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文檔簡介
專題2
化學反應與能量變化第一單元化學反應速率與反應限度
化學反應的限度2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)Na+H2ONaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO3、
和認識可逆反應分析下列反應是否為可逆反應:1、和2、CO2和H2O在光合作用下合成糖與糖在人體內(nèi)氧化N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2NH3N2+3H2催化劑高溫高壓典型的可逆反應:探索·發(fā)現(xiàn)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑加熱2NO2N2O4H2+I2(g)
2HI加熱活動與探究2Fe3++2I-=2Fe2++I2
同學們認為這個反應有沒有一定的反應限度?請設計一個實驗來進行判斷。實驗步驟實驗現(xiàn)象說明①FeCl3溶液與過量KI溶液反應②在反應①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液活動與探究結論:反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度。試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)楹稚嚬軆?nèi)液體分層,下層呈紫色試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色Fe3+與I-發(fā)生化學反應生成了I2溶液中還有Fe3+發(fā)生了萃取,I2溶解在CCl4中思考
在高溫、高壓和催化劑存在下,將1mol氮氣與3mol氫氣置于一密閉容器中,有沒有可能得到2mol氨氣?回答下列問題:(1)當反應剛開始時,正反應與逆反應哪個反應速率大?
(2)隨著反應的進行,v(正)與v(逆)怎樣變化?(3)當反應進行到t1后,v(正)與v(逆)怎樣變化?N2+3H22NH3
正向反應逆向反應v(正)↓,v(逆)↑c(反應物)↓c(生成物)↑v(正)=v(逆)
反應物和生成物濃度均不再改變c(生成物)=0v(逆)=0t1v正v逆vt0請依據(jù)右圖分析合成氨反應中正、逆反應的反應速率、反應物和生成物的濃度隨時間的變化情況。交流與討論反應仍然進行③動態(tài)平衡①正反應速率等于逆反應速率化學平衡的特征化學平衡狀態(tài)②反應物、生成物濃度不再變化(固定)④條件發(fā)生改變,平衡發(fā)生改變t1v正v逆vt0N2+3H22NH3
正向反應逆向反應工業(yè)上用下面的反應合成氨氣N2+3H22NH3,下列描述能否說明該反應已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài):①N2生成速率=N2消耗速率②NH3的物質的量濃度不再發(fā)生變化③單位時間內(nèi)消耗1molN2
,同時生成2molNH3④各物質的百分含量保持不變催化劑高溫高壓“等”“定”正反應速率等于逆反應速率
各物質濃度不變
練習●活動小結:化學反應不可逆反應可逆反應可逆反應有一定的限度化學平衡狀態(tài)特征:等、定動、變高爐煉鐵中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一個可逆反應。在19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO,有的工程師認為,這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐,以增加CO和鐵礦石的接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn),這個高爐排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少。實踐與應用為什么?時間/minSO2濃度mol/LO2濃度mol/LSO3濃度mol/L初始10.50100.60.30.4200.30.150.7300.20.10.8400.120.060.88500.10.050.9600.10.050.9800.10.050
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