基礎(chǔ)化學(xué)(第二章)

基礎(chǔ)化學(xué)(第二章)第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日背景1.質(zhì)量不滅定律在一化學(xué)反應(yīng)里，質(zhì)量是不能被創(chuàng)造多出來亦不能毀滅減少的。2.固定組成定律一種化合物內(nèi)元素的百分比組成是固定的不論其來源如何。【例】H2O中

H百分比組成＝H質(zhì)量/H2O質(zhì)量

O百分比組成＝O質(zhì)量/H2O質(zhì)量【例】分析3.800g的糖得出1.520g的C。0.2535g的H和2.027g的O，計(jì)算各元素的百分比組成。第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第一節(jié)道爾頓原子理論

★所有物質(zhì)均含極小的粒子，稱為原子（基本粒子）。★化合物是由不同元素的原子結(jié)合而成，它的組成元素不同，其性質(zhì)也會(huì)不同。A+B→C★化學(xué)反應(yīng)中，原子不可創(chuàng)造亦不可毀滅。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第二節(jié)原子構(gòu)造一、原子核★原子中心叫原子核。

★內(nèi)含質(zhì)子和中子，其體積占原子非常小的部分，只占1×10-13％。二、原子的質(zhì)量★電子占原子的大部分體積，但其質(zhì)量只占原子的1/2000，故可忽略。

★原子所有質(zhì)量集中在原子核。三、原子的中性★質(zhì)子與電子數(shù)相同，故原子是中性的。第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日四、同位素

★同一元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)，相同的原子序數(shù)；

★同一元素之原子有時(shí)具有不同數(shù)目的中子數(shù)，其化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，這些原子稱為同位素。五、質(zhì)量數(shù)★質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)氧原子：質(zhì)子數(shù)8、中子數(shù)8，則質(zhì)量數(shù)為16.

【例】一個(gè)原子若含有23質(zhì)子，28中子和20電子，它的質(zhì)量及帶電荷將是如何？

第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日一、原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)稱為原子序數(shù)。每種元素均有不同的原子序數(shù)。【例】一個(gè)具有16個(gè)電子之中性原子，其原子序數(shù)為何？并確認(rèn)該元素。二、元素周期表（一）有關(guān)概念

1.元素單質(zhì)及由化合物的性質(zhì)，隨原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增，而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。

2.元素周期律總結(jié)和揭示了元素性質(zhì)從量變到質(zhì)變的特征和內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系。

3.元素周期律的圖表形式稱為元素周期表。（二）元素周期表第三節(jié)元素周期表第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期：橫行的部分稱為周期，用1，2，……6，7表示。

★

短周期1、2、3

★長周期4、5、6

★不完全周期7.2.族（共16個(gè)）：周期表中垂直的部分，用Ⅰ，Ⅱ……Ⅶ，Ⅷ表示。

★主族（A族）：ⅠA～ⅦA(Ⅶ又稱鹵素元素）

、0族（惰性氣體）共8個(gè)；

★副族（B族）：ⅠB～ⅦB、第Ⅷ族8、9、10（稀有氣體或惰性氣體）共8個(gè)。第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日三、元素周期律（一）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)周期序數(shù)

=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（二）元素周期律

1.周期表的左邊是金屬元素，可定型且是電熱之良導(dǎo)體，一般起反應(yīng)時(shí)，傾向于失去電子而成為正離子。右邊大部分是非金屬元素，不能定型，且是不良之電熱導(dǎo)體，反應(yīng)時(shí)傾向于吸得電子成為負(fù)離子。

第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日2.每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小。3.主要化合價(jià)從+1～+7（F、O無正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4.每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。5.第四周期在ⅡB族和ⅢB之間有十個(gè)元素，其性質(zhì)介于Ⅱ、Ⅲ族間，稱為過渡元素。這些元素之重要特性是它們可形成多種正電荷離子。如：Fe2+,Fe3+，Cu+，Cu2+第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日6.從周期4到7有4系列的過渡元素，其復(fù)雜性也愈高，6、7周期含14元素，稱為內(nèi)過渡元素。7.介于金屬與非金屬之間的一些元素，如Si，Ge，As，Sb，Te其性質(zhì)介于金屬與非金屬之間，稱為半金屬。8.人體內(nèi)的主要元素：H，C，O，N占99.3％Ca，P，K，Na，S，Mg，Cl占0.7％，其余Fe，I，Cu，Zn占0.01％第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第四節(jié)原子量一、定義原子的相對(duì)質(zhì)量稱為原子量,亦常稱為原子重量。二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12（C12）原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12（C12）原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！纠咳绻迹–）的質(zhì)量為12.0000amu，而鈣（Ca）重為碳的10/3，鈣的原子量是多少？第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日三、常見原子的相對(duì)原子量H氫1Na鈉23Fe鐵56He氦4Mg鎂24Cu銅64Li鋰7Al鋁27Zn鋅65Be鈹9Si硅28Br溴80B硼11P磷31C碳12S硫32N氮14Cl氯35.5O氧16K鉀39F氟19Ca鈣40Ne氖20Mn錳55第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日第五節(jié)原子內(nèi)電子分布一、有關(guān)概念1.原子：由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.層：核外電子在原子核外不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，我們把電子運(yùn)行的軌道稱為層。3.元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。4.核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。5.同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱。6.質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期日二、核外電子排布規(guī)律1.最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；2.次外層最多只能容納18個(gè)電子；3.倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；4.每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子;5.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里（能量最低原理）。6.

電子在全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）時(shí)，原子軌道能量更低，更穩(wěn)定?！纠康谑屙?，共十七頁，編輯于2023年，星期日【習(xí)題】1.分析3.800g的糖得出1.520g的碳（C）。0.2535g的H，和2.027g的O，計(jì)算各元素的百分比組成。2.如果碳（C）的質(zhì)量給定為12.0000amu，而鈣（Ca）重為碳的10/3，