化學(xué)鍵 練習(xí) 高中化學(xué)新人教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

4.3化學(xué)鍵

(1)認識離子鍵、共價鍵，建立化學(xué)鍵的概念。

重點

(2)認識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。

i.下列說法不正確的是

①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的

②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同

③離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引作用

④在化合物CaCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

A.①④B.②④C.①②③D.(D@③④

【答案】D

【解析】①陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的，還有非金屬元素構(gòu)成的陽離子，如錢根

離子，故①錯誤；②氫離子是陽離子，核外電子數(shù)為0,則陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子

相同，故②錯誤；③離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，不只是正負電荷的吸引作用，還有核之間的斥力

作用等，故③錯誤；④CaCL是離子化合物，氯離子與鈣離子之間形成離子鍵，兩個氯離子之間不存在化

學(xué)鍵，故④錯誤；①②③④均不正確，答案選D。

2.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物

C.離子化合物一定能電離

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

【答案】D

【解析】A.如NH4cl中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯誤；B.如NaOH、Na2SO.t,Nag等為離

子化合物，B錯誤；C.離子化合物固態(tài)時不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時才能電離，C錯誤；

D.原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確；故

選D。

3.下列敘述不正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物不可能含有離子鍵

C.所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.35C1、37cl各為C1元素的一種核素

【答案】C

【解析】A.離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有O原子和H原子形成的共價

鍵，A正確；B.只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以不可能含離子鍵，B正確；C.稀有氣體單質(zhì)中

不含化學(xué)鍵，C錯誤；D.35C1、37cl質(zhì)子數(shù)相同，都為C1元素，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，為C1元素

的不同核素，D正確；綜上所述答案為C。

4.下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是

A.KC1B.NaOHC.H2sD.N2

【答案】D

【分析】非極性共價鍵是由同種元素形成的共價鍵，據(jù)此分析；【解析】A.KCI屬于離子化合物，是由

K+和組成，只含有離子鍵，不含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B.NaOH屬于離子化合物，其電

子式為是由離子鍵和極性共價鍵組成，故B不符合題意；C.H2s屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)

式為H-S-H,只含有極性共價鍵，故C不符合題意；D.N2的電子式為：N三N：，含有非極性共價鍵，故

D符合題意；答案為D。

5.下列各組物質(zhì)，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.MgCL和KCIB.NaOH和NaCl

C.H2O2Na2O2D.NH3和NH4cl

【答案】A

【解析】A.MgCL和KC1均為離子化合物，只存在離子鍵，A正確；B.NaCl中只含離子鍵、NaOH中

既含共價鍵又含離子鍵，B錯誤；C.H2O2分子中只存在共價鍵，NazCh中既有離子鍵又有共價鍵，C

錯誤；D.NH3分子中只存在共價鍵，NH4cl中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；答案選A.

6.下列說法正確的是

A.C*和NaH中的化學(xué)鍵類型完全相同

B.BFj、SiCL中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.HC1比H2s穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者

D.SiO2晶體加熱熔化時需克服共價鍵和分子間作用力

【答案】A

【解析】A.Ca月和NaH都是僅含離子鍵的離子化合物，A正確；B.B居中B最外層有6個電子，B錯

誤；C.HC1和H2s的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，C錯誤；D.SiO?晶體是共

價晶體，熔化時需克服共價鍵，D錯誤；答案選A。

7.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

①CO?②NO?③PCb?PCU⑤BeCL?N2

A.②③④⑤B.①⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).②④

【答案】C

【解析】①CO2中C、0之間為碳氧雙鍵，C原子最外層電子數(shù)是4,4+4=8,碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧

原子最外層電子數(shù)是6,2+6=8,所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確；②N02中N、0之間為雙鍵，N原子

最外層電子數(shù)是5,4+5=9,氮原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；③PCL中P、C1之間為單鍵，P原子最外層

電子數(shù)是5,3+5=8,則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C1元素最外層電子數(shù)是7,1+7=8,則C1原子滿足8電

子結(jié)構(gòu)，正確；④PCk中P、C1之間為單鍵，P原子最外層電子數(shù)是5,5+5=10,則P原子不滿足8電子

結(jié)構(gòu)，錯誤；⑤BeCb中Be、Cl之間為單鍵，Be原子最外層電子數(shù)是2,2+2=4,Be原子不滿足8電子結(jié)

構(gòu)，錯誤；⑥N2中氮原子之間存在共價三鍵且每個原子含有1個孤電子對，滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確；綜

上，①③⑥正確，答案選C。

8.某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是

A.Q一定能與鹵素形成共價鍵

B.Q一定能與鹵素形成離子鍵

C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵

D.Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵

【答案】C

【分析】短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。

【解析】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共

價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可

以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單

質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學(xué)鍵，故D錯誤。故選C。

9.下列說法正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵，不含離子鍵

B.含有氫、氧元素的化合物一定是共價化合物

C.僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D.熔點較高或很高的化合物一定不是共價化合物

【答案】C

【解析】A.稀有氣體屬于非金屬單質(zhì)，但稀有氣體是單原子分子，不含共價鍵和離子鍵，A說法錯誤；

B.含有氫、氧元素的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、NaHCCh,B說法錯誤；C.NH：、NH4cl

都是由非金屬元素組成的化合物，NH3是共價化合物，NH4cl是離子化合物，C說法正確；D.SiCh的熔

點很高，是共價化合物，D說法錯誤；答案為C。

10.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。

吸附.，宓"_____J息存_____-般,分解吸.

77777777/?/////////)77777777/③777/7777/〔z/zz/zzzz

下列說法錯誤的是

A.NO屬于共價化合物

B.0?含有非極性共價鍵

C.過程②斷鍵吸熱，其中黑色小球代表N原子

D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN”轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1O,，

【答案】D

【解析】A.NO是N與O通過共用電子對形成的化合物，屬于共價化合物，故A正確；B.氧氣中O

和O是兩種相同的原子形成的非極性共價鍵，故B正確；C.過程②斷鍵吸熱，其中黑色小球半徑大，

代表N原子，故C正確；D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN「轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x10”,故D錯

誤；故選D。

11.下列有關(guān)表述正確的是

A.HC1O的電子式為H：?1：0：

B.CCh的電子式為：6：：C=6：

c.MgF2的電子式為M打闌［闌-

H+-

D.NH4cl的電子式為H：小可［d

【答案】B

【解析】A.HC1O的電子式為H：6：Cl：.A錯誤；B.CO2是共價化合物，電子式為：6：：C：：0：，B正

確；C.MgF2是離子化合物，電子式為［:F：「Mg2+［：F：］-，C錯誤；D.NH4cl是離子化合

H

『［：&：1，D錯誤；答案選B。

物，電子式為H：N：H

12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

A.H、D、T表示同一種核素

B.MgCU的形成過程：：：@Mg^Cl：―?[：ClX]~Mg2+[iCl：]■

C.。的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.NH4cl的電子式H:N:HCP

H

【答案】B

【解析】A.H、D、T是同一種元素的三種核素，A錯誤；B.MgCl?的形成過程:

：CIGMg工&：―>［：cix］~Mg2+［xCl：r-B正確；c-氯離子是由氯原子

????????

得一個電子形成的，核電荷數(shù)仍為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+17)288,C錯誤；D.氯化錢為離

H

子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標出，正確的電子式為［H市：用*［:3］，D錯誤。

H,,

故選：Bo

13.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是。

A.次氯酸的電子式：H:CZ:O:

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

c?用電子式表示Mgcb的形成過程：：7sa：—>白：「\1廣［方：「

D.M?+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為"鬻M

【答案】D

????__、、

【解析】A.次氯酸的電子式：HQ：。：，故A錯誤；B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；

c.用電子式表示MgCL的形成過程八'Z為?6.+，Mg.+.(31,__?[?5].M/TC1「故c錯誤；

??j????w??

D.M2+核外有a個電子，則M質(zhì)子數(shù)為a+2,b個中子，質(zhì)量數(shù)為a+2+b,因此M的原子符號為"胃M,

故D正確。綜上所述，答案為D。

14.下列說法中錯誤的有

①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化

②離子化合物中一定含有金屬元素

③單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵

@HC1溶于水電離出H+和C1-,因此HC1中含有離子鍵

⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】C

【解析】①化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，

如氯化鈉溶解的過程中有離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故①錯誤；②離子化合物中

不一定含有金屬元素，如氯化錢是不含有金屬元素的離子化合物，故②錯誤；③單質(zhì)中不一定含有非極性

共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子不含有非極性共價鍵，故③錯誤；④氯化氫是共價化合物，

不含離子鍵，溶于水能電離出氫離子和氯離子，故④錯誤；⑤含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，

如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故⑤錯誤；⑥由同種原子組成的雙原子分子一定含有非

極性共價鍵，故⑥正確；綜上所述，①②③④⑤錯誤，故選C。

15.下列說法正確的是

A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于H2O中含有氫鍵

B.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

C.非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中

D.加熱無水Na2cCh固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵

【答案】C

【解析】A.比0的熱穩(wěn)定性比H2s強是由于0元素的非金屬性強于S元素，與H?0中含有氫鍵無關(guān)，

故A錯誤；B.HC1是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，故B錯誤；C.非極性鍵既可以存在單質(zhì)

中，如氧氣分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如過氧化氫和過氧化鈉等，故C正確：D.加熱無

水Na2c03固體使之熔化，需要破壞離子鍵，故D錯誤；故選C。

16.在“冰―水t水蒸氣fH2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力

B.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵

C.分子間作用力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰一水一水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵

沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣T氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，所以在“冰

T水T水蒸氣TH2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵，故選

Bo

17.下列說法中正確的是

A.HC1溶于水能電離出H+、C1-所以HC1是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.He、CCh和CK都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵

D.NaHCCh受熱分解生成NazCCh、CO2和H?0,既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵

【答案】D

【解析】A.HC1屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘

蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；C.He為單原子分子，不存在共價

鍵，C錯誤；D.NaHCCh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2cO3、CO2和H2O,陰

陽離子間的離子鍵斷裂，碳酸氫根離子被破壞、生成二氧化碳和水，則破壞共價鍵，D正確；故選D。

18.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A.H2+CUO=CU+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.H2+C12=2HC1D.2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O

【答案】B

【解析】A.H2中只含有非極性共價鍵，CuO中含有離子鍵，Cu中含有金屬鍵，H2O中含有極性共價

鍵，則反應(yīng)物中只有非極性共價鍵、離子鍵的斷裂，生成物中只有金屬鍵、極性共價鍵的形成，故A不符

合題意；B.Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，氏。中只含有極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價

鍵，02中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，故B符合

題意；C.出、C12中都只含有非極性共價鍵，HC1中只含有極性共價鍵，故C不符合題意；D.NaOH中

含有離子鍵和極性共價鍵，Cb中含有非極性共價鍵，NaCl中含有離子鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共

價鍵，H2O中只含有極性共價鍵，則產(chǎn)物中沒有非極性共價鍵的形成，故D不符合題意；故選B。

19.下列說法正確的是

A.可燃冰(CH#8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵

B.水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵

C.氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵

D.H20比H2s穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵

【答案】B

【解析】A.可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH』與H2。之間不存在氫鍵，故A錯誤；B.水分子間除了存

在分子間作用力外，還存在分子間的氫鍵，故B正確；C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵但

比化學(xué)鍵弱，故C錯誤；

D.H20比H2s穩(wěn)定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。本題答案為：B。

20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

的，Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三

種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是

「wwn2-

,Ilit.

X/YYx+

www

A.X?W是共價化合物

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

D.W、X、Z的簡單離子半徑依次增大

【答案】c

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最

大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層含有6個電子，

其原子序數(shù)小于Na,則W為0元素；Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，是Si；Y的原子序數(shù)是Z

的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7,Z的原子序數(shù)大于Na,則Z為Cl元素；W、X、Y、Z

分別為：0、Na、Si、Cl,據(jù)此分析。

【解析】A.W、X分別為0、Na,X?W表示氧化鈉，氧化鈉中鈉離子和氧原子之間形成的是離子鍵，

是離子化合物，故A不符合題意；B.Y、Z分別為Si、Cl,同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，

簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，Y<Z,故B不符合題意；C.Y是硅，硅的最高價氧化物的水化物是

硅酸，硅酸是一種弱酸，故C符合題意；D.W、X、Z分別為：0、Na、Cl,氧離子和鈉離子的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧離子的半徑大于鈉離子，氯離子的電子層數(shù)最多，三種離子中氯

離子半徑最大，則X、W、Z的簡單離子半徑依次增大，故D不符合題意；答案選C。

21.下表為元素周期表的一部分

BN

SiPS

As

(l)As原子的次外層電子數(shù)目為：

(2)NH3分子的電子式為：

(3)下列說法正確的是

A.H2s具有強還原性和熱不穩(wěn)定性

B.%As04為弱酸

C.NH3的沸點低于PH3

D.H2O2含離子鍵和共價鍵

(4)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。

~YZ-

X+zAz

_YZ_J

以下幾種元素中可能是W元素的有

A.NB.AIC.BD.PE.C

(5)以下物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是

A.P4B.Na202c.C2H2D.CH2O

【答案】18H：KHABBCABC

??

【解析】(DAs位于第四周期VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+33)28185,次外層電子數(shù)有18個；故

答案為18；(2)NH3屬于共價化合物，其電子式為H：N：H；故答案為H：N：H；(3)A.H2s中S顯一2

HH

價，H2s具有強還原性，H2s在高溫下分解成S和H2,故A正確；B.同主族從上到下，非金屬性減弱，

其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，H3P04為中強酸，推知H3ASO4為弱酸，故B正確；C.氨氣分子

間存在氫鍵，PE分子間不存在氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3,故C錯誤；D.H2O2屬于共價化合物，

其結(jié)構(gòu)式為H—0—0-H,存在極性共價鍵和非極性共價鍵，不存在離子鍵，故D錯誤；答案為AB；(4)

根據(jù)組成化合物的形式，W本身有3個電子，X原子失去一個電子，給W元素，推出W可能為A1,也可

P

能B,選項BC正確，故答案為BC；(5)A.P4的空間構(gòu)型為p只含有非極性共價鍵，故A符

合題意；B.Na?。?的電子式為Na+［：O：0：『-Na+,含有離子鍵和非極性共價鍵，故B符合題意；

C.C2H2為乙快，其結(jié)構(gòu)式為H-C=C-H,含有極性共價鍵和非極性鍵，故C符合題意；D.CH?0為

HCH0,只含有極性共價鍵，故D不符合題意；答案為ABC。

22.如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①-⑨元素，請按

要求回答下列問題：

①②③

?⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素①形成的最高價氧化物的電子式為，⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為(填

化學(xué)式)。

(2)①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是(填化學(xué)式)。

(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有。

(4)①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴：6：5C5：6：住即儀Cl于

(2)SiO2

(3)離子鍵、共價鍵

(4)C+4HNO3(濃)△CO2T+4NO2T+2H2O

【分析】由元素在周期表的位置可知，①?⑩分別為C、N、0、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H；(1)元素

①形成的最高價氧化物為二氧化碳，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)其電子式：：6：；jC26：；⑤⑨兩種元素形成的化合物

為氯化鎂，其電子式艮刃飛2?反歸一；(2)SiC>2原子晶體，C02分子晶體，一般來說原子晶體的熔點大

于分子晶體的熔點，所以最高價氧化物的熔點較高的Si02；(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物為

NH4NO3,含離子鍵、共價鍵；(4)①的單質(zhì)C與②的最高價氧化物的水化物的濃HNCh溶液反應(yīng)，生成

A

二氧化碳、二氧化氮和水C+4HNCh(濃)=CO2T+4NChT+2H20；23.X、Y、Z、W、R是5種短周期元

素，原子序數(shù)依次增大。已知由X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y與X形成的化合物YX4是天然氣

的主要成分，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性

最強的元素，W與R能形成化合物WR。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置是；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的

化學(xué)式為：W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為0

(2)W與Z形成的化合物W2Z2,可作供氧劑，該物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型為