學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)二物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度

知識條目必考要求加試要求(1)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb(2)阿伏加德羅定律及其推論b(3)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算bc(4)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算（5）固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。baba(4)物質(zhì)的量濃度的概念bb(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb(6)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算cc一、物質(zhì)的量——七個基本物理量之一表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量.1、定義:3、單位:摩爾（摩），mol

2、符號：n4、1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒二、阿伏加德羅常數(shù)1、標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12Ｃ所含的碳原子數(shù)。2、符號：3、近似值：6.0210234、單位：

三、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號：M單位：(或g/mol)g·mol-1四、氣體摩爾體積：單位：L/mol(L·mol-1)。符號：Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol條件：對象：物質(zhì)的量：數(shù)值：要點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol約為22.4L/mol任何氣體（包括混合氣體）五、物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號：一、不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不易被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子本身大小粒子間的距離二、決定物質(zhì)體積的因素固體、液體分子間可視為緊密堆積1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗(yàn)儀器專用儀器：容量瓶（常見規(guī)格：50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL

）2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)容量瓶使用注意事項(xiàng)：如何檢漏?加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180度倒立觀察（4）只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液2配制溶液的步驟配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液1、計算2、稱量用托盤天平稱量m(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g稱量的注意事項(xiàng)NaOH如何稱量？3.溶解應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶或量筒中溶解。思考：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？

將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.2.5gCuSO44.轉(zhuǎn)移

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。

洗滌——用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5、定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。250mL加水加少了加水加多了6、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答:不能，液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.7、裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟計算稱量

溶解（冷卻）

轉(zhuǎn)移（洗滌）定容搖勻22．(15.10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶lB．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)淮狀況下，11.2LCCl4中含有C－Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個D2O分子中，含有10NA個電子(15.7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．11.2LH2O含有0.5NA個水分子B．16gO2含有NA個氧原子C．1L0.5mo1?Lˉ1BaCl2溶液中含有NA個ClˉD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有NA個碳原子(15-1)設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA22．(16.4)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為5NAD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA(15.7)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(15.1)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸餾燒瓶9．(16.4)下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D．粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶29．(16.4)(4分)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______mol·Lˉ1。24．(15.10)下列說法不正確的是A．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出29．(15.10)(6分)量取8.0mL5.0mol·Lˉ1

H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的