高中化學(xué)選修5

高中化學(xué)選修5

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教案

第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

【課時(shí)安排】共13課時(shí)

第一節(jié)：1課時(shí)

第二節(jié)：3課時(shí)

第三節(jié)：2課時(shí)

第四節(jié)：4課時(shí)

復(fù)習(xí)：1課時(shí)

測(cè)驗(yàn)：1課時(shí)

講評(píng)：1課時(shí)

第一節(jié)有機(jī)化合物的分類

【教學(xué)重點(diǎn)】

了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

【思考與交流】

L什么叫有機(jī)化合物？

2.怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物？

有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、C02、H2c03及其鹽、氫氟酸(HCN)及其鹽、硫氟酸

(HSCN)、氟酸(HCNO)及其鹽、金屬碳化物等除外。

有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于

水。從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無機(jī)物呢？

組成元素：C、H、0N、P、S、鹵素等

有機(jī)物種類繁多。（2000多萬種）

一、按碳的骨架分類：

有機(jī)化合物鏈狀化合物脂肪

環(huán)狀化合物脂環(huán)化合物化合物

1.鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)

現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

CllCHC1ICH3CH2Cli2OHC1I2CH3223

正丁烷正丁醇

2.環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類：

（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：

1OH

環(huán)戊烷環(huán)己醇

（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：

苯

二、按官能團(tuán)分類：

什么叫官能團(tuán)？什么叫燒的衍生物？

官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).常見的官能團(tuán)有.：P.5表1T

煌的衍生物：是指烽分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)

化合物。可以分為以下12種類型：練習(xí)：

1.下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是（）

N02

2.K歸納》芳香族化合物、芳香燒、苯的同系物二者之間的關(guān)系:

K變形練習(xí)》下列有機(jī)物中（1）屬于芳香化合物的是，（2）屬于芳

香燒的是，

（3）屬于苯的同系物的是。

Oil

CH3

CH2—CH3

C1I=CII2

C1I3CH3

COOHOHCOOH3.按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

H—C—H

3—CH3CH32

OHCH3CH3

OHC2H5COOH

H2C=CHHO—COOH—C—0C2H5H

4.按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）寫出兩種脂肪燒，一種飽

和，一種不飽和：、；（2）寫出

屬于芳香燒但不屬丁苯的同系物的物質(zhì)兩種：、

（3）分別寫出最簡(jiǎn)單的芳香竣酸和芳香醛：

、;（4）寫出最簡(jiǎn)單的酚和

最簡(jiǎn)單的芳香醇：、o

5.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

coonone

=CH2CH

試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）作業(yè)布置：P.6

1、2、3、熟記第5頁表1T

H

第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（教學(xué)設(shè)計(jì)）

第一課時(shí)

有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型

3

4

第二課時(shí)

［思考回憶］同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書）

［板書］

二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義

同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體

現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系

物。）

［知識(shí)導(dǎo)航1］

引導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異

構(gòu)”的理解：

（1）“同分”——相同分子式（2）“異構(gòu)”——結(jié)構(gòu)不同

分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。

（“異構(gòu)”可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團(tuán)異構(gòu)）

“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似--------定是屬于同一類物質(zhì)；

（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)——分子式不同

［學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成《自我檢測(cè)1》］

《自我檢測(cè)1》

下列五種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；5

互為同系物。CH3|CH3-CH-CH=CH2CH3-CH=C||①②CH3cH3cH3③|

④CH2=CH-CH3⑤CII2=CH-CH=CH2CH3-C=CH-CH3

［知識(shí)導(dǎo)航2］

（1）由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；

（2）②和③互為同一物質(zhì)，鞏固烯嫌的命名法；

（3）由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”

的含義理解。（不

僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）

（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本

質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和

結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)

象，如順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）

［板書］

二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法

1.同分異構(gòu)體的類型：

a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)

b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)

c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)

［小組討論］通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？

［小結(jié)］抓“同分”——先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看

其它原子的數(shù)目,,,,）看是否“異構(gòu)”——能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異

構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機(jī)物命名來判斷。那么，如何判斷“同

系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）

［板書］

2.同分異構(gòu)體的判斷方法

［課堂練習(xí)投影］——鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固

“四同”的區(qū)別。

1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？

6

①CH4與CH3CH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④02與03⑤1

1H與2

1H

2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？

①CH3C00H和HC00CH3②CH3CH2CH0和CH3COCH3

③

3（4）1-丙醇和2-丙醇

⑤和CH3-CH2-CH2-CH3

［知識(shí)導(dǎo)航3］——《投影戊烷的三種同分異構(gòu)體》

啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后老

師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）

［板書］

三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異

帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。

［學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)］

《自我檢測(cè)3——課本P122、3、5題》

第三課時(shí)

［問題導(dǎo)入］

我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書寫已知分子式的有

機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你

能寫出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎？（課本P10《學(xué)與問》）

［學(xué)生活動(dòng)］書寫C6H14的同分異構(gòu)。

［教師］評(píng)價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。

［板書］

四、如何書寫同分異構(gòu)體

1.書寫規(guī)則——四句話：

主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。

7

（注:①支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子匕若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子

上，依次類推。②可以畫對(duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）

2.兒種常見烷煌的同分異構(gòu)體數(shù)目：

丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種

［堂上練習(xí)投影］下列碳鏈中雙鍵的位置可能有一種。

［知識(shí)拓展］

1.你能寫出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？

2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位

置異構(gòu)書寫；②按碳鏈異構(gòu)書寫；）

3.若題目讓你寫出C4H100的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同

嗎？

（提示：還需③按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。）

［知識(shí)導(dǎo)航5］

（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼

湊出來。二氯甲烷可表示為它們是否屬于同種物質(zhì)？

（是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力）

（2）那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下。

［板書］

注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。

［指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的《科學(xué)史話》］

注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道

疑問：是否要求介紹何時(shí)為sp3雜化？

［知識(shí)導(dǎo)航6］

有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還有“鍵線式”，簡(jiǎn)介“鍵線式”

的含義。

［板書］

五、鍵線式的含義（課本P10《資料卡片》）

［自我檢測(cè)3］寫出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式。Oil

［小結(jié)本節(jié)課知識(shí)要點(diǎn)］

8

［自我檢測(cè)4］（投影）

1.烷燃C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式。（課本P12、5）

2.分子式為C6H14的烷煌在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（）個(gè)（A）2個(gè)

（B）3個(gè)（C）4個(gè)（D）5個(gè)

3.經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)—CH3,2個(gè)一CH2—；一個(gè)—CH—；一個(gè)

C1。試寫出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

第三節(jié)有機(jī)化合物的命名

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：掌握妙基的概念；學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷嫌進(jìn)行命

名。2.過程與方法：通過練習(xí)掌握烷嫌的系統(tǒng)命名法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】

9

【歸納】

一、烷燒的命名

1、烷炫的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫

在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)

3、命名的常見題型及解題方法

第二課時(shí)

二、烯煌和快烽的命名：

命名方法：與烷燃相似，即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原則。但不同點(diǎn)是主

鏈必須含有雙鍵或叁鍵。

命名步驟：

1、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；

2、定編號(hào)，近雙鍵（叁鍵）；

3、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷燒相同?。。?/p>

三、苯的同系物的命名

?是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為1號(hào)。

?有多個(gè)取代基時(shí)，可用鄰、間、對(duì)或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。

?有時(shí)又以苯基作為取代基。

四、煌的衍生物的命名

?鹵代燒：以鹵素原子作為取代基象烷煌一樣命名。

?醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯煌一樣命名

?酚：以酚羥基為1位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名。

?酸、酮：命名時(shí)注意碳原子數(shù)的多少。

?醛、竣酸：某醛、某酸。

,酯：某酸某酯。

【作業(yè)】P16課后習(xí)題及《優(yōu)化設(shè)計(jì)》第三節(jié)練習(xí)

【補(bǔ)充練習(xí)】

-選擇題

1.下列有機(jī)物的命名正確的是（D）

A.1,2一二甲基戊烷B.2一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有機(jī)物名稱中，正確的是（AC）

A.3,3一二甲基戊烷B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.3一乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

10

3.下列有機(jī)物的名稱中，不正確的是（BD）.?.A.3,3一二甲基一1一丁烯B.

1一甲基戊烷C.4一甲基一2一戊烯D.2一甲基一2一丙烯4.下列命名錯(cuò)誤的是（AB）

A.4一乙基一3一戊醇B.2一甲基一4一丁醇

C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇

5.（CH3cH2）2CHCH3的正確命名是（D）

A.2一乙基丁烷B.3一乙基丁烷C.2一甲基戊烷D.3一甲基戊烷

6.有機(jī)物的正確命名是B

A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己

烷D2,3,3三甲基己烷

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其正確的命名為（C）

A.2,3一二甲基一3一乙基丁烷B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

8.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、浪

的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對(duì)

下列幾種新型滅火劑的命名不正確.?.的是（B）

A.CF3Br1301B.CF2Br2122

C.C2F4C12242D.C2ClBr22012

第四節(jié)研究有機(jī)化合物的般步驟和方法

【教學(xué)重點(diǎn)】①蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶等分離提純有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)操作

②通過具體實(shí)例了解某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)

③確定有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計(jì)算

【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹

第一課時(shí)

【引入】從天然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不可

能直接得到純凈物，因此，必須對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純，如果要鑒定和研究未知有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機(jī)化合物的一般

步驟。

【學(xué)生】閱讀課文

【歸納】

1研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法

（1）分離、提純（蒸儲(chǔ)、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；

（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）——確定實(shí)驗(yàn)式；

（3）相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定（質(zhì)譜法）——確定分子式；

（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。

2有機(jī)物的分離、提純實(shí)驗(yàn)

一、分離、提純

1.蒸儲(chǔ)

完成演示【實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)1-1］注意事項(xiàng)：

(1

）安裝蒸鐳儀器時(shí)要注意先從蒸儲(chǔ)燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的高低確定蒸儲(chǔ)瓶的位置。然

后，再接水冷11凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即''先上后下”“先頭后尾”；

拆卸蒸偏裝置時(shí)順序相反，即“先尾后頭”。

（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計(jì)插入蒸偏燒瓶的位置、蒸饋燒瓶接入水冷凝器的

位置等。

（3）蒸儲(chǔ)燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸儲(chǔ)前加

入沸石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液

中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。

（4）乙醇易燃，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí)，需

墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸儲(chǔ)燒瓶！

物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)手

段將雜質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過程中不能引進(jìn)新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)。

2.重結(jié)晶

【思考和交流】

1.P18“學(xué)與問”

溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目

的；溫度極低時(shí)，溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來麻煩。

2.為何要熱過濾？

【實(shí)驗(yàn)1-2］注意事項(xiàng)：

苯甲酸的重結(jié)晶

1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。

2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。

第二課時(shí)

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)】山東版山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第6頁“硝酸鉀粗品的提純”

3.萃取

注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。

4.色譜法

【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野”

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)11看人教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第17頁“紙上層析分離甲基橙和酚ST

【補(bǔ)充學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】看山東版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第14頁“菠菜中色素的提取與分離”

第三課時(shí)

【引入】

從公元八世紀(jì)起，人們就L1開始使用不同的手段制備有機(jī)物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條

件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推

翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上，提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素

定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大事件，對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起著不

可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步，才有了今天的快

速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法。

【設(shè)問】定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實(shí)驗(yàn)的方法探

討物質(zhì)的元素組成？

二、元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1.元素分析

例如：實(shí)驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)

12

圖1T碳和氫的鑒定

方法而檢出。例如：

C12H2201l+24CuO12CO2+l1H20+24CU

實(shí)驗(yàn)：取干燥的試樣——蔗糖0.2g和干燥氧化銅粉末1g,在研缽中混勻，裝入干燥

的硬質(zhì)試管中。如圖「1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管

中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：若導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化

碳生成，表明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴（讓學(xué)生思考：如何證明其為水

滴？），則表明試樣中有氫元素。

【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練

習(xí)。

補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納

1.燃完全燃燒前后氣體體積的變化

完全燃燒的通式：Cxlly+(x+y)024xC02+yII202

(1)燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài)：

VV后V前

①

②

③

(2)y14y=4時(shí)，V=0,體積不變；y>4時(shí)，V>0,體積增大；y<4時(shí)，

V<0,體積減小。燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài)：

y14

派無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與燒分子中的氫原子個(gè)數(shù)有

關(guān)，而

與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。VV后前V

例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花

點(diǎn)燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中(去掉試管塞)此時(shí)試管中

A.水面上升到試管的1/5體積處；

B.水面上升到試管的一半以上；

C.水面無變化；

D.水面上升。

答案：D

2.燒類完全燃燒時(shí)所耗氧氣量的規(guī)律

y11202

y(1)相同條件下等物質(zhì)的量的燒完全燃燒時(shí)，(x+)值越大，則耗氧量越多；4

y（2）質(zhì)量相同的有機(jī)物，其含氫百分率（或值）越大，則耗氧量越多；x完全燃燒

的通式：CxHy+（x+xC02+

（3）Imol有機(jī)物每增加一個(gè)CH2,耗氧量多1.5mol；

（4）Imol含相同碳原子數(shù)的烷燒、烯烽、快燃耗氧量依次減小0.5mol；

（5）質(zhì)量相同的CxHy,y）024xx值越大，則生成的C02越多；若兩種姓的值相等，質(zhì)

量相同，則生成的yy

C02和H20均相等。

3.碳的質(zhì)量百分含量c%相同的有機(jī)物（最簡(jiǎn)式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一

定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的C02的量總是一個(gè)定值。

13

4.不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的C02和H20的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子

中的碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比相等。

2.質(zhì)譜法

注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會(huì)從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測(cè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量以及認(rèn)

識(shí)質(zhì)譜儀。

第四課時(shí)

三、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定

1.紅外光譜

注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團(tuán)對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可

以知道有機(jī)物含有哪些官能團(tuán)。

2.核磁共振氫譜

注：了解通過該譜圖確定了

（1）某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子

（2）有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比。

有機(jī)物分子式的確定

1.有機(jī)物組成元素的判斷

一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：C-C02,H-H20,Cl-HClo某有

機(jī)物完全燃燒后若產(chǎn)物只有C02和H20,則其組成元素可能為C、H或C、H、0。欲判定該

有機(jī)物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物C02中碳元素的質(zhì)量及H20中氫元素的質(zhì)量，然

后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含

氧；否則，原有機(jī)物的組成含氧。

2.實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系

(1)最簡(jiǎn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。不能確切表

明分子中的原子個(gè)數(shù)。

注意：

①最簡(jiǎn)式是一種表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；

②無機(jī)物的最簡(jiǎn)式一般就是化學(xué)式；

③有機(jī)物的元素組成簡(jiǎn)單，種類繁多，具有同一最簡(jiǎn)式的物質(zhì)往往不止一種；

④最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對(duì)分子質(zhì)量不同，其分子

式就不同。例如，苯(C6H6)和乙快(C2H2)的最簡(jiǎn)式相同，均為CH,故它們所含C、H元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。

注意：

①分子式是表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語；

②無機(jī)物的分子式一般就是化學(xué)式；

③由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機(jī)物，其代表的物質(zhì)可能有多

種：④分子式=(最簡(jiǎn)式)n。即分子式是在實(shí)驗(yàn)式基礎(chǔ)上擴(kuò)大n倍，

3.確定分子式的方法14。

(1)實(shí)驗(yàn)式法由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一求各元素的原子個(gè)數(shù)之比(實(shí)驗(yàn)式)一相對(duì)分子質(zhì)量

f求分子式。

(2)物質(zhì)的量關(guān)系法由密度或其他條件一求摩爾質(zhì)量一求Imol分子中所含各元素原子

的物質(zhì)的量f求分子式。(標(biāo)況下M=dg/cm3X103,22.4L/mol)

(3)化學(xué)方程式法利用化學(xué)方程式求分子式。

(4)燃燒通式法利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量求分子式。

由于x、y、z相對(duì)獨(dú)立，借助通式進(jìn)行計(jì)算，解出x、y、z,最后求出分子式。

［例1］3.26g樣品燃燒后,得到4.74gC02和1.92gH20,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為

60,求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。

(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目(N)之比

(3)求分子式

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=(實(shí)驗(yàn)式)no

［例2］實(shí)驗(yàn)測(cè)得某燃A中含碳85.7%,含氫14.3%o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體

的質(zhì)量為14g。求此嫌的分子式。

解：(1)求該化合物的摩爾質(zhì)量

(2)求Imol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量

［例3］6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，

氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。

［例4］有機(jī)物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是

2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將

燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加L08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成

的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。

說明：由上述幾種計(jì)算方法，可得出確定有機(jī)物分子式的基本途徑：

【練習(xí)】15

1.某燃0.Imol,在氧氣中完全燃燒，生成13.2gC02、7.2gH20,則該燃的分子式為2.

已知某燃A含碳85.7%,含氫14.3除該燃對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2,求該煌的分子式。

3.125C時(shí)，1L某氣態(tài)燃在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L(相同條

件下)，則該慌可能是

A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6

4.一?種氣態(tài)烷燒和氣態(tài)烯妙組成的混合物共10g,混合氣密度是相同狀況下H2密度的

12.5倍，該混合氣體通過裝有濱水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g,組成該混合

氣體的可能是

A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷

5.室溫下，一氣態(tài)燃與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，

體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL,原煌的分子式是

A.CH4B.C2I14C.C2H6D.C3II8

6.A、B兩種煌通常狀況下均為氣態(tài)，它們?cè)谕瑺顩r下的密度之比為1：3.5。若A完全

燃燒，生成C02和H20的物質(zhì)的量之比為1：2,試通過計(jì)算求出A、B的分子式。

7.使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得C023.52g,H201.92g,則該混合氣體

中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B,1：1C.2：3D.3：4

8.兩種氣態(tài)煌的混合氣共ImoL在空氣中燃燒得到1.5molC02和2molH20?關(guān)于該混合

氣的說法合理的是

A.一定含甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷D.一定含甲烷，但不含乙烯C.一定是甲烷和乙烯的混合

物

9.25℃某氣態(tài)燃與02混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25C,此時(shí)容器內(nèi)壓

強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該燒的分子式可能為

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8

10.某煌7.2g進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時(shí)，放出的氣體通入500mL0.2moi/L

的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，此烽不能使溟水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，試求該燒的分

子式。

11.常溫下某氣態(tài)烷燒10mL與過量0285mL充分混合，點(diǎn)燃后生成液態(tài)水，在相同條件

下測(cè)得氣體體積變?yōu)?0mL,求煌的分子式。

12.由兩種氣態(tài)燃組成的混合燒20mL,跟過量02完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)

物通過濃H2s04后體積減少了30mL,然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可

能有幾種？

《有機(jī)物分子式的確定》參考答案

[例1]3.26g樣品燃燒后，得到4.74gC02和1.92gH20,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為

60,求該樣品的實(shí)驗(yàn)式和分子式。

解：（1）求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

樣品C02H20

3.26g4.74g1.92gl6

（2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比

這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH20。

（3）求分子式

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60,這個(gè)樣品的分子式=（實(shí)驗(yàn)式）n。

故這個(gè)樣品的分子式為C2H4O2,

答：這個(gè)樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH20,分子式為C2H402。

［例2］實(shí)驗(yàn)測(cè)得某燃A中含碳85.7%,含氫14.3%o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體

的質(zhì)量為14g。求此烽的分子式。

解：

（1）求該化合物的摩爾質(zhì)量

根據(jù)得

（2）求Imol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量

即Imol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。

［例3］6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，

氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。

解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為xl7

而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為

飽和一元醇的通式為。，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M（A）o

該?元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有下列等式：

則飽和一元醇的分子式是C2H60。

［例4］有機(jī)物A是燃的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是

2。1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將

燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加L08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成

的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)68L；A不與純堿反應(yīng)。通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。

解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時(shí)，C02氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；若通過

濃硫酸時(shí)，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為L(zhǎng)08g。故C02和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分

別為:

列方程解之得x=3y=8

由題意知A與金屬鈉反應(yīng)，不與Na2c03反應(yīng)，可知A含羥基不含竣基(-C00H)。

18

4.6gA所含物質(zhì)的量為

4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為。

即ImolA取代H的物質(zhì)的量為3mol,可見1個(gè)A分子中含有3個(gè)羥基，故A為丙三醇，

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【練習(xí)】

1.解析：燒完全燃燒產(chǎn)物為C02、H20,C02中的C、H20中的H全部來自于燒。13.2g

C02物質(zhì)的量.

為13.2g7.2g0.3mol,7.2gH20物質(zhì)的量為0.4mol,則0.Imol該燃中分子含C：

0.3mol,44g/moll8g/mol

含H：0.4molX2=0.8mol(C02?C、H20?2H),所以Imo1該燒分子中含C31no1、含

H8mol?答案:C31I8?

2.解析:n(C):n(H)85.7%14.3%:1:2,即最簡(jiǎn)式為CH2、化學(xué)式為(CH2)n,該煌的相

對(duì)121

Mr(A)564,故分子式為C4H8。Mr(CH2)14分子質(zhì)量：Mr(A)=Mr(N2)X2=28X2=

56,n

3.解析：任意煌與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式：

yy點(diǎn)燃CxHy+(x+)02xC02+H2042

當(dāng)溫度高于100C時(shí)，生成的水為氣體。若煌為氣態(tài)燒，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即

反應(yīng)消耗的煌和02與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。

yy1+(x+)=x+y=442

就是說氣態(tài)燒充分燃燒時(shí)，當(dāng)燒分子中氫原子數(shù)等于4時(shí)(與碳原子數(shù)多少無關(guān))，反

應(yīng)前后氣體的體積不變(生成物中水為氣態(tài))。答案：A、B。

4.解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5X2g/mol=25g/mol,則混合氣的物質(zhì)的量為

；又烯煌中最簡(jiǎn)單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol,故烷燒的摩爾質(zhì)量一定小于

25g/mol,

只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過濱水時(shí)，由于只有烯燃和浸水反應(yīng)，因此增重的8.4g為烯

燒質(zhì)量，則甲烷質(zhì)量為10g—8.4g=1.6g,甲烷的物質(zhì)的量為0.Imol,則烯姓的物質(zhì)的

量為0.3mol

，烯煌的摩爾質(zhì)量為

，根據(jù)烯燃通式CnH2n,即14n=28,可求出

n=2,即烯燒為乙烯。答案：Co

5.解析：煌在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為0)2、H20及剩余02,由于是恢復(fù)到室溫，則

通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成C02體積。

yy點(diǎn)燃CxHy+(x+)02xC02+H20(g)4219AV

y1x+4

xyl+40.050.04

列式計(jì)算得：y=5x-4當(dāng)：

①x=ly=l②x=2y=6③x23y》ll只有②符合。(為什么？)答案：Co

6.解析:一A完全燃燒,C-C02H-H20產(chǎn)物中nC02:nH20=l：2,即A中

nC：nH=l：4,只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol；

相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA:MB=1：3.5,

MB=3.5MA=3.5X16g/mol=56g/mol?設(shè)班B分子式為CxHy,則:

12x+y=56y=56—12x只有當(dāng)x=4y=8時(shí)合理。答案：A：CH4；B：C4H8

7.解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成C02和H20的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種

物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(C02)=3.52g4-44g/mol=0.08mol,n(H20)=1.92g4-18g/mol=

0.llmol；進(jìn)而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.llmolX2+0.08mol=

11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3,丙烷C3H8

為8/3；招這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之

比。

C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：3

11/4-8/3

C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/33-11/4

混合氣體中乙烷所含C原子數(shù)

混合氣體中丙烷所含的C原子數(shù)11/48/31:3311/4

即混合氣體中每含41noic原子，其中ImolC原子屬于C2H6(乙烷物質(zhì)的量則為1/2=

0.5mol),3moic原子屬于C3H8(丙烷物質(zhì)的量則為3/3=Imol)。

所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)：n(C3H8)=(l/2)：(3/3)=

1：2

答案：A

8.A

9.解析：25c時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOII溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說

明反應(yīng)后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)嫌與02恰好完全反應(yīng)。設(shè)該嫌的分子式為Cxlly,則

有：

yy點(diǎn)燃CxHy+(x+)02xC02+H2042

壓強(qiáng)變化可知，烽和02的物質(zhì)的量應(yīng)為C02的2倍(25℃時(shí)生成的水為液態(tài))，

yy即：1+(x+)=2x,整理得：x=l+44

討論：當(dāng)y=4,x=2；當(dāng)y=6,x=2.5(不合，舍)；當(dāng)y=8,x=3,,,答案：A^D。

10.解析：根據(jù)方程式：CxHy+C12-*CxH(y-1)C1+HC1HCl+NaOH=NaCl+H2O得關(guān)系

式：

20

CxHy?C12?NaOH

ImolnImoln=0.Imol0.5X0.2mol/L

該燃的摩爾質(zhì)量Mm7.2g72g/molnO.Imol

另由該嫌與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該嫌為烷煌，通式為CnH2n+2,

貝ij：14n+2=72n=5故分子式為C5H12

11.解析：根據(jù)方程式

CxHy(g)+(x+答案：C5H12oyy燃燒)02xC02(g)+H20(l)AV42

y411+

10mL

解得：y=625mL烷炫通式為CnH2n+2,2n+2=6,n=2,該煌分子式為C2H6。答案：

C2II6o

12.解析：因?yàn)閂(混燒)：V(C02)：V(H20)=1：2：1.5,所以：V(混煌)：V

(C)：V(H)=1：2：3,平均組成為C2H3,Mr=27。

根據(jù)平均組成C2H3分析，能滿足平均組成的混煌只有兩組，即C2H2和C2H6或C2H2和

C2H4組成的混燒。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4

第二章煌和鹵代姓

一、教學(xué)目標(biāo)

1了解烷煌、烯燒、煥煌物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。

2能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、煥煌和鹵代堤等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。

3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。

4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理

使用。

二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

三、課時(shí)安排

第一節(jié)脂肪燒3課時(shí)

第二節(jié)芳香煌2課時(shí)

第三節(jié)鹵代燃3課時(shí)21

復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)2課時(shí)

第一節(jié)脂肪燃

教學(xué)目的：

1了解烷燒、烯燒、快燃物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。

2能以典型代表物為例，理解烷燒、烯燒、煥煌等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：

烯燒、快炫的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙快的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)難點(diǎn)：

烯燭的順反異構(gòu)。

教學(xué)教程：

一、烷燒和烯煌

1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律

［思考與交流］P28

完成P29圖2-1

結(jié)論：P29

2、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同

點(diǎn)，列表小結(jié)。

［思考與交流］P29化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié)

完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論：

取代反應(yīng)：

加成反應(yīng)：

聚合反應(yīng)：

［思考與交流］進(jìn)步對(duì)比烷燃、烯燃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

22

［思考與交流］丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式：導(dǎo)

學(xué)在課堂P36

［學(xué)與問］P30烷燃和烯煌結(jié)構(gòu)對(duì)比

完成課本中表格

［資料卡片］P30二烯燃的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成

注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)

二、烯短的順反異構(gòu)體

觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

333H=C=CH------HH------HHH3CH3CCH3CHCH3H3H思考：下列有機(jī)

分子中，可形成順反異構(gòu)的是

第二組ACH2=CHCII3第一組BCI12=CHClI2Cn3

CCII3CII=C(C113)2DCH3CH=CHC1

答案：D

三、塊燒

1)結(jié)構(gòu)：

2)乙炊的實(shí)驗(yàn)室制法：

原理：CaC2+2H20Ca(0H)2+C2H2t

實(shí)驗(yàn)裝置：P.32圖2-6

注意事項(xiàng)：

a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？(將氣體通過裝有CuS04溶液的洗氣瓶)c、

氣體收集方法

乙煥是無色無味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙煥為什么會(huì)有臭味呢？

(1)因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制

乙煥氣體會(huì)有難聞的臭味；

(2)如何去除乙快的臭味呢？(NaOH和CuS04溶液)

(3)H2s對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？

H2s具有較強(qiáng)還原性，能與浪反應(yīng)，易被酸性高錦酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)

該實(shí)驗(yàn)造成干擾。

(4)為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙煥？

1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；

2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎；

3、生成物Ca(011)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；

23

4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)之即停”的目的.

3)乙快的化學(xué)性質(zhì)：

a.氧化反應(yīng)

(1)在空氣或在氧氣中燃燒一完全氧化

2C2H2+5024C02+2H20

(2)被氧化劑氧化：將乙快氣體通往酸性高鎰酸鉀溶液中，可使酸性高鎰酸鉀褪色

b、加成反應(yīng)

將乙快氣體通入濱水溶液中，可以見到溪的紅棕色褪去，說明乙快與浪發(fā)生反應(yīng)。

CH三CH+2Br2-CHBr2CHBr2

c、加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料——聚乙煥

【學(xué)與問】P34

1含有不飽和鍵的烯烽、快燃能被高缽酸鉀氯化，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有碳碳雙鍵與碳碳

三鍵。2快煌中不存在順反異構(gòu)，因?yàn)閴K煌是線型結(jié)構(gòu)分子，沒有構(gòu)成順反異構(gòu)的條

件。

四、脂肪煌的來源及其應(yīng)用

【學(xué)與問3]P36

石油分鐳是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分儲(chǔ)和減壓分

儲(chǔ)，常壓分儲(chǔ)得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分鐳得到潤(rùn)滑油、

凡士林、石蠟等。減壓分儲(chǔ)是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)

降低而進(jìn)行分儲(chǔ)，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）

在催化劑存在下，在460?520℃及100kPa?200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烽斷裂成短鏈的

烷燒和烯燒，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34-C8II18+C8n16。

石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷燒進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化

工原料。石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香燃。

小結(jié)：乙烷、乙烯、乙煥分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較（導(dǎo)學(xué)大課堂P32）

鞏固練習(xí)：P36T1-4

作業(yè)：

1.CaC2、ZnC2、Al4c3、Mg2c3、Li2c2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過CaC2制C2H2的

反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（）

A.CaC2水解生成乙烷B.ZnC2水解生成丙煥

C.A14c3水解生成丙快D.Li2c2水解生成乙烯

2.所有原子都在一條直線上的分子是（）

A.C2H4B.C02C.C3H4D.CH4

3.下列各選項(xiàng)能說明分子式為C4H6的某嫌是一CH2—CII3,而不是C1I2

的事實(shí)是（）

A.燃燒有濃煙B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所在原子不在同一平面上

D.與足量浸水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溪原子

第二節(jié)芳香燒

教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì);

2、了解芳香煌的來源及其應(yīng)用

教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)脂肪燒，回憶必修2中有關(guān)苯的知識(shí)，完成表格24=CH2

完成P37［思考與交流］中1、2

小結(jié)苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

一、苯的物理性質(zhì)：

苯是無色有特殊氣味的液體，密度比水小,不溶于水,苯的沸點(diǎn)80.1C,熔點(diǎn)5.5C

二、苯的化學(xué)性質(zhì)

在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。

1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。

*但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）

3）苯的加成反應(yīng)（與H2、C12）

總結(jié)：能燃燒，難加成，易取代

［課堂練習(xí)］:

1、能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（）（導(dǎo)學(xué)）

（A）苯的鄰位二元取代物只有一種

（B）苯的間位二元取代物只有一種

（C）苯的對(duì)位二元取代物只有一種

（D）苯的鄰位二元取代物有二種

2、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是［］

①苯不能使濱水褪色

②苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是L40X10-10m

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②

3、下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是（）

4、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A、苯是無色帶有特殊氣味的液體

25

B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

C、苯在一定條件下能與溟發(fā)生取代反應(yīng)

D、苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

三、P37［思考與交流］中第3問

1、由于制取溟苯需要用劇毒試劑——液溪為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實(shí)驗(yàn)，只

要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案。下面是制取澳苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：

把苯和少量液態(tài)浸放在燒瓶里，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口

（如圖2-4）,跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時(shí)，很快就會(huì)看

到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧（由浸化氫遇水蒸氣所形成）。反應(yīng)完畢后，向錐形瓶?jī)?nèi)的液

體里滴入AgN03溶液，有淺黃色溪化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯

里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是浪苯，它是密度比水大的無色液

體，由于溶解了澳而顯褐色。

圖2-4澳苯的制取圖2-5硝基苯的制取

注意事項(xiàng)：

（1）裝置特點(diǎn):長(zhǎng)導(dǎo)管；長(zhǎng)管管口接近水面，但不接觸

（2）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣;冷凝［冷苯與浪］

(3)苯,浪,鐵順序加藥品(強(qiáng)調(diào):是液浪,不是濱水,苯與濱水只萃取,不反應(yīng))

(4)鐵粉的作用:催化(真正的催化劑是FeBr3)

(5)提示觀察三個(gè)現(xiàn)象:導(dǎo)管口的白霧;燒瓶中的現(xiàn)象;滴入硝酸銀后水中生成的沉淀

白霧是如何形成的？(長(zhǎng)管口與水面位置關(guān)系為什么是這樣)

(6)將反應(yīng)的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么？［有紅褐色的油狀液體沉于水底］

(7)溟苯的物理性質(zhì)如何？［比水重,不溶于水,油狀］

(8)如何除去溪苯中的澳？［水洗,再用10%燒堿溶液洗,再干燥,蒸僧］

(9)反應(yīng)方程式

Fe

+Br2

2、制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2磯濃硫酸，并及時(shí)

搖勻和冷卻。②向冷卻后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振蕩，混和均勻。

③將大試管放在50'60"C的水浴中加熱約10min,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-5所示。

④將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生

成，用分液漏斗分離出粗硝基苯。

⑤粗產(chǎn)品依次用蒸儲(chǔ)水和5%Na0H溶液洗滌，最后再用蒸儲(chǔ)水洗滌。若將用無水CaC12

干燥后的粗硝基26苯進(jìn)行蒸鐳，可得純硝基苯。蒸儲(chǔ)應(yīng)在通風(fēng)柜或通風(fēng)良好處進(jìn)行。

純硝基苯為無色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。

注意事項(xiàng)：

(1)裝置特點(diǎn):水浴;溫度計(jì)位置;水浴的水面高