遼寧省鐵嶺市昌圖縣第四高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省鐵嶺市昌圖縣第四高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿(mǎn)足的條件是A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略2.如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合（其中n=1,2,3…)的化合物，式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱(chēng)為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱(chēng)為同系列的是(

)A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CHCHCHＯ

CH3CHCHCHCHCHＯ

CH3（CHCH）3CHＯC．CH3CH2CH3

CH3CHClCH2CH3

CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3ClCH2ClCH2CHClCCl3

ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3參考答案：C3.下列說(shuō)法中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關(guān)參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行；③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，加入鎂會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性．【解答】解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會(huì)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D．4.蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時(shí)，均有白煙產(chǎn)生的一組是A．HCl、H2SO4、HNO3

B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3

D．HCl、H3PO4、H2SO4參考答案：B略5.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷參考答案：A略6.鹽酸和KHCO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答．解答：解：A．鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．7.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見(jiàn)下圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體

B．a(chǎn)和b互為“鏡”和“像”的關(guān)系C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B9.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略10.下列物質(zhì)，屬于酚類(lèi)的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.下列分子的空間構(gòu)型為V型的是

A．H2O

B．NH3

C．HF

D．CH4參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：D解析：反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故B錯(cuò)；由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的。13.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(

)A．5%

B．17%

C．25%

D．33%參考答案：B略14.酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略15.下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C．主族元素的最高正價(jià)等于主族的序數(shù)

D．主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過(guò)最外層電子數(shù)參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，通過(guò)傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫(xiě)出操作B的名稱(chēng)：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過(guò)程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫(xiě)出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡(jiǎn)要說(shuō)明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫(xiě)出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_(kāi)_____mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱(chēng)為高溫升華；操作A是過(guò)濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2，則需通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的

倍。（2）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2。

（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）5/18

（2）0.6略18.（5分）（1）將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2= 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。

①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7（選填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，則c(Na+)

c(A－)（選填“>”、“<”、“=”）。

③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH