第二節(jié)元素周期表元素周期律-2023屆高考化學(xué)一輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案

必備知識(shí)點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)1族①金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素(H除外)。②非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的5.元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從第IIIB族到第ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素(2)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素鋼到103號(hào)元素銻共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。6.元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。[說(shuō)明]①指IA、ⅡA、ⅢB、IVB、VB、VIB、VⅡB、VⅢ;1.元素周期表中第18列是0族，不是VIA族，第8、9、10三列是VⅢ族。有32種元素。3.過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第VⅢ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～24.最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。6.若A、B是同主族相鄰周期元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分別有x種和y種元素，A的原子序數(shù)為m,B的原子序數(shù)為n,當(dāng)A、B在IA族和ⅡA族時(shí)，相差上周期所含元素種數(shù)，即n=m+x;當(dāng)A、B在ⅢA～VIA族時(shí)，相差下周期所含元素種數(shù)，即7.判斷第七周期元素所在周期表中的位置時(shí)，常采用倒推法，從118號(hào)元素為0族元素開(kāi)始倒推，比書(shū)寫(xiě)電子排布式更簡(jiǎn)單。由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置①原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=△Z。②若△Z<0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8-|△Z];8.結(jié)構(gòu)與位置的互推a.電子層數(shù)=周期序數(shù)。b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。d.主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)。2.元素周期表有7個(gè)橫行和18個(gè)縱列，分別對(duì)應(yīng)7個(gè)周期和18個(gè)族。()例1.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)A.元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族C.俄羅斯專(zhuān)家首次合成了X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族【解析】A項(xiàng)：元素周期表中的VⅢ族包含8、9、10共3個(gè)縱列，所以元素周期表雖然共18C項(xiàng)：第7周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族，C正【基礎(chǔ)例析】元素在周期表中的位置推斷【跟蹤演練】必備知識(shí)點(diǎn)2元素周期律及應(yīng)用律同周期(左→右)子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)素性質(zhì)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱主要最高正化合價(jià)相同，且等于主族序數(shù)(O、F除外)合物性質(zhì)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱三.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。(3)對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向(),對(duì)角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近.②元素周期表中左上右下()相弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、非金屬活動(dòng)性順序：按F、0、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬；但是，2C+SiO?Si+2C0不能說(shuō)明C的非金屬比Si強(qiáng)。與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)電解池：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)能夠推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置能夠推知元素性質(zhì)。主要包括：(1)據(jù)周期表的位置能夠推出元素的金屬性強(qiáng)弱，然后根據(jù)金屬性強(qiáng)弱能夠推出以下性質(zhì)：①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。②金屬與H?O或酸反應(yīng)的難易程度。(2)據(jù)周期表的位置能夠推出元素的非金屬性強(qiáng)弱，然后根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱能夠推出以下①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。③與氫氣反應(yīng)的難易(3)不能根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱推斷的性質(zhì)：氣態(tài)氫化物水溶液的酸性3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。Z-1ZZ-1ZZ-1ZZ-1ZZ-18Z-1ZZ-1ZZ-1ZZ-1Z Z-1ZZ+1判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()2.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)。()3.第IA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)。()6.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性。()例3.(2022福建福州模擬)甲、乙兩種非金屬元素：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()【解析】①單質(zhì)越易與H?化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與H?化合，故能說(shuō)明；②活潑非金屬單質(zhì)能將比它弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)，甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，能說(shuō)明；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，YZXW【基礎(chǔ)例析】微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)例析】位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷x-1,利用這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22,得到x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22,解XX【跟蹤演練】WYZ高頻考點(diǎn)1周期表的位置與元素推斷【高考實(shí)例】高頻考點(diǎn)2根據(jù)元素或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素空氣中含量最多的元素；地殼中含量最多的元素；(Na?O?)的元素；焰色中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A.氫化物能夠做致冷劑的是N,顯堿性的氫化物是NH?、N?H?。B.氫化物沸點(diǎn)可能高于水的C,氫化物水溶液能夠腐蝕玻璃F。族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10-7-2高頻考點(diǎn)3比較元素及化合物的性質(zhì)(1).就是比較金屬的失電子能力，即金屬的還原性；(2)最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱。(3)元素在周期表中的位置：同周期的左邊或同主族的下方元素的金屬性強(qiáng)(1)非金屬性單質(zhì)的氧化性(2)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱?！褡罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性