初中化學(xué)-專題復(fù)習(xí)之化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、通過復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的含義，知道化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比關(guān)系，是利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)。2、通過教師引領(lǐng)例題，掌握折線題利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。3、借助辨析題和課本習(xí)題練習(xí)相結(jié)合，鞏固利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和格式。4、結(jié)合教材中的例題和分析平時(shí)實(shí)驗(yàn)中所取藥品量的不足或過多的現(xiàn)象，認(rèn)識定量研究在實(shí)際生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的重要意義教學(xué)過程一、火眼金睛找出圖片中的錯(cuò)誤，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，引起學(xué)生警示。二、展示正確的解題步驟1.正確的寫出化學(xué)方程式。2.準(zhǔn)確計(jì)算已知量和未知量的化學(xué)式量。3.解設(shè)未知數(shù)時(shí)不能帶單位。但列比例式時(shí)已知量一定寫單位，計(jì)算結(jié)果也要寫單位。4.已知量和未知量的關(guān)系一定要寫在相應(yīng)的物質(zhì)下面,上下對齊。5.計(jì)算時(shí)應(yīng)把純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式。6.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若要保留一位小數(shù)需除至下一位，然后四舍五入.7.解題步驟要規(guī)范，過程要完整。三、呈現(xiàn)完整的例題格式

四、教師引領(lǐng)，例題講解在一燒杯中盛有100g

CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：（1）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？

（2）求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．五、小組合作、共同提升2..現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如上圖所示。試回答F列問題：①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為_______________（寫化學(xué)式）。②在Na2CO3和NaCl的混合物樣鼎中，含Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，試通過計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)。六、知識應(yīng)用與拓展3.在一燒杯中盛有21.6gCu(OH)2和CuCl2的粉末狀混合物，向其中200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：________________⑵圖中點(diǎn)表示難溶性固體恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有；當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中C點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是，（寫化學(xué)式）⑶Cu(OH)2和CuCl2的粉末狀混合物中，CuCl2的質(zhì)量為。⑷當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）CCBA稀鹽酸質(zhì)量／g182.5g146g73g難溶性固體質(zhì)量／g0。。。七、課堂小結(jié)

1、回顧本節(jié)課，你在知識、方法及能力有哪些收獲？

2、反思你對今天所學(xué)的知識點(diǎn)還有疑惑的地方嗎？

思考與總結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型有哪些？

1、反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算

2、反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算——將純凈物的質(zhì)量代入算式

3、關(guān)于溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算：一種或幾種物質(zhì)的溶液中加入一種能與某成分反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)沉淀物或氣體質(zhì)量求某溶液質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)——代入純凈量、求出的是純凈量。

八、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)4．化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提鎂的知識，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)方案如下圖所示：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10g自制海水。向10g自制海水中滴加1％的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。(1)當(dāng)?shù)稳?％的石灰水111g時(shí)（即B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________________。(2)試通過計(jì)算，求此時(shí)所得Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。學(xué)情分析

在上冊教學(xué)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，并且通過守恒原因的分析，知道了化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量相等即元素守恒。學(xué)生也能從微觀宏觀兩個(gè)層面說出化學(xué)方程式的含義。但是，這樣的質(zhì)量關(guān)系是如何建立的，也就是說由微觀質(zhì)量關(guān)系推知到宏觀質(zhì)量關(guān)系是學(xué)生理解的難點(diǎn)。

例如，水分解的化學(xué)方程式中，學(xué)生能輕易得出參與反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量關(guān)系是9:8:1，但是這樣的關(guān)系是如何而來，卻很難說出所以然。但是對于推導(dǎo)過程是學(xué)生必須理解掌握的，既是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的體現(xiàn)，也是該部分知識應(yīng)用的必要過程。因此，在學(xué)生說出該思路時(shí)，要進(jìn)一步幫助學(xué)生理解。

在思路方法方面，應(yīng)該給學(xué)生充分的思考時(shí)間，適當(dāng)?shù)脑u價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生思考解決問題的能力。在步驟方面，學(xué)生已明確每一個(gè)環(huán)節(jié)的原理思路。例如：如何設(shè)未知量，怎樣找出物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，怎樣列出比例式等1.正確的寫出化學(xué)方程式。2.準(zhǔn)確計(jì)算已知量和未知量的化學(xué)式量。3.解設(shè)未知數(shù)時(shí)不能帶單位。但列比例式時(shí)已知量一定寫單位，計(jì)算結(jié)果也要寫單位。4.已知量和未知量的關(guān)系一定要寫在相應(yīng)的物質(zhì)下面,上下對齊。5.計(jì)算時(shí)應(yīng)把純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式。6.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若要保留一位小數(shù)需除至下一位，然后四舍五入.7.解題步驟要規(guī)范，過程要完整具備一定知識和思路基礎(chǔ)，但學(xué)生還沒有嘗試折線圖題如何解析，需要教師引領(lǐng)這節(jié)課再來解決中考綜合計(jì)算題，使學(xué)生的綜合計(jì)算能力以及綜合分析和運(yùn)用能力得到提升。課堂效果分析：【一】、情境圖引入【二】、有效的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)，不能單純地依靠模仿與記憶。【三】、合作探索，遷移創(chuàng)造折線題的知識引領(lǐng)，小組加分機(jī)制評析：合作學(xué)習(xí)是以學(xué)習(xí)小組為基本組織形式，合作學(xué)習(xí)是以系統(tǒng)教學(xué)動(dòng)態(tài)因素的互動(dòng)合作為動(dòng)力資源的一種教學(xué)活動(dòng)，它以達(dá)到特定的共同目標(biāo)為導(dǎo)向而設(shè)計(jì)、確定和管理的教學(xué)環(huán)節(jié)，合作學(xué)習(xí)也是以團(tuán)體成績依據(jù)的一種教學(xué)活動(dòng)。以小組的方式來達(dá)到生生、師生互動(dòng)，對教學(xué)的動(dòng)態(tài)因素進(jìn)行互動(dòng)與反饋，達(dá)到一種良好的效果。自主、合作、探究是學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要方式，在課程改革全面推開的今天，必須乘著課改的東風(fēng)，致力于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生在自主探索中學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)?！舅摹俊⑷谟谏畹幕瘜W(xué)計(jì)算[評析]：化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，生活中處處有化學(xué)。在教學(xué)中，教師應(yīng)經(jīng)常讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識去解決生活中的實(shí)際問題，使學(xué)生在實(shí)踐化學(xué)的過程中及時(shí)掌握所學(xué)知識，感悟到化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值所在，從而增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，學(xué)會(huì)用化學(xué)，想身邊的事情，拓展化學(xué)學(xué)習(xí)的領(lǐng)域。教材分析化學(xué)計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，更是化學(xué)知識在實(shí)際中應(yīng)用的根本，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的知識點(diǎn)，是生產(chǎn)、生活實(shí)際中離不開的知識，更是中考命題的必考知識點(diǎn)之一，選擇題、填空題、計(jì)算題各種題型中都會(huì)出現(xiàn)，通過此類題可以考查我們的綜合分析、判斷、解決實(shí)際問題的能力，因此被命題者廣泛使用。不過近幾年的中考題中不再是單純的考查計(jì)算，而是把計(jì)算題和生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過折線，函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣更能考查學(xué)生的各種能力，能更好的體現(xiàn)新課標(biāo)的要求純凈物、不純凈物參加化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，是初中化學(xué)計(jì)算最基礎(chǔ)的知識，是中考必考知識，同時(shí)由于解題方法靈活多樣，要求分析數(shù)據(jù)的能力很強(qiáng)，也是能力測試點(diǎn)，而且解題需要規(guī)范化，有利于考查學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，這一點(diǎn)，平時(shí)一定要注意。中考命題往往聯(lián)系生產(chǎn)、生活以及社會(huì)發(fā)展的實(shí)際給定反應(yīng)方程式，通過閱讀理解，找出已知量、未知量求解；或給定混合物間反應(yīng)，通過分析，尋找某一純凈物的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程求解；或聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如何解答不純物參加反應(yīng)的計(jì)算。

該專題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是在理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，了解化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，并注意折線圖給出的信息。能將化學(xué)計(jì)算應(yīng)用于解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。復(fù)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)折線圖題的解法，尤其有代表性的題型，要能做到一題多解，舉一反三。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)準(zhǔn)確分析題意，掌握計(jì)算方法和規(guī)范計(jì)算格式。其中，正確書寫化學(xué)方程式、算對有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是基礎(chǔ)。另外值得注意的是，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與所提供的反應(yīng)原料的總質(zhì)量不一定相等。因此，代入化學(xué)方程式的是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，混合物進(jìn)行計(jì)算時(shí)要除去其中的雜質(zhì)，氣體進(jìn)行計(jì)算時(shí)要將其體積換算成質(zhì)量，不能直接將混合物質(zhì)量、氣體體積直接用于方程形式進(jìn)行計(jì)算。

評測練習(xí)化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提鎂的知識，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)方案如下圖所示：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10g自制海水。向10g自制海水中滴加1％的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。(1)當(dāng)?shù)稳?％的石灰水111g時(shí)（即B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________________。(2)試通過計(jì)算，求此時(shí)所得Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。課后反思2017年3月30日我在錄播室錄制《專題復(fù)習(xí)之化學(xué)方程式的計(jì)算》一課，現(xiàn)將反思、體會(huì)總結(jié)如下：集體備課促成長活動(dòng)前我與組內(nèi)老師先行備課，編制導(dǎo)學(xué)案，使我們的活動(dòng)有備而來，確保能夠帶著自己的思考、問題參加錄課，使問題的思考、探討更深入，交流更真實(shí)、有效。這樣才能使自己的教學(xué)得到反思！導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)方面導(dǎo)學(xué)案是課堂教學(xué)的總抓手，是學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)依據(jù)。我們設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案都思路清晰、重難點(diǎn)突出，學(xué)生活動(dòng)的獨(dú)學(xué)、對學(xué)、群學(xué)都任務(wù)明確、具體，可操作性強(qiáng)，對于課堂學(xué)習(xí)的全過程起到指導(dǎo)作用。四，制定小組加分評價(jià)機(jī)制,保證小組合作高效進(jìn)行。小組合作的評價(jià)機(jī)制體現(xiàn)公平公正的原則，要使評價(jià)對學(xué)生有激勵(lì)作用，使學(xué)生在一個(gè)和諧傳遞正能量的交流氛圍中快樂學(xué)習(xí)。首先對于小組活動(dòng)探究不主動(dòng)不積極的，要給與正確引導(dǎo)，情節(jié)嚴(yán)重者要適時(shí)批評減分，激發(fā)學(xué)生熱情，促進(jìn)學(xué)生成才！其次，小組合作后的檢查反饋要顧及全體，公平展示，橫向?qū)Ρ龋竽懝膭?lì)，讓每位學(xué)生感受到教師會(huì)讓他回答問題，他應(yīng)主動(dòng)展示成果接受大家的掌聲，收獲成功的喜悅!再次，不縱容學(xué)生合作學(xué)習(xí)中不良細(xì)節(jié)的發(fā)生，教師及時(shí)深入與學(xué)生交流，即要檢查小組的成績，也要關(guān)注小組中每個(gè)成員的發(fā)展,真正實(shí)現(xiàn)高效的合作學(xué)習(xí)!小組合作交流學(xué)習(xí)在當(dāng)今課堂教學(xué)中起著不可忽視的作用，它能提高學(xué)生的參與度，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，突出學(xué)生在課堂中的主體地位，也有意識的強(qiáng)化了學(xué)生對自己學(xué)習(xí)的責(zé)任感。和同學(xué)們一起競爭挑戰(zhàn)更能激發(fā)他們的求知欲，建立起更好的師生、生生全方位多角度的交流模式，讓學(xué)生參與其中，滿足學(xué)生善于表現(xiàn)，渴望成功的心理需求，進(jìn)而有效提高教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)學(xué)生的智力和能力的共同發(fā)展，使課堂教學(xué)得到更高層次的升華。不忽視教師的主導(dǎo)作用，教師該出手時(shí)就出手當(dāng)學(xué)生的探究遇到困難時(shí)，當(dāng)學(xué)生的思路出現(xiàn)偏差時(shí)、當(dāng)學(xué)生的展示出現(xiàn)問題時(shí)，老師要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生討論分析，使學(xué)生對問題的理解更加全面、透徹。