影響化學反應速率快慢的因素高三復習

==高考第一輪復習==v(心跳)《化學反應原理》·專題2第一單元化學反應速率

（P37）【經典回顧】化學反應速率：是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。注意問題：（1）同一反應速率用不同物質濃度變化表示時，數值之比等于方程式化學計量數之比。（2）化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率

（3）一般不能用固體物質表示化學反應速率的涵義25℃時，取40mL0.001mol·L?1KMnO4與38mL0.1mol·L?1H2C2O4溶液混合，滴入2mL3.68mol·L?1H2SO4溶液，反應液中KMnO4的濃度及對應時段的反應速率如下。（溶液混合后忽略體積變化）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O時間（min）c(KMnO4)（10?4mol·L?1）v(KMnO4)（10?4mol·L?1·min?1）44.6084.040.100.14【問題一】根據反應速率的概念，試計算0~4min、4~8min時段的反應速率并填入表格空白處?！締栴}二】（1）若用H2C2O4濃度的變化表示0~4分鐘的平均反應速率，v(H2C2O4)=

。25℃時，取40mL0.001mol·L?1KMnO4與38mL0.1mol·L?1H2C2O4溶液混合，滴入2mL3.68mol·L?1H2SO4溶液，反應液中KMnO4的濃度及對應時段的反應速率如下。（溶液混合后忽略體積變化）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O時間（min）c(KMnO4)（10?4mol·L?1）v(KMnO4)（10?4mol·L?1·min?1）44.6084.040.100.14（2）以下反應速率中，你認為速率最大的是哪一項，并說明判斷理由。A、v(KMnO4)=0.14×10?4mol·L?1·min?1B、v(H2C2O4)=0.25×10?4mol·L?1·min?1C、v(KMnO4)=0.10×10?4mol·L?1·s?125℃時，取40mL0.001mol·L?1KMnO4與38mL0.1mol·L?1H2C2O4溶液混合，滴入2mL3.68mol·L?1H2SO4溶液，反應液中KMnO4的濃度及對應時段的反應速率如下。（溶液混合后忽略體積變化）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O時間（min）c(KMnO4)（10?4mol·L?1）v(KMnO4)（10?4mol·L?1·min?1）44.6084.040.100.14【方法歸納】比較反應速率快慢，首先轉化為同種物質表示的速率其次注意單位的一致性【問題二】時間（min）c(KMnO4)（10?4mol·L?1）v(KMnO4)（10?4mol·L?1·min?1）44.600.1084.040.14123.360.17162.250.278201.040.303210.720.32220.430.29230.230.20240.160.07250.130.03260.110.02270.100.01280.090.01【問題三】請同學們觀察以上“v—t”變化圖，試分析反應速率隨時間變化有什么特點？并推測可能的原因。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O影響化學反應速率快慢的因素內因：（主要因素）：反應物的性質。反應物接觸面積大小、顆粒大小原電池、光、電磁波、超聲波等外因：濃度壓強溫度催化劑一定條件下，可逆反應：N2+3H2

2NH3△H＜0達到平衡，從t1~t4，依次改變一個條件，對應的v-t曲線如下圖所示，試根據曲線變化特征判斷依次改變的是哪些條件？t1——（）t2——（）t3——（）t4——（）增加C反減小P升高T加催化劑t5時，在恒溫條件下，向混合體系中充入氬氣，則反應速率將如何改變？試畫出t5后v-t變化圖。深入探討學以致用碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8（過硫酸鉀）

、0.10mol·L—1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。（2012·廣東節(jié)選）已知：S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中Vx=

ml，理由是

。2保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而達到對照實驗目的。

（2012·廣東節(jié)選）（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)~反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82—)~t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。學以致用碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S