2023學(xué)年完整公開(kāi)課版硝酸的性質(zhì)

硝酸的性質(zhì)一、硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味有揮發(fā)性的液體

98%以上的濃硝酸稱(chēng)“發(fā)煙硝酸”，是煙還是霧？

一、酸的通性:1.使紫色的石蕊試液變紅；2.與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；3.與某些金屬氧化物起反應(yīng)：

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.與堿起反應(yīng)：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.與某些鹽起反應(yīng)：

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)稀硝酸濃硝酸石蕊試液溶液都變成紅色稀硝酸濃硝酸濃硝酸溶液紅色褪去二、強(qiáng)氧化性－與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管中充滿(mǎn)紅棕色氣體，小試管中為無(wú)色氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)3NO2+H2O=2HNO3+NO

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)針筒抽氣后，針筒里產(chǎn)生紅棕色氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、強(qiáng)氧化性－與金屬反應(yīng)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)稀硝酸銅絲3Cu+8H+

+

2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(3)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的高價(jià)硝酸鹽；濃HNO3還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。

(1)Fe、Al等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但是在冷的濃

HNO3中鈍化。(4)硝酸濃度越高，氧化性越強(qiáng)。(5)與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。(2)與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3。C+4HNO3(濃)

==4NO2↑

+CO2↑+2H2O△硫與濃硝酸反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化。二、強(qiáng)氧化性－與非金屬反應(yīng)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)S+6HNO3(濃)

==H2SO4+6NO2↑+2H2O

如S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O二、強(qiáng)氧化性－與還原性化合物反應(yīng)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)三、硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照

久置濃硝酸為什么呈黃色？

如何除去久置濃硝酸中的黃色？加水或通氧氣棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。濃HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?

如何保存濃硝酸？

（1）重要的化工原料： 制炸藥(TNT)、染料、塑料、硝酸鹽等。

（2）重要的化學(xué)試劑： 溶解難溶物、合成物質(zhì)等。三、硝酸的用途

玻爾是丹麥物理學(xué)家。第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍即將占領(lǐng)丹麥，玻爾被迫要離開(kāi)自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能返回祖國(guó)，決定把心愛(ài)的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝?。為了不使?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种?，他把?jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液中。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)?。玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙獾哪兀窟@種溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸還強(qiáng)，可以使金、鉑溶解。這位偉大的科學(xué)家不僅用他的知識(shí)和智慧保住獎(jiǎng)?wù)?，還用他那蔑視敵人、熱愛(ài)祖國(guó)的精神，鼓舞著后人。足量的Cu中加入少量的濃硝酸，可能發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-，它遇到H+后，會(huì)繼續(xù)氧化銅。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸由濃變?。阂婚_(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？3Cu+8H+

+

2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H+

+

2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O1.下列關(guān)于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe反應(yīng)，而濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與

Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸氧化性大于濃硝酸B2.將銅粉放入稀H2S