化學(xué)復(fù)習(xí)提綱人教版

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

人教版初中

主編李思洋

2010年7月12日

目錄

緒言..............................................................1

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界............................................1

第二單元我們周圍的空氣.........................................10

第三單元自然界的水..............................................25

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.........................................35

第五單元化學(xué)方程式.............................................46

第六單元碳和碳的氧化物.........................................53

第七單元燃料及其應(yīng)用...........................................63

第八單元金屬和金屬材料.........................................71

第九單元溶液...................................................80

第十單元酸和堿.................................................89

第十一單元鹽化肥............................................102

第十二單元化學(xué)與生活..........................................111

常見物質(zhì)的化學(xué)式................................................117

常見物質(zhì)的俗名..................................................121

常見的化學(xué)方程式................................................122

常見反應(yīng)的現(xiàn)象..................................................130

常見物質(zhì)的顏色、氣味............................................137

多功能瓶........................................................139

除雜............................................................141

鑒定............................................................142

緒言

?化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

?目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過

3000萬種。

?到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、

化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。

?原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

?1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)

定義

理變化變化

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變

常見現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉

化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出

象淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等

現(xiàn)

本質(zhì)區(qū)

是否有新物質(zhì)生成

別

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定向口寸發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不-

聯(lián)系

定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。

?石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

?“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來

定義

現(xiàn)出來的性質(zhì)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)

實(shí)例燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)定性、活潑性、酸性、堿性、

性、導(dǎo)電性等毒性等

區(qū)：別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

?氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們

的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、蠟燭

?石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

?蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

?點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭

燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃

燒產(chǎn)生二氧化碳。

?熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

?蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣犀二氧化碳+水

C25H32+3302望25co2+I6H2O

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做

對比實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1R,即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)

點(diǎn)后一位。

2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。

3.物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平

平衡。

b）將物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用鏡壬夾取（防止硅碼生銹

造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼，最后移

動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。

c）記錄所加祛碼和游碼的質(zhì)量。

d）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回。處。

4.化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平

平衡。

b）如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果

藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平

衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）

c）用鎰子夾取祛碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的

藥品的質(zhì)量。

d）在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加

或減少藥品，不能動(dòng)祛碼或游碼。

e）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

5.“左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù);“左碼右

物”，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然

也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。

6.稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻

璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕,然

后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻

璃管插入膠皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在

桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手來做。

三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任

何藥品的味道。

2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明

用量，一般應(yīng)該按最少量（1?2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,

要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地

送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用鏡子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入

容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容

器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）

4.用過的藥匙或鑲子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的

是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】;

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防

止藥品潮解、變質(zhì)】。

2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試

管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒

流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，

也不能交叉使用。

3.取用一定量的液體——使用量筒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴

管滴加藥液至所需刻度線;

b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水

平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高一倒液

體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。

六、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】;

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】;

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精

燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容

量的2/3。

2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石

棉網(wǎng)）。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾

持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄

上；

C.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底

部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45。角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)

濺出傷人】；

e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰

固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時(shí)試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。

i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的

水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，

要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防試管

損壞。

3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不

成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的緬t溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖

洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸

溶解，再用水沖洗。

八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

九、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因?yàn)橛兴园琢滓旁诩?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能

用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使

帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中

的氧氣反應(yīng)）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃

硫酸。

3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

十一、留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾

個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。

第二單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣

一、拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M

成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有:

2卜旭+0金=2HgO和2HgO,2Hg+02fo

二、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O2里2P2O5

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水,

并做上記號。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧

夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總

體積的1/5。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;②至

氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項(xiàng)】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，

測量結(jié)果會(huì)偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶,

測量結(jié)果會(huì)偏小。

3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留

在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

4.冷卻后再打開彈簧夾,否則測量結(jié)果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測量結(jié)果會(huì)偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)

生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。

8.如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生

反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測量結(jié)果偏大。

三、空氣的成分

稀有氣二氧化其他氣體和

氣體氮?dú)庋鯕?/p>

體碳雜質(zhì)

體積分

78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

四、混合物和純凈物

混合物純凈物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫

定義

物質(zhì)叫混合物。純凈物。

組成混合物的各種成分之間純凈物可以用化學(xué)式來表示。

特點(diǎn)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有

保持著原來的性質(zhì)。的。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

常見實(shí)

碘鹽、天然氣、自來水、礦泉冰水混合物、水蒸氣、銅銹也

例

水等是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)

植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充

氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2.稀有氣體（氫、短、氯、款的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不

同顏色的光。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使

燈泡耐用）；

②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氨氣可作冷卻劑；⑤債氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料

燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工

業(yè)廢氣等方面。

2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入

顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸

雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料;

使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)

現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度I蛆于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無

味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

［化學(xué)性質(zhì)］氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的

木條復(fù)燃，證明是氧氣。

三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O2里2P2。5

①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無

木炭焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光C+o211co2

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中

硫燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰S+。2型so2

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火

氫氣焰2H2+O2里2H2。

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生

鐵3Fe+2C)2型Fe3O4

成黑色固體

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，

4A1+3O2里2Al2O3

生成白色固體

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧

4A1+3O2=2A12O3

化膜

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、

鎂2Mg+C)2望2MgO

生成白色粉末

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O2=A=2CUO

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O2^2HgO

一氧產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水2co+O2里2cO2

化碳變渾濁的氣體

產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水

CH4+2O2里CO+2H

甲烷硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變22

O

渾濁的氣體

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅

石蠟+氧氣里水+

蠟燭變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的

二氧化碳

氣體

四、探究實(shí)驗(yàn)

1.木炭燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】用堪蝸鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入

到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒

的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出日期鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水,

振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒

更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水

變渾濁。

【化學(xué)方程式】C+02型C02

【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：

為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使

木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。

2.硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著

硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣

中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色

火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學(xué)方程式】s+O2MSO2

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液,可以吸收有毒的二

氧化硫，防止造成空氣污染。

3.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴,

待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部

要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學(xué)方程式】3Fe+2O2型Fe3（）4

【注意事項(xiàng)】

①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火

點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃

燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放

熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱

的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解

反應(yīng)。

3.化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。

六、氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：

氧化反應(yīng)化合反應(yīng)

置換反應(yīng)分解反應(yīng)

1

復(fù)分解反應(yīng)

3.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)

光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)制取氧氣

氣體制取裝置

1.氣體發(fā)生裝置

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

.反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。

如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：

?絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

?絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

?禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽

蓋滅。

?鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。

?試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸

裂。

?試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

?停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄嫡精燈，防止

水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

?選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見上圖②)

.反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體利液體，反應(yīng)不需要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮

寒，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良

好。

?要根據(jù)實(shí)際情況選擇⑶(b)(c)(d)四種裝置。

?裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡單,適用于制取少量的氣體；容易造成

氣體泄漏，增加藥品不太方便。

?裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。

?裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。

?裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)

時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大

氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降)

?如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液

封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問

題。

?選擇裝置時(shí),要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞,(b)(c)(d)

裝置使用雙孔橡皮塞。

?固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

■排水法收集氣體的裝置(見右圖)—r-

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反1

應(yīng)。

?注意事項(xiàng):

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。

?應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣

體不純。

?在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。

?如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體收集滿。

?如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收

集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該

朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。

■向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）TL

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）,那

與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以

了。

■向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且

與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

?導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問

題。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

1.加熱高鎰酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KMnO44K2MnC)4+MnO2+O2T

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備

氣住的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選

擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可

以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花,并用帶導(dǎo)

管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的

木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi),如果帶火星的木條復(fù)燃，說明

是氧氣。

?注意事項(xiàng)：

?停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的

水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

?加熱高鎰酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀被吹入導(dǎo)管，

使導(dǎo)管堵塞。

?棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應(yīng)原理：2H2。2螞2H2O+O2T（催化劑可換成硫酸銅溶液）

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液

混合在常溫下制取氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選

擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可

以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的

木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明

是氧氣。

?不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，

過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星

的木條不能復(fù)燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KC1O3警2KC1+3O2T

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的

木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明

是氧氣。

三、催化劑

在化學(xué)反應(yīng)反能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反

應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑O

生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二

者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣,是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變

為液態(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,在-196C的情況下，液態(tài)氮

蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集

氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元自然界的水

第一節(jié)水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時(shí)，水的

凝固點(diǎn)是0℃,沸點(diǎn)是100℃,4℃時(shí)密度最大,為Ig/mL。

二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)

匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極

相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為"2,質(zhì)量比約為8：

lo

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試

管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：

2H2。善2H2T+O2T；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有

變化）;

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】

①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

三、物質(zhì)的分類

~混合物

物質(zhì)＜

單質(zhì)（由同種兀素組成的純凈物）「氧化物（由兩種元素組成的化合物中,

-純凈物

其中一種元素是氧元素的是氧化物）

化合物（由不同種元素組成的純凈物）〈

I酸、堿、鹽、有機(jī)物

第二節(jié)分子和原子

分子和原子的異同

分子原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒

定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

壬。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的,其他

大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，

備注遇冷時(shí)縮小。

4.氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；

如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚儆溶液，分別倒入A、B兩個(gè)

小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大

燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。m二JL［三二1

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酸溶液由上至下逐漸變紅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酸溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能

揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水

分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子

變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成,

混合物由不同種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，

不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再

分。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合,

形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成

1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）0

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。

3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度

分析問題。宏觀利微觀不可以混淆。

第三節(jié)水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。

2.吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)

吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶

于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物,

活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸儲(chǔ)：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸儲(chǔ)水

可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（02）、

二氧化氯（。。2）等。

凈化方除去不溶于水除去可溶于水降低水的凈化程

法的雜質(zhì)的雜質(zhì)硬度度

靜置沉

qXX低

淀

1

過濾qXX

1

吸附qqX

商

蒸儲(chǔ)qqq

5.自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是

沒有蒸儲(chǔ)和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變

化，其余都屬于物理變化。

二、過濾（見下圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項(xiàng)】

1.操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與

漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。

“二低濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過

濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器

中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流

進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液

沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。

過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上

將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的

通過，影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高

于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量

的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的

水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：

Ca（HCO3）2=CaCO31+H2O+CO2T

4.硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長

了還會(huì)使衣物變硬。

②鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而

且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引

起爆炸。

③長時(shí)間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸偏。制取蒸儲(chǔ)水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試

管里。

④棄去開始偏出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲(chǔ)水時(shí)，停止加熱。

第四節(jié)愛護(hù)水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,其中

大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只

約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（乩0）,含量最多的元素是氧元素，最多的

金屬元素是鈉元素。

3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方

面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理

施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資

源更顯短缺。

二、愛護(hù)水資源—一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些具體措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

c）污水處理之后，循環(huán)利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)

準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a）不使用含磷洗衣粉。

b）工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

d）以預(yù)防為主，治理為輔。

第五節(jié)氫氣

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下

密度最小的氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：

a）可燃性:2H2+O2望2H2。

氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

b）還原性:H2+CUO^=CU+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

■反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

■反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

?不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫

氣體。

?不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。

■發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝

置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體

的裝置。

■用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣

瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。

■在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。

■可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住

試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出

“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。

■如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對試管進(jìn)行處

理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

■檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純

的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：

①以水為原料，來源廣泛；②熱值高，放熱多；③生成物是水，毫無

污染；④可以再生。

5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。

6.氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。

7.任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生

爆炸。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

r質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶

「原子核（帶正電）1一個(gè)單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一

原子|〔中子（不帶電）

（不帶電）核外電子（每個(gè)電子在核外一個(gè)相對很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)

i帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

凰子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)

也不一定等于中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相

反，所以原子整體不顯電性。

3.相對原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66X10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子

的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為

Aro相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。

相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kR

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）x%

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)

子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即

相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第二節(jié)元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素原子

只表取一類原子的總稱；只表示種原子是微觀概念，既表示種類，又

類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念表示數(shù)量含義

區(qū)別

化學(xué)變化中兀素種類不變，但形態(tài)化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不

可能變化變，但最外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一

個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

5.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)

原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、

一個(gè)銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。

二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原

子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2

個(gè)氧原子構(gòu)成的。

7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期;每一

縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每

一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體

元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。

第三節(jié)離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核

較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了

層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層

序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能

排第二層，第二層排滿才能排第三層。

②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=l,第二

層n=2）o

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)o

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下