初三化學(xué)知識總結(jié)

（-）物質(zhì)的變化1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的

變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定

伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化

不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是

物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時

只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生

化學(xué)變化時，分子被破壞，分子

本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……””可以……”

等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解

性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸

性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最

外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)

物質(zhì)種類稀有氣體

酸性氧化物

氧化物堿性氧化物

質(zhì)純凈物無機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物（缺）鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物

質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、

鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合

也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物

質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，

多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuSO4

•5H2O）都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是

純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣

（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外)

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化

合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,

SO3

b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價的

含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=

H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2O

MgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O

溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是

不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的

PH值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是

“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚醐試液遇酸不變色

1.

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：

酸=nH++酸根離子n一

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸

（HCKHNO3）、

酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3

PO4名稱為：某酸）無氧酸（HC1,H2s名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的

是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通

常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鎖氨

（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2,氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3I）、

藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（OH）I）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的

最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,

無色酚醐試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）方法一：加紫色石蕊試液變

藍(lán)色，加無色酚配試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅

褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分

類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根

離子），例如NaCKNa2S,KNO3

無氧酸正鹽叫“某化某"Na2S

MgC12FeS

含氧酸鹽叫“某酸某"KNO3

BaSO4Na2CO3

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2

PO4____________

常見的酸式鹽的酸根有：HCO3一、HS04一、H2

P04—、HP042-

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳

酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵

鹽，等等。

12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚醐)和PH值：

酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強

PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸

鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指

示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7o堿性越強PH值越大，

堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝鐵溶溶堿有五種：領(lǐng)鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銹

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和

氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42

-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32

-的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐

色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀:Mg(OH)2

AI(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一

定有AgCl或BaSO4；若講沉淀

全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部

分溶解，則沉淀中一定有AgCI或BaSO4中的一種，且還有

另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總

稱元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、

一種單質(zhì)

但HNOC1等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202

C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅A1

鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語法

“某分子”由“某原子構(gòu)成”?！澳澄镔|(zhì)”由“某元素組成”或

“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個水分子

由2個氫原子和1個氧原子

構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不

能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相

同的核電荷數(shù)：

⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-（4）OH

—和F—

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素組成物質(zhì)

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成

構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微

觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體

由原子直接構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，

化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)

成，例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)

成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)

成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的

最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)

子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子…原

子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身

沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子

的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)

中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4—MnO42-

C1O3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根

(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在,

因此含原子團的物質(zhì)必定有三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在

化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離

子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于

它對應(yīng)的化合價

陽離子:Na+Mg2+A13+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

陰離子:02-OH-S2-F2-CI-SO42-CO32-NO3-

MnO4-MnO42-C1O3-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外

排，第一層最多容納2個電子，

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?

18的元素符號和名稱：

氫氮鋰皺硼碳氮氧氟頰鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最

外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子;

（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,

成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的

最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正

價）；

最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價

23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式

只用單個的元素符號，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2氧氣02氮氣N2氯氣C12氟氣F2溟(Br2)碘(I

2)臭氧03

②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約

簡化合價，交叉)

NH3、有機物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。同種元

素可以有不同的化合價

硝酸錢(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為前N—3價,

后N+5價。

24.元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一

定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H20水中氫元素

化合價是+1價

背誦化合價口訣：

+1價鉀鈉銀鍍氫，+2價飲鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

氟、氯、溟、碘一1價氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）—1價，硫酸根、碳酸根（SO4、

CO3）-2價，

化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價是零。

注：錢是NH4原子團；+2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫

“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時+4或+6價。SO32一原子團叫

“亞硫酸根”

無氧時C1為-1價，跟氧結(jié)合時+1、+3、+5或+7價

25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)

準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相

對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=X12（相對原子質(zhì)量是個比,

單位為1）相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一

種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其

他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性

順序：

金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAIZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)

速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換

酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

出來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)

中總是變?yōu)?2價的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原

子質(zhì)量/化合價由小到大排列：A1(9)Mg(12)Ca(20)Na

(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)，

復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或

水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，

反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有

碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分

解反應(yīng)。

27.我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、

燒瓷器

28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反

應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼

吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,

易自燃，要放在水中密封保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基

本反應(yīng)類型）

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、

CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變

的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化

作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他

反應(yīng)里可能不是催化劑

30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的

各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的

數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)

式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反

應(yīng)和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、

穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加

反應(yīng)）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體）,

但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：

20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是

溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，

不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶

解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定

是飽和溶液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)

溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不

飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液

變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶

液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑

達到飽和狀態(tài)時所溶解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受

溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、

壓強的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）>101?100.01-1<0.01

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、

AgCkCaCO3等碳酸鹽

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物

中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀

態(tài)的物質(zhì)而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固

體，如NaCD

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固

體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶

體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純

水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫

電離。

注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離

子所帶的正電荷總數(shù)

和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但

陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價

數(shù)值②原子團不能拆散

二、元素及其化合物（5課時）

（一）水

1.水、蒸儲水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河

水、糖水和鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三

廢”）和生活污水的任意排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導(dǎo)電性）''

通電

①水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H2O==2H2

t+02t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣

體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化

硫、二氧化氮、一氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒

后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他

氣體分離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、

固態(tài)氧淡藍(lán)色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、

煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常

用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）

C+O2點燃CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的

氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放

出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502點燃2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防

止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+02點燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止

濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2+02點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放

出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有

水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO32CuO+

H2O+CO2t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的

石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是

物理變化，不是分解反應(yīng)

實驗室制取氧氣反應(yīng)原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMi104力口熱K2MnO4+MnO2+02t

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC1O32KQ+3O2t

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗?/p>

氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收

集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)

地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空

氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防

止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng):

'③水通電（正極02負(fù)極H2，體積比1:2）2H20通電2H2

t+02t

④加熱氧化汞2HgO2Hg+02t

（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02

點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放

出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的

純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時

要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)

空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通

入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒

和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t②鐵

和稀硫酸反應(yīng)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2t④鋁和稀

硫酸反應(yīng)

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2f⑥鐵和鹽

酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgC12+H2f⑧鋁和鹽酸反

應(yīng)2Al+6HC1=2A1C13+3H2f

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和

展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有02時）易生銹，鐵銹是混

合物,主要成分是氧化鐵Fe203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金

屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑

色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反

應(yīng)后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式:

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2f鐵跟鹽酸反

應(yīng)Fe+2HCI=FeC12+H2t

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離

子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三

鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含

碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混

合物。（純凈物不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物

理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。

它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02co2現(xiàn)象：發(fā)出白光,

放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2

t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰

水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸

氣至管口冷凝成水滴而倒流，

使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，

然后再熄滅酒精燈（防止石灰

水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2034Fe+3CO2f

（氫氣跟CO2不反應(yīng)）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

（A）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降

溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工

原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=

H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽?/p>

色

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3

I+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+

H2O（無明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、

難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)

出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO+O22co2

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO+CuO

Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水

變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必

須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2△

一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe203高溫2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血

紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用

于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要

成分是CaCO3o大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石

灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t（實驗室制取

CO2的反應(yīng)）

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2tCaCO3

高溫

②高溫分解：CaCO3CaO+CO2

CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO

加水Ca（OH）2

（H■*一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的

有機物。難溶于水，密度比空氣的小有可燃性CH4+202點

燃CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與

水可任意比互溶

酒精燃燒C2H5OH+3O22C02+3H20

甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大

量飲用會使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含

碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的

血液”）天然氣（主要成分是CH4）,三種最重要的礦物燃料，

都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

I02I02

金屬氧化物非金屬氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

IH2O鹽IH2O

堿酸

堿的通性酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，

無色酚配試液遇堿變紅色無色酚配試液遇酸不變色

②氫前的金屬+酸f鹽+H2t

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應(yīng)不生成氫氣，生成水

②堿+酸性氧化物一鹽+水③酸+堿性氧化物-鹽+水

③堿+酸f鹽+水（“中和反應(yīng)”）④酸+堿一鹽+水（”中和

反應(yīng)”）

④堿+鹽一另一種堿+另一種鹽⑤酸+鹽-另一種酸+另一

種鹽

堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸一鹽+

H2O+CO2f

鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬+鹽f金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）

⑵酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸-鹽+H2O+CO2t

⑶鹽1+堿1-鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于

水

⑷鹽1+鹽2-鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于

水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶

于水跟水不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化

合生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O

=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重

要的工業(yè)原料

鹽酸(氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮

發(fā)性，會揮發(fā)出HC1

硫酸(H2s04)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢

慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不

可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧化學(xué)性質(zhì):濃

硫酸有吸水性

證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊

試液遇硫酸：變紅色

無色酚猷遇鹽酸：不變色無色酚配遇硫酸：不變色

②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCI2+H2f

Fe+2HCI=FeCI2+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

跟金屬氧化物

反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

3H2O

氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色

變藍(lán)色

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧

化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

氫氧

化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變

藍(lán)色

跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗a—、SO42一方法。一：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42

*?

現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉

淀生成

方程式

此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶

性領(lǐng)的化合物氯化鋼（硝酸領(lǐng)或

氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是

鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生

成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷

酸H3PO4

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：Na0

H）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性,

易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒

杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二

氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧

化碳、氯化氫，

可干燥H2、02、N2、CO、NH3cH4等；用于肥皂、石油、

造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)

象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程

式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe

(OH)3I

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程

式：

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2sO4+Cu(OH)2

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色

沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)2I

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(0H)2)

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟

水反應(yīng)制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性,

制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、

碳酸鉀反應(yīng)

有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2ONa2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3I+2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3-CaO-Ca(OH)2f

CaCO3

32.常見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3

+AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的

產(chǎn)率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精

燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿)

①碳酸鈉+酸f鹽+H2O+CO2f例：Na2CO3+

2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2t

②2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3l③

CaC12+Na2CO3=2NaCl+CaCO3!

@BaC12+Na2CO3=2NaCl+BaCO3l⑤Ca（OH）2+

Na2CO3=2NaOH+CaCO3I

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)帆、膽研）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水

變藍(lán)色

CuSO4•5H2OCuSO4+5H2OtCuSO4+5H2O=

CuSO4•5H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+

2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4

③置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4

=ZnSO4+Cu

三、化學(xué)符號及含義（2課時）

L若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca2個鈣原子

2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）

①2H2O2個水分子②2N22個氮分子（3）nSO2n個二氧化

硫分子

3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，

電荷的數(shù)值等于它的化合價）

①2s2-2個硫離子②2Ca2+2個鈣離子③2s042-2個

硫酸根離子

@nOH-n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3

個亞鐵離子

4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0—2價的氧元素H2O水中氫元素

的化合價+1價

5.“2”的含義

2Ca2+前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單

位正電荷

2H2O前2：表示2個水分子后2：每個水分子中有2個氫

原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

四、根據(jù)化學(xué)式的計算(2課時)

1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxBy

A元素：B元素=人原子個數(shù)(x)XA的相對原子質(zhì)量：B原子

個數(shù)(y)XB的相對原子質(zhì)量

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

(純度、百分含量)

5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

個數(shù)關(guān)系n個A粒子?m個B粒子

質(zhì)量比nXA的相對分子質(zhì)量：mXB的相對分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計算（2課時）

注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶

液里：

①==

②=

③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100

克+溶解度）

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)（p%）的關(guān)系

S=p%=

4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為

m）

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、物質(zhì)的顏色（1課時）

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鎰、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)

色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高鎰酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學(xué)實驗（課時）

1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否

要加熱）

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實

驗裝置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式

碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法:收集不溶或不易溶于水的氣體,如02H2CH4CO等。

排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣

體，如CO2,02,HCI

向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣

體，如H2,CH4,NH3

2.實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗?/p>

氣，至管口冷凝成水滴而倒流，

②使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放

出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)

③地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含

有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，

④應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱

的試管破裂。）

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝

成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱

（防止石灰水倒吸入試管，

導(dǎo)致熱的試管破裂。）

4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣

瓶口，木條復(fù)燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明

氣體是氧氣。

6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的

石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣

與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生

成的銅受熱被氧化成CuO）

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體

（氫氣、甲烷和CO等）前，

都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能

發(fā)生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用

大拇指掘住管口移近火焰，若

聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，

則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，

熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。

10.干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水

蒸氣）的物質(zhì)。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生

石灰（氧化鈣）、堿石灰。

注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、

氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（NH3）,能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸

霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水

的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證

明有其他物質(zhì)的前面。氣體進出要求：長管進短管出，大頭

進小頭出

八、化學(xué)實驗基本操作（2課時）

1.實驗時要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明

用量，應(yīng)按最少量取用：液體?。??2）毫升，固體只需蓋滿試

管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鐐子夾取，塊狀藥品或

密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，

標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把

瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放

液體不超過容積的1/3,

試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱

時要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊

石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒

精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱

時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、生煙、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不

能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取

全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，

不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹

液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物

右碼”。硅碼要用鏡子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻

璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管:滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。

吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，

雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要

點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于

漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾

倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在

三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、

量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾

3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物

上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液

沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉

眼睛，洗的時候不要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸

鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或

洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股

流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，

再小心用力轉(zhuǎn)動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢

慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊

貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱,

造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。

加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)

燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃

燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別

五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木

條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：

用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水

生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能

使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸（鑒定H+）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶

液；

方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH—）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加

無色酚儆試液變紅色是堿

方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)

色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫

氧化鈉、氫氧化鎖和氨水）

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾

濁的氣體

（C032-）反應(yīng)原理：碳酸鹽+酸―鹽+H2O+CO2

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鎖（或硝酸領(lǐng)）溶

液，再加稀硝酸，

⑥有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。

⑦反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽+BaC12(或Ba(NO3)2、

Ba(OH)2)-*BaSO4I+...

⑥鑒定鹽酸和氯化物(氯離子，C1-)

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉

淀AgCl

反應(yīng)原理：MCIx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCII

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成

Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuC12=ZnC12+

Cu

⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2I

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3I

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3I+3Na2SO4

九、化學(xué)之最(1課時)

金剛石是天然存在的最堅硬的礦物石墨是最軟的礦物

氧是地殼中含量最多的(非金屬)元素鋁元素是地殼中含量

最多的金屬元素。

空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算含量最多的是氮氣(N2)密度最小

的氣體、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣(H2)、相對原子質(zhì)

量最小的原子是氫原子(H)、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

（H2O）、最簡單的有機物相對分子質(zhì)量最小的有機物甲烷

（CH4）、在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動

性最弱的是金、形成化合物種類最多的元素是碳（C）、原子是

化學(xué)變化中的最小粒子。

十、幾種氣體性質(zhì)的對比（課時）

氣

體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特性

溶解性密度

H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體

CH4難溶于水比空氣小可燃性

CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性

N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒

CO2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的

石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水

變渾濁

02不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃

十一、典型解題方法

1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可

溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物

質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反

應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子

和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成。

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚儆

遇溶堿變紅色）

②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅

藍(lán)色，其他沉淀白色，

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCI或

BaSO4；若沉淀全部溶解，

則沉淀中一定沒有AgCI或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則

沉淀中一定有AgCI或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于

稀硝酸的沉淀。

③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性

順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）

3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物

質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。

供選試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液

（如：HC1NaOHNaCl）

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。

寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：

⑴氯化鋼、硫酸、硫酸鉀溶液⑵硝酸銀、碳酸鈉、

氯化鈉溶液

⑶硝酸領(lǐng)、碳酸鉀、硝酸鉀溶液⑷鹽酸、氫氧化鈉

溶液、石灰水

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下

列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：

區(qū)別硝酸弱、硫酸鈉、氫氧化鋼、氫氧化鈉四種溶液的試劑—

______現(xiàn)象_____________

5.不用其他試