鐲燒瓶中加入約體積的自來水一加入

f用帶有溫度計和導管的塞子塞緊瓶口，連接燒瓶與冷凝管、冷凝管與

-向冷凝管中通入冷卻水一加熱-棄去開始鐳出的,在錐

形瓶中收集約10mL液體f停止________-檢驗微出液中是否還含氯離子一拆卸裝

置。

［答案］1/3幾粒碎瓷片接受器蒸儲燒瓶部分液體加熱

例題2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗

室從海藻中提取碘的流程如下：

…此、、（所氧化、麗|，恰卜有|后期處理.但壽

海藻受嵯海藻灰量駕海藻灰懸濁液魚^圜亍蜀■⑥1質(zhì)瀘一怛上

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱。①;③。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（）

A.汽油、酒精B.四氯化碳、汽油C.醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、

酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是o

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸儲。指出如圖1-1-6

所示的實驗裝置中的錯誤之處：①____________,②,③

,④。

圖

（5）為便于控制蒸儲時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在_______里聚

集。

思路點撥：本題看似復雜，實質(zhì)是考查過濾、萃取和分液基本操作。

解析：根據(jù)題意可知，海藻灰中含有碘離子，經(jīng)過濾可得含有碘離子的溶液，選

取適當?shù)难趸瘎┛蓪⒌怆x子氧化為單質(zhì)碘，將碘水中的碘用萃取劑萃取就得到碘的有

機溶劑溶液，經(jīng)過水浴蒸鐲就可得到碘單質(zhì)。根據(jù)這一條主線，可逐步回答問題。

答案：

（1）①過濾③萃取（2）B（3）漏斗、分液漏斗

（4）①溫度計插入的位置不對②冷卻水的流向不對③缺少沸石④缺少石棉

網(wǎng)

（5）蒸儲燒瓶

總結(jié)升華：選取萃取劑的原則之一是不與原溶液中的溶劑互溶，酒精易溶于水，

所以第（2）問只能選B；因碘易升華，為了較好的控制溫度，選用水浴加熱的方法蒸

福碘的CCL或汽油溶液。檢查裝置中的錯誤可按裝置的安裝順序進行排查，以防出現(xiàn)

漏失。舉一反三：

［變式3］下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出

的是（）

A.汽油和水、四氯化碳和水B,汽油和水、苯和水

C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水

［答案］B

［變式4］回答下列問題：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用方法。簡述在組裝實驗

裝置時按照從左到右，從下至上的順序依次使用的實驗儀器的名稱。

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果

不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡單的判斷方法。

［答案］

（1）蒸儲鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、橡膠塞、溫度計、冷凝管、牛

角管、錐形瓶。

（2）從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗

中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

例題3.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是

（）

A.當加入氯化鋼溶液時不產(chǎn)生沉淀，當加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色

沉淀生成，可判定含有C1

B.加入硝酸鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

2

SO4

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg*

D.加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

CCh"

2-

思路點撥：本題考查常見離子（C「、SO4SCO32-等）的檢驗，要特別注意干擾

離子。

22

解析：A項中加氯化鋼不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有SO4”、so3\CO3\PO/一

、Ag+等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項中加硝酸鋼

22

產(chǎn)生白色沉淀，可能有SOj、SO3\CO3\PO/離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，

排除了CO3"、P0上離子；硫酸領(lǐng)不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋼能溶于鹽酸，也溶于硝

酸，但該溶液中先加入了硝酸物后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸物氧化為

不溶于硝酸的硫酸鋼。因此該待測液中可能只含有S04”，也可能只含有SQ5,還可能

既含有SO42-又含有S03。所以B項判斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉

淀的離子并非只有Mg",Al（0H）3、Zn（OH）2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項不正

確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CC^一是片面的，D項不正確。

答案：A

總結(jié)升華：離子的檢驗要求加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象具有唯一性才能確定。因此要

熟記這些離子的相關(guān)性質(zhì)。

舉一反三：

［變式5］有甲、乙、丙三種溶液，向Na2co3溶液中加入甲，生成白色沉淀：繼續(xù)

加入乙（過量），沉淀溶解并產(chǎn)生氣體：最后加入丙，又有白色沉淀生成，則甲、乙、

丙三種溶液的組合是（）

A.甲：BaCl2>乙：H2so小丙：MgCb

B.甲：CaCl2>乙：HNO3、丙：AgNO,

C.甲：BaCk、乙：HC1、丙：Na2so4

D.甲:CaCl2>乙：H2so4、丙：ZnCl2

［答案］B、C

［變式6］有NaCl、NHQ、FeCb、CuCl2>Na2so4五種溶液,試只用一種試劑把它

們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氫氧化釧溶液D.氯化釧溶液

六、課堂小結(jié)

七、課堂練習：

1.蒸儲時溫度計的水銀球應處在什么位置（）

A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置

2、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（)

A、CC14B、汽油C、苯D、酒精

3.下列實驗操作中敘述正確的是（）

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

4.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤

5.填寫儀器名稱：

分離酒精和水的受熱容器是;

石油蒸儲裝置中通冷卻水的儀器是;接受儲分的儀器是。

用于分液的儀器是。

八、預習與測評

第二節(jié)、化學計量在實驗中的應用（一）

編者于湛英

一、學習目標：

1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾（mol）,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的

關(guān)系。

2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

4、在學習的過程中學會演繹推理、歸納推理的能力。

二、學習重點及難點：

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念

在教材中的地位與作用：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)均是中學化學中十

分重要的基本概念，特別是物質(zhì)的量，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核

心地位。不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計

算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，關(guān)于物質(zhì)的量的學習，不僅

是本章的重點，也是整個中學化學學習的重點之一。

三、學習過程

［自學反饋］

概念辨析

1、物質(zhì)的量：

概念：

符號單位_______________________

2、摩爾

概念：

符號_________________基準

注意點：當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的

常見的微觀粒子有或它們的特定組合。

知識小結(jié)（一）關(guān)于物質(zhì)的量的概念的理解

①物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集體，它是一個以阿伏伽德羅常數(shù)為計數(shù)單位表示微粒

數(shù)多少的物理量。

②“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，不能拆開使用。例如：不能說“物質(zhì)量”。

③適用范圍：摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等構(gòu)成物質(zhì)的基本微

?；蛩麄兊奶囟ńM合，不能描述宏觀物質(zhì)。比如：不能說“Imol蛋”

④特別說明：使用mol做單位時，應指明微粒的種類。

（-）關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的理解

①1摩爾微粒：以0.012kg氣中含有的碳原子數(shù)為衡量標準。

②Imol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，符號為：N"數(shù)值約為6.02X1023,單位:

moT'o

③阿伏伽德羅常數(shù)是人為規(guī)定的物理量，如果“規(guī)定”發(fā)生了改變，“物質(zhì)的量”、

“摩爾質(zhì)量”等量也將隨之改變。阿伏伽德羅常數(shù)就是0.012kg%中含有的碳原子數(shù)。

④物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：

n=N/N,、變形式：N,、=N/nN=n?N,、

3、阿佛加德羅常數(shù)

概念：_____________________________________________________________

符號單位_______________________

注意點：阿佛加德羅常數(shù)的基準是12g中的原子個數(shù)。

常取作為阿佛加德羅常數(shù)的近似值。

4、摩爾質(zhì)量

概念：_____________________________________________________________

符號單位______________________

（三）關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的計算

摩爾質(zhì)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：M=MXm.（％表示一個粒子的真實質(zhì)量），其數(shù)值

上恰好等于其粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量或相對離子質(zhì)量。（注：當摩爾質(zhì)量

以g/mol為單位時）

單個粒子的質(zhì)量Imol物質(zhì)含有的摩爾質(zhì)量

粒子符號物質(zhì)的式量

（g）粒子數(shù)（個）（g/mol）

C121.993X10-236.02X1023

Fe569.302X10-236.02X1023

-2223

H2SO4981.628X106.02X10

H2°182.990X10-236.02X10，0

Na+113.821X10-236.02X1023

2.824X10-2323

OlF176.02X10

請你總結(jié)從表格中，你能得出什么結(jié)論?

四、展示與交流

五、課堂例題

例題1請你比較以下不同組合表示是否正確，若正確分別代表什么含義？

組合一：Imol0ImolO2Imol氧

組合二：ImolHeImolH20Imol水

例題2下列關(guān)于摩爾的認識，正確的是()

(A)摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位

(B)摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位

(C)摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位

(D)摩爾是物質(zhì)的量的單位

例題3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023

C.阿伏加德羅常數(shù)是指Imol的任何粒子的粒子數(shù)

D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:6.02X1023mol-l

例題4下列說法錯誤的是()

(A)6.02X10”是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

(B)Imol'2c的質(zhì)量是12g

(C)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒是Imol

(D)Imol氧含有6.02X10”個氧原子

例題5

1、現(xiàn)有0.5molH2,含有多少個上0。

2、6.02X10”個O2,它的物質(zhì)的量是多少？

3、0.ImolNFh中，含有多少個N,多少個H

例題6氧氣的摩爾質(zhì)量是()

(A)32g(B)16g(C)32g/mol(D)16g/mol

例題7下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是()

(A)氫的摩爾質(zhì)量是lg/mol

(B)1個氮分子的摩爾質(zhì)量為28g

(C)水的摩爾質(zhì)量為18g

(D)HzSOa的摩爾質(zhì)量為98g/mol

討論1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的計算

討論2物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、粒子數(shù)、阿佛伽德羅常數(shù)之間的計算

例題8

1、計算0.5molCk的質(zhì)量是多少？

2、質(zhì)量為112g的鐵的物質(zhì)的量是多少？

3、27g水的物質(zhì)的量是多少，含有多少個HQ,多少個H?

例題9填寫下列表格:

物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量

(g/mol)

氯氣8

H2s3.01X1022

H200.5

六、課堂小結(jié)

七、課堂練習

1.在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是()

(A)kg(B)mol(C)m'1(D)g/mol

2.下列表示方法中，錯誤的是

A.2mol氮B.ImolHaOC.4moie-1).0.5moiFUSO,

3.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是()

(A)27gHQ(B)61.25gKC103(C)8g02(D)44gC02

13.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是()

(A)2gOz和3gOs(B)2g0：1和3gOz

(C)5gC0和5gN2(D)IgHa和2g0?

4.0.I1110IKCIO3和0.lemolKCl中,含有相等微粒個數(shù)的是()

(A)氯原子(B)氯離子(C)鉀原子(D)鉀離子

5.對HS0,和HF0,兩種純凈物而言，下列敘述正確的是()

(A)二者質(zhì)量相等

(B)二者所含分子數(shù)和氧原子數(shù)都相等

(C)摩爾質(zhì)量相等且都為98g

(D)等質(zhì)量的HzSO」和&P0,分子中所含氧原子數(shù)相同。

6.下列敘述正確的是

A.同質(zhì)量的壓和Cl?相比，壓的分子數(shù)多

B.NaQ的摩爾質(zhì)量為78g

C.0.ImolHzSO,含有氫原子數(shù)的精確值為1.204X10"

D.ImolKClO,含有阿伏加德羅常數(shù)個KC1O3分子

7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是（）

A.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02X10"'個分子

B.0.012kg氣中含有約6.02X1（）23個碳原子

C.lmolH20中含有約Imol也和Imo10

D.111101加3中約含6.02義10"個電子

8.已知IgN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）

A.a/14mol1B.a/28mol-1C.14amol1D.28amol

9.相同質(zhì)量的SO?和SO3它們之間的關(guān)系是（）

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1

B.氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C.氧元素的質(zhì)量比為2:3

D.硫元素的質(zhì)量比為5:4

八、預習與檢測

化學計量在實驗中的應用（二）

編者于湛英

一、學習目標

1.理解氣體摩爾體積的概念

2.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算

3.通過氣體摩爾體積推導出阿伏加德羅定律

二、學習重點難點

氣體摩爾體積的概念

在教材中的地位

它是本章本冊乃至高中化學的重要內(nèi)容，為以后學習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學方

程式計算以及化學反應速率，化學平衡必備的基礎(chǔ)知識。

學習方法

由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。

三、學習過程

物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度之間有什么關(guān)系？

1、完成下表

20℃

Imol物質(zhì)所摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/cm3)體積(cm3)

含微粒數(shù)

物質(zhì)狀態(tài)

Fe567.8

Al272.7

Pb20711.3

H2O181

H2SO4981.83

結(jié)論：相同條件下，Imol不同固體、液體物質(zhì)的體積是的。

討論

對于Imol不同的固體、液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？

決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？

標準狀況(0℃、lOlKpa)

物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/L)體積

(L)

Imo氣體分子所含的分子數(shù)

H20.0899

021.429

CO21.977

結(jié)論在標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積都大約是L。

討論

1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？

2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是如何影響的？

2、為什么標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積都相同呢？

知識精講

一、氣體摩爾體積：

1、概念：

符號：公式：單位:

理解標準狀況卜氣體摩爾體積要點:

討論1、在一定的溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，Imol任何氣體的體積是否相

同？

2、請列出標準狀況下，求算氣體體積可能的方法。

3、n、m、M、N、NA、V、Vm,它們之間有著怎樣的換算關(guān)系？

四、展示與交流

五、課堂例題

例1:下列說法正確的是()。

(A)在標準狀況下，Imol水和Imol氫氣的體積都約是22.4L

(B)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等

(C)Imol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況

(D)在標準狀況下，1g氫氣和11.2L氧氣的物質(zhì)的量相等

例2在標準狀況下

(1)0.5molHCl所占的體積是多少？

(2)33.6L%的物質(zhì)的量是多少？含有多少個H?。

(3)16go2的體積是多少？它的質(zhì)量是多少?

(4)44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？

二、阿佛伽德羅定律:

內(nèi)容：

三、阿佛伽德羅定律的推論:

六、課堂小結(jié)

七、課堂練習

1.下列說法正確的是（）

A.標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標準狀況下，Imol任何氣體的體積不可能為22.4L

C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X10您個分子

D.Imol也和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

2.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

A.分子直徑的大小

B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小

D.分子數(shù)目的多少

3、下列說法正確的是（）

A、標準狀況下，Imol水和ImolH2的體積都約是22.4L

B、2gH2和44gCC）2的體積相等。

C、Imol某氣體的體積是22.4L,則該氣體一定處于標準狀況。

D、在標準狀況下，IgH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等。

3、下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

①Imol任何氣體的體積都是22.4Lo

②ImolH?的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mok

③Imol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

④22.4L02一定含有6.02X10*'個出。

⑤只有標準狀況下，32go?與2gH2所占的體積相同。

4、下列A、B兩種不同氣體的說法不正確的是

A、物質(zhì)的量大的氣體，所含分子數(shù)一定多

B、式量大的氣體密度一定大

C、體積大的氣體所含分子數(shù)一定多

D、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量大的氣體，其物質(zhì)的量小

6、1.用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃,1.01X105Pa,64gsO2中含有的原子數(shù)為3N,\

C.在常溫常壓下，11.2LCb含有的分子數(shù)為0.5N,、

D.標準狀況下，11.21H0含有的分子數(shù)為0.5N,、

7.等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣在同溫同壓下具有相等的（）

A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

8.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（)

A.80gS0：（B.16g02C.32gH2SD.3gH2

9.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

①0.5molNH：t②標準狀況下22.4LHe③40c9mL水④0.2mol