化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 精選

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡精選課件第一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日高頻考點突破第二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日考點1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率第三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日第四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日第五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋第六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日考點2化學(xué)平衡的建立與移動1.化學(xué)平衡的標志和判斷(1)絕對標志①v正=v逆≠0,現(xiàn)以反應(yīng)N2+3H22NH3為例,對等速標志v正=v逆≠0的理解:a.若有1molN2消耗,則有1molN2生成(同種物質(zhì),物質(zhì)的量相等,代表的變化方向相反);b.若有1molN2消耗,則有3molH2生成(同側(cè)不同種物質(zhì),物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比,代表的變化方向相反);第七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日c.若有1molN2消耗,則有2molNH3消耗(異側(cè)物質(zhì),物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比,代表的變化方向相反)?②各組分的物質(zhì)的量濃度?質(zhì)量分數(shù)?體積分數(shù)?轉(zhuǎn)化率等保持不變?(2)相對標志①反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應(yīng)中有氣體參與且反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng))?②混合氣體的密度?平均相對分子質(zhì)量等不隨時間變化?第八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日2.化學(xué)平衡移動的根本原因當外界條件改變導(dǎo)致v(正)≠v(逆)時,平衡就會發(fā)生移動,平衡移動的方向與改變外界條件后的v(正)與v(逆)的相對大小有關(guān),當v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動;當v(正)<v(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動;當v(正)=v(逆),平衡不移動?第九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日3.影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)條件改變與化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)移?化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系第十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日(2)化學(xué)平衡移動原理外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話,即勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度?壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動?①原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當是:升高溫度時,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度,平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動;增大壓強時,平衡向體積縮小的方向移動?第十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日②移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,而不能完全抵消外界條件的變化?如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡移動,但達到新平衡時,A的濃度比原平衡大;同理,若改變的是溫度?壓強等,其變化也相似?第十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日4.等效平衡分析條件 等效條件 結(jié)果恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等A(g)+B(g)?C(g)[Δn(g)≠0]投料換算成方程式同一邊相同物質(zhì)表示時,物質(zhì)的量相同兩次平衡時各組分百分含量?n?c均相同第十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等A(g)+B(g)?2C(g)[Δn(g)=0]投料換算成方程式同一邊相同物質(zhì)表示時,物質(zhì)的量等比例 兩次平衡時各組分百分含量相同,n?c同比例變化恒溫恒壓所有可逆氣體反應(yīng)投料換算成方程式同一邊相同物質(zhì)表示時,物質(zhì)的量等比例兩次平衡時各組分百分含量?c相同,n同比例變化第十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日熱點題型突破考情分析:從近幾年的高考試題來看,化學(xué)反應(yīng)速率單獨命題的較少,主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進行考查,且難度有逐年降低的趨勢,其主要命題內(nèi)容有:第十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及計算?2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?3.應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進行的方向?4.涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象分析?將化學(xué)平衡移動的原理與化工生產(chǎn)?生活實際相結(jié)合的題目是最近幾年高考命題的熱點?第十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日題型一化學(xué)反應(yīng)速率【例1】(2009·山東,14)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)?下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1?t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1?c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為第十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[解析]解答本題要熟悉外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,要熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法?選項A,催化劑能同等程度影響正?逆反應(yīng)速率?選項B,當有其他變量(如降溫等)發(fā)生變化時,增大體系的壓強,反應(yīng)速率不一定增大?選項C,降低溫度,反應(yīng)速率降低,達到平衡的時間將延長?選項D,Δc[SO3(g)]=c2-c1,Δt=t2-t1,故SO3(g)生成的平均速率為[答案]D第十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[點撥]對化學(xué)反應(yīng)速率考生應(yīng)重點掌握以下三點:(1)反應(yīng)速率的概念,需要注意的是反應(yīng)速率只取正值,為平均值;用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率,其數(shù)值不一定相同,但其數(shù)值之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比?(2)熟悉反應(yīng)速率的表示方法,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率v=,單位:mol/(L·s)?mol/(L·min)等?第十九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日(3)掌握有關(guān)反應(yīng)速率的簡單計算,注意防止計算時忽視容器體積?時間及時間單位?第二十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日【變式訓(xùn)練1】(2009·福建,12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系?反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定?在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):第二十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日實驗序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3 HCl Br2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第二十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大第二十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[解析]選項A,根據(jù)實驗①②數(shù)據(jù),c(CH3COCH3)增大時,溴顏色消失時間變短,說明v(Br2)增大?選項B,實驗②③中,c(Br2)和溴顏色消失時間都相同,故v(Br2)相等?選項C,根據(jù)實驗①③,增大c(HCl)時,溴顏色消失時間變短,說明v(Br2)增大?選項D,從表中數(shù)據(jù)看,①④中c(CH3COCH3)?c(HCl)是相同的,而④中c(Br2)比①中的大,所以溴顏色消失的時間變長,即v(Br2)變小,D錯?[答案]D第二十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日題型二化學(xué)平衡的建立與移動【例2】(2009·南師附中模擬)將等物質(zhì)的量的F2和CIF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+CIF(g)?CIF3(g);ΔH<0?下列敘述中,正確的是()A.達平衡后,保持容器的體積不變再充入CIF3氣體,使壓強增大,平衡右移B.若c(F2):c(CIF):c(CIF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移第二十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

[解析]對于選項A要特別注意本處的增大壓強不是由改變?nèi)萜鞯娜莘e來實現(xiàn)的,在改變條件的瞬間,正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率增大,因此平衡左移,A錯?選項B很明顯是不能作為平衡狀態(tài)判據(jù)的,B錯?選項C中,若增大容器體積,減小壓強,正逆反應(yīng)速率均減小,只是減小的程度不同,平衡左移,C錯?其他條件不變,降低溫度,平衡右移,CIF3的百分含量增加,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,D正確?第二十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[答案]D[點撥]在恒容的容器中,當改變方程式中某一側(cè)幾種反應(yīng)物中的一種物質(zhì)的濃度時,同時會引起壓強的改變,判斷平衡移動的方向時,應(yīng)仍從濃度的影響去考慮,否則易導(dǎo)致誤解,如例2中選項A?第二十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日【變式訓(xùn)練2】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s);ΔH>0?下列敘述正確的是()A.平衡時分離出一部分氣體Z,正反應(yīng)速率增大B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡C.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大第二十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日[解析]平衡時分離出一部分氣體Z,生成物濃度減小,因此逆反應(yīng)速率會變小,正反應(yīng)速率在分離Z的瞬間不變,隨后變小,化學(xué)平衡正向移動,A錯?由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,但該方向氣體的物質(zhì)的量減小,氣體的質(zhì)量也減小,因此不能確定平均相對分子質(zhì)量變化趨勢,C錯?平衡后加入X使平衡向正反應(yīng)方向移動,吸收的熱量增多,但ΔH不變,D錯?[答案]B第二十九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日題型三化學(xué)平衡的圖像【例3】向一體積不變的密閉容器中加入2molA?0.6molC和一定量的B三種氣體?一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示?圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件?已知t3-t4階段為使用催化劑;圖1中t0-t1階段c(B)未畫出?第三十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日第三十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日下列說法不正確的是()A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?2C(g)B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強C.B的起始物質(zhì)的量為1.0molD.在相同條件下,若起始時容器中加入amolA?bmolB和cmolC,要達到t1時刻同樣的平衡,a?b?c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2第三十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[解析]圖2是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡,而影響平衡的因素有:濃度?溫度?壓強?催化劑,t3-t4和t4-t5這兩段平衡是不移動的,則只能是壓強和催化劑影響的,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)?再結(jié)合圖1可知,A濃度的變化為0.2mol/L,C濃度的變化量為0.3mol/L,由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)之比,可寫出該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)?3C(g),故A項錯誤;t3-t4的平衡比原平衡的速率要快,而t4-t5的速率又變慢,前者題目已給出是使用催化劑,所以后者為減壓,

第三十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日因為條件只能用一次,故B項正確;B的平衡濃度是0.4mol/L,則起始時應(yīng)為0.5mol/L;起始時2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L,所以容器體積應(yīng)是2L;所以B的起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,C項正確;D項考查的是等效平衡;要最終為相同平衡,則必須拆算后與原平衡相等?[答案]A第三十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日[點撥](1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖表的知識:①對有氣體參加的可逆反應(yīng),在溫度相同的情況下,壓強越大,達到平衡所需的時間越短;在壓強相同的情況下,溫度越高,達到平衡所需的時間越短?②使用催化劑,能同等程度地改變正?逆反應(yīng)速率,改變達到平衡所需時間;但不影響化學(xué)平衡移動?③同一反應(yīng)中,未達到平衡前,同一段時間間隔內(nèi),高溫時(其他條件相同)生成物含量總比低溫時生成物含量大,高壓時(其他條件相同)生成物的含量總比低壓時生成物的含量大?第三十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日④平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增加,但生成物的濃度?質(zhì)量分數(shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加?(2)分析方法:Ⅰ.速率圖像:①看起點:分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)以原點為起點?②看變化趨勢:分清正反應(yīng)和逆反應(yīng),分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?③看終點:分清消耗濃度和增長濃度?第三十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增長濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比?④對于時間-速率圖像,看清曲線是連續(xù)的,還是跳躍的?分清“漸變”和“突變”?“大變”和“小變”?增大反應(yīng)物濃度,v正突變,v逆漸變?升高溫度,v吸熱大增,v放熱小增?Ⅱ.化學(xué)平衡圖像:①三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看Δv正?Δv逆的相對大小;三看化學(xué)平衡移動的方向?②四要素分析法:看曲線的起點;看曲線的變化趨勢;看曲線的轉(zhuǎn)折點;看曲線的終點?

第三十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日③先拐先平:對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在轉(zhuǎn)化率-時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡?它所代表的是溫度高?壓強大,這時如果轉(zhuǎn)化率也較高,則反應(yīng)中m+n>p+q?若轉(zhuǎn)化率降低,則表示m+n<p+q?④定一議二:圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系?第三十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日【變式訓(xùn)練3】(2009·東城區(qū)模擬)對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);ΔH<0,下列的圖示相符的是()ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示第三十九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

[解析]A項,從建立平衡所需時間知p1>p2,壓強越大,NH3的體積分數(shù)也越大,A項錯誤;B項,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低,B項錯誤;D項,催化劑不能使化學(xué)平衡移動,但能加快反應(yīng)速率,縮短建立平衡的時間,有催化劑的應(yīng)先建立平衡,D項錯誤?[答案]C第四十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日 2010高考真題第四十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日1.(2010·上海卷)據(jù)報道,在300℃?70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實?2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率第四十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的理解和應(yīng)用能力?使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,從而提高生產(chǎn)效率,A項正確;僅僅根據(jù)反應(yīng)發(fā)生所需溫度,不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),B項錯誤;充入大量CO2氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大,C項正確;從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進行,CO2和H2的利用率增大,D項正確?答案:B第四十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日2.(2010·重慶卷)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥第四十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日解析:本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響,從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用?該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫則平衡正向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確;恒容時,通入惰性氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動,②錯;增加CO濃度,平衡逆向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯;該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確;

第四十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),⑤錯;恒壓時,通入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物濃度降低,平衡向氣體增加的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確?答案:B第四十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日3.(2010·四川卷)反應(yīng)aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示?其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比?下列說法正確的是()第四十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同z時,增大壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加第四十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日解析:本題考查的知識點是化學(xué)平衡的移動,意在考查考生的分析判斷能力?可逆反應(yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A錯;由兩個圖像可知,M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加,B正確;同為650℃,z=2.0,壓強為1.4MPa時,y(M)=30%,而壓強為2.1MPa時,y(M)=35%,即增大壓強,平衡左移,故平衡時Q的體積分數(shù)減小,C錯;由圖像可知,同溫?同壓時,若N的物質(zhì)的量增加,第四十九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日而M的物質(zhì)的量不變,則盡管z越大,y(M)減小,平衡右移,但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量,此時Q的體積分數(shù)減小,D錯?答案:B第五十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日4.(2010·江蘇卷)在溫度?容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫?恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1):第五十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2?3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3第五十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日下列說法正確的是()A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.α1+α3<1解析:本題考查化學(xué)平衡知識,意在考查考生解決實際問題的能力?A項,可假設(shè)丙的容積為甲的兩倍,達平衡時濃度與甲相等,再壓縮至容積相等,若平衡不移動,則氨氣濃度為甲中2倍,現(xiàn)平衡向正反應(yīng)方向移動,則有2c1<c3,不正確;B項,甲?乙兩容器從兩個不同方向建立相同的平衡,故正確;C項,由A項分析可知,壓縮至相同體積時,若平衡不移動,則丙中壓強是甲中的2倍,但丙中平衡會向正反應(yīng)方向移動,

第五十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日故壓強會小于甲中的2倍,即2p2>p3,故不正確;D項,由A項分析可知,若壓縮至相同體積時,平衡不移動,則有α1+α3=1,現(xiàn)在丙中平衡向正反應(yīng)方向移動,則α1+α3<1,故正確?答案:BD第五十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日5.(2010·新課標全國卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率?請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________________________;

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________________;Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率

第五十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4?MgSO4?Ag2SO4?K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有__________________________________________________________________________(答兩種);Ag2SO4升高反應(yīng)溫度?適當增加硫酸的濃度?增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)第五十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗?將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間?第五十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第五十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________;②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降?請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________________________________________________?301017.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積第五十九頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日解析:本題考查了原電池原理的應(yīng)用?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,意在考查考生的應(yīng)用能力及化學(xué)實驗設(shè)計探究能力?稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅,是利用鋅置換出銅,構(gòu)成Cu-Zn-H2SO4原電池,加快鋅的反應(yīng)速率,Ag2SO4也可以達到同樣效果?由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響,所以硫酸的濃度要相同,一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的體積相同,所以V1~V5均為30,由F組數(shù)據(jù)可知,CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL?A組中無銅生成,第六十頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)后鋅呈灰黑色,E組中生成較多的銅,呈暗紅色?有較多的銅生成時,其覆蓋在鋅表面,降低了鋅與溶液的接觸面積?第六十一頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日6.(2010·全國卷Ⅰ)在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同的實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L?c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L?反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示?第六十二頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日第六十三頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日請回答下列問題:(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件?所改變的條件和判斷的理由是:②____________________________________________;③____________________________________________;(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為__________;實驗③平衡時C的濃度為_______________;加催化劑,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變溫度升高,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小40%(或0.4)

0.060mol/L第六十四頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是________________________________________________;(4)該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率:實驗②:vB=__________________________;實驗③:vC=__________________________?>溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

第六十五頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日解析:本題主要考查化學(xué)平衡,意在考查考生讀圖?表述和計算能力?(1)分析圖象可知,①和②在平衡時刻A的濃度相等,且②的曲線斜率較大,說明反應(yīng)速率較大,故是改變某一條件使反應(yīng)加快,但平衡沒有移動,故只可能是使用了催化劑?①和③相比較,平衡時刻③中A的濃度較小,曲線斜率較大,說明③的反應(yīng)速率較大且平衡向正方向移動,而起始濃度相等,故只可能是升高溫度?

第六十六頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日

(2)由起始到平衡時刻Δc(A)=0.10mol·L-1-0.060mol·L-1=0.040mol·L-1,故Δc(B)=0.080mol·L-1,則B的轉(zhuǎn)化率為0.080/0.20×100%=40%;實驗③平衡時刻,c(C)=0.060mol·L-1?(3)由(1)可知,溫度升高平衡向正方向移動,那么該反應(yīng)正反應(yīng)方向要吸熱,ΔH>0?(4)觀察圖象可知,在第4.0min時,②中c(A)=0.072mol·L-1,③中c(A)=0.064mol·L-1?②中vA=(0.10mol·L-1-0.072mol·L-1)/4.0min=0.007mol·L-1·min-1,而vB=2vA=0.014mol·L-1·min-1?③

第六十七頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日中vA=(0.1mol·L-1-0.064mol·L-1)/4.0min=0.009mol·L-1·min-1,而vC=vA=0.009mol·L-1·min-1?第六十八頁，共七十四頁，編輯于2023年，星期日7.(2010·全國卷Ⅱ)向2L密閉容器中通入am